Přeskočit na obsah

Dusitan draselný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Dusitan draselný
Obecné
Systematický názevDusitan draselný
Anglický názevPotassium nitrite
Německý názevKaliumnitrit
Sumární vzorecKNO2
Vzhledbílé krystalky nebo prášek s nádechem do žluta
Identifikace
Registrační číslo CAS7758-09-0
PubChem516910
Číslo RTECSTT3750000
Vlastnosti
Molární hmotnost85,103 79 g/mol
Teplota tání440 °C
Hustota1,915 g/cm3 (20 °C)
1,909 g/cm3 (23 °C)
Dynamický viskozitní koeficient1,92 cP (427 °C)
1,81 cP (447 °C)
Rozpustnost ve vodě280,74 g/100 g (0 °C)
305,08 g/100 g (20 °C)
341,57 g/100 g (50 °C)
353,75 g/100 g (60 °C)
402,59 g/100 g (100 °C)
Měrná magnetická susceptibilita−4,32×10−6 cm3g−1
Povrchové napětí104,7 mN/m (450 °C)
103,5 mN/m (470 °C)
Struktura
Krystalová strukturajednoklonná
Hrana krystalové mřížkya= 445 pm
b= 499 pm
c= 731 pm
β= 114°50´
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−370,3 kJ/mol
Standardní molární entropie S°117 J·K−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−281,6 kJ/mol
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR8, R25, R50
S-větyS45, S61
NFPA 704
0
2
2
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusitan draselný je anorganická sloučenina, draselná sůl kyseliny dusité, se vzorcem KNO2.

Jedná se o silný oxidant, může urychlit hoření jiných látek. Podobně jako jiné dusitany (například sodný) je dusitan draselný toxický při požití; studie navíc naznačují, že by mohl být také mutagenní nebo teratogenní.

Dusitan draselný se používá při výrobě solí pro přenos tepla. Další oblastí aplikace je potravinářství, slouží (podobně jako dusitan sodný) jako konzervant, má označení E249.

Dusitan draselný je možno vytvářet reakcí kyseliny dusité s hydroxidem draselným, dle rovnice:
HNO2 + KOH → KNO2 + H2O
Za laboratorních podmínek jej lze vyrábět zahříváním dusičnanu draselného na teplotu asi 560 °C (asi 833 K), za vzniku dusitanu a kyslíku:
2KNO3t→ 2KNO2 + O2
K této reakci dochází při hoření dusičnanu draselného v pyrotechnice, kde je dusičnan jako oxidační činidlo.

Související články

[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium nitrite na anglické Wikipedii.

  1. a b Potassium nitrite. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura

[editovat | editovat zdroj]
  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]