Peroxodisíran draselný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Peroxodisíran draselný
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Model struktury
Model struktury
Obecné
Systematický název Peroxodisíran draselný
Ostatní názvy E922
Anglický název Potassium persulfate
Německý název Kaliumperoxodisulfat
Sumární vzorec K2S2O8
Vzhled bílý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
SMILES [O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI
Vlastnosti
Molární hmotnost 270,322 g/mol
Teplota rozkladu <100 °C (<373 K)
Hustota 2,477 g/cm3
Index lomu 1,467
Struktura
Krystalová struktura Trojklonná (triklinická)
Bezpečnost
Oxidující
Oxidující (O)
Zdraví škodlivý
Zdraví škodlivý (Xn)
Dráždivý
Dráždivý (Xi)
R-věty R8 R22 R36/37/38 R42/43
S-věty S2 S22 S24 S26 S37
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Peroxodisíran draselný je anorganická sloučenina velmi dobře rozpustná ve vodě. Tato sůl je silným oxidačním činidlem, často používaným k zahájení polymerizace. Používá se též jako přídatná látka v potravinách (kód E922).

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Peroxodisíran draselný může být vyroben elektrolýzou chladného roztoku hydrogensíranu draselnéhokyselině sírové při vysoké hustotě proudu[1]

2 KHSO4 → K2S2O8 + H2

Také jej lze získat přidáním hydrogensíranu draselného (KHSO4) do roztoku rozpustnějšího peroxodisíranu amonného (NH4)2S2O8 a rovněž oxidací síranu draselného fluorem.

Použití a vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Peroxodisíran draselný se používá k zahájení polymerizace různých alkenů, při nichž vznikají významné polymery jako jsou styren-butadienový kaučuk a polytetrafluorethylen. V roztoku disociuje na síranový aniont:

[O3SO-OSO3]2− ⇔ 2 [SO4]

Používá se v organické chemii jako oxidační činidlo[2], například k oxidaci fenolů na p-difenoly nebo k Boylandově-Simsově oxidaci anilinů.

Jelikož jde o silné ale stabilní bělicí činidlo, používá se také v mnoha přípravcích na bělení a zjasňování vlasů. Rovněž nachází využití jako látka zlepšující vlastnosti mouky, ovšem v EU není schváleno jeho použití pro tento účel.

Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]

Peroxodisíran draselný je silné oxidační činidlo a nemělo by přijít do styku s organickými sloučeninami. Déletrvající kontakt této látky s kůží může vyústit v podráždění.[3]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium persulfate na anglické Wikipedii.

  1. Brauer, Georg(1963). id=TLYatwAACAAJ&dq=Handbook+of+Preparative+Inorganic+Chemistry&hl=en&sa=X&ei=IPT2UtTZGMfgoASR1IGgDg&ved=0CC8Q6AEwAQ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed.. Newyork: Academic Press, 392. ISBN 978-0121266011. 
  2. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, vol. 1, pp 193-197(1995)
  3.  "Final Report on the Safety Assessment of Ammonium, Potassium, and Sodium Persulfate"(January 2001). International Journal of Toxicology 20 (3). doi:10.1080/10915810152630710.