Chroman sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Chroman sodný
Chroman sodný
Chroman sodný
Obecné
Systematický název Chroman sodný
Anglický název Sodium chromate
Německý název Natriumchromat
Sumární vzorec Na2CrO4
Vzhled sytě žluté krystalky
10034-82-9 (tetrahydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 231-889-5
Indexové číslo 024-018-00-3
PubChem
UN kód 3288
Vlastnosti
Molární hmotnost 161,973 g/mol
342,126 g/mol (dekahydrát)
Teplota tání 792 °C
19,92 °C (dekahydrát)
Hustota 2,723 g/cm3
1,483 g/cm3 (20 °C, dekahydrát)
Rozpustnost ve vodě 31,8 g/100 ml (0 °C)
48,2 g/100 ml (10 °C)
84,5 g/100 ml (25 °C)
87,3 g/100 ml (30 °C)
95,3 g/100 ml (40 °C)
115,1 g/100 ml (60 °C)
124,7 g/100 ml (80 °C)
126,7 g/100 ml (100 °C)
133 g/100 ml (150 °C)
dekahydrát
91,6 g/100 ml (0 °C)
1 064 g/100 ml (19 °C)
Měrná magnetická susceptibilita 0,879 10-6 cm3 g-1
Krystalová struktura kosočtverečná
jednoklonná (dekahydrát)
Hrana krystalové mřížky a= 591 pm
b= 923 pm
c= 720 pm
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -1 342,2 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 176,6 JK-1mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -1 235,0 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 8,877 5 JK-1g-1
Vysoce toxický
Vysoce toxický (T+)
Nebezpečný pro životní prostředí
Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53, R45, R46, R60, R61
S-věty S45, S53, S60, S61
H-věty H350 H340 H360FD H330 H301 H372 H312 H314 H334 H317 H410
NFPA 704
NFPA 704.svg
 
 
 
 
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Chroman sodný (Na2CrO4) je anorganická sloučenina, sodná sůl kyseliny chromové. Jedná se o žlutou krystalickou látku dobře rozpustnou ve vodě.[1] Používá se jako inhibitor koroze v ropném průmyslu,[2] při barvení textilu,[2] k ochraně dřeva,[3] a při diagnostice množství červených krvinek.[4]

Získává se reakcí dichromanu sodného s hydroxidem sodným. Je hygroskopický a může tvořit tetra-, hexa- a dekahydrát. Podobně jako jiné sloučeniny s šestimocným chromem je karcinogenní.[2]

Chroman sodný je silný oxidant. S vodou tvoří slabě zásadité roztoky.[5]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium chromate na anglické Wikipedii.

  1. Sodium chromate [online]. inchem, [cit. 2008-06-20]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. a b c Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger. Chromium Compounds. DOI:10.1002/14356007.a07_067. 
  3. Sodium chromate - Pesticide use statistics for 2005 [online]. PAN Pesticides Database, [cit. 2008-06-20]. Dostupné online. (anglicky) 
  4. Bracco Diagnostics Inc.. chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution [online]. DailyMed, [cit. 2008-06-20]. Dostupné online. (anglicky) 
  5. GESTIS-Stoffdatenbank — Natriumchromat [online]. BG-Institute for Occupational Safety and Health, [cit. 2008-06-20]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.