Chroman sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Chroman sodný
Chroman sodný.JPG
Obecné
Systematický název Chroman sodný
Anglický název Sodium chromate
Německý název Natriumchromat
Sumární vzorec Na2CrO4
Vzhled sytě žluté krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS
10034-82-9 (tetrahydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 231-889-5
Indexové číslo 024-018-00-3
PubChem
UN kód 3288
Číslo RTECS GB2955000
Vlastnosti
Molární hmotnost 161,973 g/mol
342,126 g/mol (dekahydrát)
Teplota tání 792 °C
19,92 °C (dekahydrát)
Hustota 2,723 g/cm3
1,483 g/cm3 (20 °C, dekahydrát)
Rozpustnost ve vodě 31,8 g/100 ml (0 °C)
48,2 g/100 ml (10 °C)
84,5 g/100 ml (25 °C)
87,3 g/100 ml (30 °C)
95,3 g/100 ml (40 °C)
115,1 g/100 ml (60 °C)
124,7 g/100 ml (80 °C)
126,7 g/100 ml (100 °C)
133 g/100 ml (150 °C)
dekahydrát
91,6 g/100 ml (0 °C)
1 064 g/100 ml (19 °C)
Měrná magnetická susceptibilita 0,879×10−6 cm3 g-1
Struktura
Krystalová struktura kosočtverečná
jednoklonná (dekahydrát)
Hrana krystalové mřížky a= 591 pm
b= 923 pm
c= 720 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -1 342,2 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 176,6 JK-1mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -1 235,0 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 8,877 5 JK-1g-1
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
H-věty H350 H340 H360FD H330 H301 H372 H312 H314 H334 H317 H410
Vysoce toxický
Vysoce toxický (T+)
Nebezpečný pro životní prostředí
Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53, R45, R46, R60, R61
S-věty S45, S53, S60, S61
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chroman sodný (Na2CrO4) je anorganická sloučenina, sodná sůl kyseliny chromové. Jedná se o žlutou krystalickou látku dobře rozpustnou ve vodě.[1] Používá se jako inhibitor koroze v ropném průmyslu,[2] při barvení textilu,[2] k ochraně dřeva,[3] a při diagnostice množství červených krvinek.[4]

Získává se reakcí dichromanu sodného s hydroxidem sodným. Je hygroskopický a může tvořit tetra-, hexa- a dekahydrát. Podobně jako jiné sloučeniny s šestimocným chromem je karcinogenní.[2]

Chroman sodný je silný oxidant. S vodou tvoří slabě zásadité roztoky.[5]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium chromate na anglické Wikipedii.

  1. Sodium chromate [online]. inchem [cit. 2008-06-20]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. a b c Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger. Chromium Compounds. [s.l.]: [s.n.] DOI:10.1002/14356007.a07_067. (anglicky) 
  3. Sodium chromate - Pesticide use statistics for 2005 [online]. PAN Pesticides Database [cit. 2008-06-20]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2007-09-28. (anglicky) 
  4. Bracco Diagnostics Inc. chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution [online]. DailyMed [cit. 2008-06-20]. Dostupné online. (anglicky) 
  5. GESTIS-Stoffdatenbank — Natriumchromat [online]. BG-Institute for Occupational Safety and Health [cit. 2008-06-20]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2011-05-22. (anglicky) 

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.