Siřičitan sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
siřičitan sodný
Obecné
Sumární vzorecNa₂SO₃
Vzhledbílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS7757-83-7
PubChem24437
SMILES[O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI1S/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost125,936 Da
Teplota tánírozkládá se nad 500 °C
Hustota2,633 g.cm−3
Rozpustnost ve vodě27,0 g/100 g
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Siřičitan sodný (Na2SO3) je rozpustná sodná sůl kyseliny siřičité. Je sloučeninou vznikající například při odsiřování kouřových plynů. Používá se jako konzervant chránící sušené ovoce proti ztrátě barvy, k ochraně masa, také stejně jako thiosíran sodný ke konverzi elementárních halogenů na příslušné kyseliny, ve fotografii a ke snižování hladiny chloru ve vodě v bazénech.

Použití[editovat | editovat zdroj]

Siřičitan sodný se využívá především v průmyslu papíru a buničiny. Používá se také při úpravě vody jako scavenger kyslíku, ve fotografii k ochraně vývojky proti oxidaci a k odstranění ustalovače (thiosíranu sodného) z emulze filmu a fotopapíru, dále v textilním průmyslu jako bělicí, odsiřovací a dechlorační činidlo a také v kožedělném průmyslu k zasířování koželužných extraktů. Čistí se jím trinitrotoluen pro vojenské použití. V chemické výrobě se používá jako sulfonační a sulfomethylační činidlo. Lze použít také k výrobě thiosíranu sodného. Mezi další aplikace patří flotace rud, recyklace oleje, konzervace potravin, výroba barviv a čisticích prostředků.

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Siřičitan sodný tvoří s aldehydy disiřičitanové adiční sloučeniny, s ketony tvoří kyselinu sulfonovou. Využívá se toho k čištění nebo k izolaci aldehydů a ketonů.

Popisná chemie[editovat | editovat zdroj]

Siřičitan sodný se rozkládá už působením slabých kyselin, přičemž uvolňuje oxid siřičitý.

Nasycený vodný roztokpH cca 9. Roztoky vystavené vzduchu se postupem času oxidují na síran sodný. Pokud se siřičitan sodný nechá vykrystalizovat z vodného roztoku při pokojové nebo nižší teplotě, tvoří heptahydrát. V suchém teplém vzduchu tyto heptahydrátové krystaly vykvétají. Na vzduchu se také oxidují do podoby síranu. Bezvodá forma siřičitanu je proti vzdušné oxidaci mnohem stabilnější[2].

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium sulfite na anglické Wikipedii.

  1. a b Sodium sulfite. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th ed. monograph 8451

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]