Peroxid draselný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Peroxid draselný
Struktura krystalové mřížky peroxidu draselného

Struktura krystalové mřížky peroxidu draselného

Obecné
Systematický název peroxid draselný
Anglický název Potassium peroxide
Německý název Kaliumperoxid, Dikaliumperoxid
Sumární vzorec K2O2
Vzhled bezbarvá (až žlutá - vlivem příměsi KO2) pevná amorfní látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
241-089-8
PubChem
Vlastnosti
Molární hmotnost 110,196 g/mol 
Teplota tání 490 °C
Hustota 2,14 g/cm3
Rozpustnost ve vodě reaguje za vzniku KOH, H2O2 a/nebo O2
Struktura
Krystalová struktura kosočtverečná, P nnn,
Hrana krystalové mřížky a = 673,6 pm, b = 700,1 pm, c = 647,9 pm,

Z = 4

Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -443,0 kJ/mol-1
Standardní molární entropie S° 90,8 JK-1mol-1
Bezpečnost
Vysoce hořlavý
Vysoce hořlavý (F)
Žíravý
Žíravý (C)
R-věty R8
NFPA 704
NFPA 704.svg
3
1
Ox
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Peroxid draselný (K2O2) je sloučenina draslíku a kyslíku ve formě peroxidového aniontu -O-O-. Získává se těmito způsoby:

  • Okysličováním kovového draslíku čistým kyslíkem v amoniaku při - 30 °C:
2 K + O2K2O2
2 KO2 → K2O2 + O2
2 KOH + (n + 2) H2O2 → K2O2•n H2O2 + 2 H2O

Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Čistý peroxid draselný je bílý krystalický prášek, který za přístupu atmosférického kyslíku pomalu žloutne (vzniká příměs žlutého superoxidu draselného):

K2O2 + O2 → 2 KO2

Peroxid draselný se stejně jako superoxid draselný a spolu s ním používá jako oxidační činidlo, jako pohlcovač oxidu uhličitého CO2 a vlhkosti, zároveň produkujícím kyslík v systémech obnovy vydýchaného vzduchu v uzavřeném koloběhu v kosmických lodích, ponorkách a podobně:

2 K2O2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + O2

Při zahřívání nad teplotu tání se rozkládá na oxid draselný a kyslík. Reaguje s vodou: při nižší teplotě na hydroxid draselný a peroxid vodíku, při vyšší teplotě na hydroxid draselný a kyslík. Průběh reakce s kyselinou také závisí na teplotě:

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Potassium peroxide na anglické Wikipedii a Пероксид калия na ruské Wikipedii.