Chroman sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Chroman sodný
Chroman sodný.JPG
Obecné
Systematický název Chroman sodný
Anglický název Sodium chromate
Německý název Natriumchromat
Sumární vzorec Na2CrO4
Vzhled sytě žluté krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS
10034-82-9 (tetrahydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 231-889-5
Indexové číslo 024-018-00-3
PubChem
UN kód 3288
Číslo RTECS GB2955000
Vlastnosti
Molární hmotnost 161,973 g/mol
342,126 g/mol (dekahydrát)
Teplota tání 792 °C
19,92 °C (dekahydrát)
Hustota 2,723 g/cm3
1,483 g/cm3 (20 °C, dekahydrát)
Rozpustnost ve vodě 31,8 g/100 g (0 °C)
48,2 g/100 g (10 °C)
84,5 g/100 g (25 °C)
87,3 g/100 g (30 °C)
95,3 g/100 g (40 °C)
115,1 g/100 g (60 °C)
124,7 g/100 g (80 °C)
126,7 g/100 g (100 °C)
133 g/100 g (150 °C)
dekahydrát
91,6 g/100 g (0 °C)
1 064 g/100 g (19 °C)
Měrná magnetická susceptibilita 0,879×10−6 cm3 g−1
Struktura
Krystalová struktura kosočtverečná
jednoklonná (dekahydrát)
Hrana krystalové mřížky a= 591 pm
b= 923 pm
c= 720 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° −1 342,2 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 176,6 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° −1 235,0 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 8,877 5 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
H-věty H350 H340 H360FD H330 H301 H372 H312 H314 H334 H317 H410
R-věty R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53, R45, R46, R60, R61
S-věty S45, S53, S60, S61
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chroman sodný (Na2CrO4) je anorganická sloučenina, sodná sůl kyseliny chromové. Jedná se o žlutou krystalickou látku dobře rozpustnou ve vodě.[2] Má silné oxidační účinky.

Získává se reakcí dichromanu sodného s hydroxidem sodným. Je hygroskopický a může tvořit tetra-, hexa- a dekahydrát.

Podobně jako jiné sloučeniny s šestimocným chromem je karcinogenní.[3] Historicky[zdroj?!] se používal jako inhibitor koroze v ropném průmyslu,[3] při barvení textilu,[3] k ochraně dřeva,[4] a při diagnostice množství červených krvinek.[5]

Chroman sodný je silný oxidant. S vodou tvoří slabě zásadité roztoky.[6]

Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Chemické reakce[editovat | editovat zdroj]

Reakcí s dusičnanem olovnatým vzniká chroman olovnatý:

Pb(NO3)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + NaNO3

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium chromate na anglické Wikipedii.

  1. a b Sodium chromate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. Sodium chromate [online]. inchem [cit. 2008-06-20]. Dostupné online. (anglicky) 
  3. a b c Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger. Chromium Compounds. [s.l.]: [s.n.] DOI 10.1002/14356007.a07_067. (anglicky) 
  4. Sodium chromate - Pesticide use statistics for 2005 [online]. PAN Pesticides Database [cit. 2008-06-20]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2007-09-28. (anglicky) 
  5. Bracco Diagnostics Inc. chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution [online]. DailyMed [cit. 2008-06-20]. Dostupné online. (anglicky) 
  6. GESTIS-Stoffdatenbank — Natriumchromat [online]. BG-Institute for Occupational Safety and Health [cit. 2008-06-20]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2011-05-22. (anglicky) 

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]