Jodičnan draselný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Jodičnan draselný
Vzhled
Vzhled
Obecné
Systematický název Jodičnan draselný (či jodečnan draselný)
Sumární vzorec KIO3
Vzhled Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
Vlastnosti
Molární hmotnost 214,001 g/mol
Teplota rozkladu 560 °C (na KI a O2)
Hustota 3,89 g/cm3
Rozpustnost ve vodě 4,74 g/100 g (0 °C; 273 K)

9,16 g/100 ml (25 °C; 298 K) 32,3 g/100 ml (100 °C; 373 K)

Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
lépe rozpustný v roztoku jodidu draselného; nerozpustný v ethanolu a kapalném amoniaku.
Termodynamické vlastnosti
Měrné teplo 497,7 J/(Kg·K)
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
H-věty H272-H315-H319-H335
P-věty P220-P260-P350+P338+P351
Oxidující
Oxidující (O)
Dráždivý
Dráždivý (Xi)
R-věty R9 R22 R36 R37 R38
S-věty S35
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Jodičnan draselný (někdy jodečnan draselný) je bílá anorganická krystalická látka bez zápachu se vzorcem KIO3.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Tuto látku lze vyrábět reakcí jodu a hydroxidu draselného, používá se koncentrovaných roztoků za zvýšené teploty. Vzniká při tom však i jodid draselný, který je obtížné odstranit:

Jod reaguje s hydroxidem draselným za vzniku jodičnanu draselného, jodidu draselného a vody

Další možností je elektrolytická výroba z jodnanu draselného, používají se titanové elektrody; stačí však tento roztok pouze zahřívat, a reakce proběhne (ne však s takovou účinností):

Jodnan draselný se rozkládá na Jodid draselný a jodičnan draselný

V laboratoři tato látka může být připravena reakcí chlorečnanu sodného a jodidu draselného:

Chlorečnan sodný reaguje s jodidem draselným za vzniku jodičnanu draselného a chloridu sodného

Výhoda této výroby je, že není plýtváno jodem, který je poměrně drahý, ale je využit mnohem dostupnější a levnější chlor. Po výrobě chlorečnanu sodného je využit téměř veškerý jod, proto je tato možnost výroby levná.

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Tato látka se při zahřívání nad 560 °C rozpadá na jodid draselný a kyslík, proto je dobrým oxidačním činidlem. Rozpadá se dle rovnice:

Jodičnan draselný se rozkládá na jodid draselný a kyslík.

V porovnání například s chlorečnanem draselným nebo chloristanem draselným je však mnohem dražší a není tak dobrým oxidačním činidlem, proto se jako oxidační činidlo téměř nepoužívá.

Využití[editovat | editovat zdroj]

Tato látka se používá v analytické chemii.
Dále se tato látka používá na pokus chemické hodiny. Při pokusu se používá siřičitan draselný, kyselina sírová a roztok škrobu; při pokusu se roztok střídavě zabarvuje do modra a zase odbarvuje.
Výjimečně se tato látka používá namísto jodidu draselného při radioaktivním zamoření jako zdroj jodu pro štítnou žlázu, aby ji bylo zabráněno přijímat radioaktivní jód ze vzduchu.