Bromkyan

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Jump to navigation Jump to search
Bromkyan
Vzorec
Vzorec
Model molekuly
Model molekuly
Obecné
Systematický název Bromkyan
Sumární vzorec BrCN
Vzhled bezbarvá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
Vlastnosti
Molární hmotnost 105,921 g/mol
Teplota tání 50-53 °C; tj. 323-326 K
Teplota varu 61-62 °C, tj. 334-335 K
Hustota 2,015 g/cm3
Rozpustnost ve vodě Reaguje (za vzniku HCN a HBrO)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° 136,1–144,7 kJ/mol
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
H-věty H300 H310 H314 H330 H410
P-věty P260 P264 P273 P280 P284 P302 P350
Vysoce toxický
Vysoce toxický (T+)
Nebezpečný pro životní prostředí
Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty R26/27/28 R34 R50
S-věty S9 S15 S26 S28 S36/37/39 S45 S61
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Bromkyan je bílá krystalická anorganická látka se vzorcem BrCN.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Běžně se tato látka vyrábí reakcí dikyanu s bromem, dle rovnice:
NC-CN + Br2 → 2BrCN
Jednodušší a mnohem bezpečnější (dikyan je prudce jedovatý plyn) je reakce bromu s kyanidem sodným popř. kyanidem draselným, meziproduktem je opět dikyan a bromové radikály. Vše probíhá dle rovnice:
Br2 + KCNBr· + KBr + ·CN → KBr + BrCN

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Při kontaktu této látky s vodou, třeba i vzdušnou vlhkostí, probíhá reakce, při níž vznikne kyanovodík a kyselina bromná:
BrCN + H2OHCN + HBrO
Reakcí s hydroxidy vzniká kyanid příslušného kovu a bromnan příslušného kovu:
2NaOH + BrCN → NaCN + NaBrO + H2O

Použití[editovat | editovat zdroj]

Tato látka se běžně používá při analýze peptidů.

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cyanogen bromide na anglické Wikipedii.