Přeskočit na obsah

Superoxid sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Superoxid sodný
Struktura superoxidu sodného
Struktura superoxidu sodného
Obecné
Systematický názevSuperoxid sodný
Anglický názevSodium superoxide
Německý názevNatriumhyperoxid
Sumární vzorecNaO2
Vzhledžlutá až oranžová pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS12034-12-7
Vlastnosti
Molární hmotnost54,9886 g/mol
Teplota tání551,7 °C
Hustota2,2 g·cm−3
Bezpečnost
NFPA 704
0
3
1
ox
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Superoxid sodný je chemická sloučenina s vzorcem NaO2.[1][2] Je to žlutooranžová pevná látka. Je meziproduktem při oxidaci sodíku kyslíkem.

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Superoxid sodný lze připravit reakcí peroxidu sodného s kyslíkem za vyššího tlaku:

Na2O2 + O2 → 2 NaO2

Lze jej také připravit opatrnou oxidací roztoku sodíku v kapalném amoniaku:

Na(roztok v NH3) + O2 → NaO2

Čistý superoxid sodný je možné získat syntézou z prvků při teplotě 450 °C a tlaku 15 MPa.[1]

Na + O2 → NaO2

Superoxid sodný vzniká i reakcí hydroxidu sodného s peroxidem vodíku:[2]

2 NaOH + 3 H2O2 → NaO2 + 4 H2O

Vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Je paramagnetický, díky přítomnosti superoxidového iontu. Hydrolýzou poskytuje směs hydroxidu sodného, kyslíku a peroxidu vodíku.[3] Má krystalovou strukturu chloridu sodného.

Odkazy

[editovat | editovat zdroj]

Reference

[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium superoxide na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium, 1993. 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9. S. 118. 
  2. ↑ a b HAYYAN, Maan; HASHIM, Mohd Ali; ALNASHEF, Inas M. Superoxide Ion: Generation and Chemical Implications. Chemical Reviews. 2016-03-09, roč. 116, čís. 5, s. 3029–3085. Dostupné online [cit. 2020-06-24]. ISSN 0009-2665. DOI 10.1021/acs.chemrev.5b00407. (anglicky) 
  3. ↑ HOUSECROFT,, Catherine E. Anorganická chemie. Vyd. 1. vyd. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze, 2014. 1119 s. Dostupné online. ISBN 978-80-7080-872-6, ISBN 80-7080-872-1. OCLC 894846634 S. 330. 
Superoxidy s prvkem v oxidačním čísle I.
Anorganické soli sodné
Halogenidy a pseudohalogenidy
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlornan sodný (NaOCl) • Chloritan sodný (NaClO2) • Chlorečnan sodný (NaClO3) • Chloristan sodný (NaClO4) • Bromnan sodný (NaOBr) • Bromitan sodný (NaBrO2) • Bromičnan sodný (NaBrO3) • Jodičnan sodný (NaIO3) Jodistan sodný (NaIO4) • Siřičitan sodný (Na2SO3) • Hydrogensiřičitan sodný (NaHSO3) • Disiřičitan sodný (Na2S2O5) • Dithioničitan sodný (Na2S2O4) • Dithionan sodný (Na2S2O6) • Síran sodný (Na2SO4) • Hydrogensíran sodný (NaHSO4) • Disíran sodný (Na2S2O7) • Peroxosíran sodný (Na2SO5) • Peroxodisíran sodný (Na2S2O8) • Seleničitan sodný (Na2SeO3) • Selenan sodný (Na2SeO4) • Telluričitan sodný (Na2TeO3) • Metatelluran sodný (Na2TeO4) • Pentahydrogenorthotelluran sodný (NaH5TeO6) • Cis-dusnan sodný (Na2N2O2) • Trans-dusnan sodný (Na2N2O2) • Peroxodusnan sodný (NaONNOONa; Na2N2O3) • Dusitan sodný (NaNO2) • Dusičnan sodný (NaNO3) • Orthodusičnan sodný (Na3NO4) • Peroxodusitan sodný (NaOONO) • Fosfornan sodný (NaPO2H2) • Dihydrogenfosforitan sodný (NaH2PO3) • Hydrogenfosforitan sodný (Na2HPO3) • Dihydrogenfosforečnan sodný (NaH2PO4) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na2HPO4) • Fosforečnan sodný (Na3PO4) • Dihydrogendifosforečnan disodný (Na2H2P2O7) • Hydrogendifosforečnan trisodný (Na3HP2O7) • Difosforečnan sodný (Na4P2O7) • Trifosforečnan sodný (Na5P3O10) • Metafosforečnan sodný (NaPO3) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na3P3O9) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na6P6O18) • Arsenitan sodný (NaAsO2) • Hydrogenarseničnan sodný (Na2HAsO4) • Arseničnan sodný (Na3AsO4) • Tetrahydroxidoantimonitan sodný (NaSb(OH)4) • Antimonitan sodný (NaSbO2) • Bismutičnan sodný (NaBiO3) • Uhličitan sodný (Na2CO3) • Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3) • Šťavelan sodný (Na2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan sodný (NaH(CO2)2) • Orthokřemičitan sodný (Na4SiO4) • Metakřemičitan sodný (~Na2SiO3~) • Dikřemičitan sodný (Na2Si2O5) • Trikřemičitan sodný (Na2Si3O7) • Cínatan sodný (Na2SnO2) • Cíničitan sodný (Na2SnO3) • Metaboritan sodný (NaBO2) • Tetraboritan sodný (Na2[B4O5(OH)4]•8H2O) • Oktaboritan sodný (Na2B8O13•4H2O) • Perboritan sodný (Na2H4B2O8) • Hlinitan sodný (Na3AlO3) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na2Zn(OH)4) • Zinečnatan sodný (Na2ZnO2) • Rtuťnatan sodný (Na2HgO2) • Železičitan sodný (Na2FeO3) • Železan sodný (Na2FeO4) • Manganitan sodný (~NaMnO2~) • Manganečnan sodný (Na3MnO4) • Manganan sodný (Na2MnO4) • Manganistan sodný (NaMnO4) • Technecistan sodný (NaTcO4) • Rhenistan sodný (NaReO4) • Chromitan sodný (Na3[Cr(OH)6]) • Chroman sodný (Na2CrO4) • Dichroman sodný (Na2Cr2O7) • Molybdenan sodný (Na2MoO4) • Wolframan sodný (Na2WO4) • Metavanadičnan sodný (NaVO3) • Orthovanadičnan sodný (Na3VO4) • Trititaničitan sodný (Na2Ti3O7) • Zirkoničitan sodný (Na2ZrO3) • Diuranan sodný (Na2U2O7)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Jiné
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Superoxid_sodný&oldid=21695411“