Chlorid rtuťnatý
| Chlorid rtuťnatý | |
|---|---|
 Model molekuly | |
chloride.png){kind=small} Vzorec | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid rtuťnatý |
| Triviální název | Sublimát |
| Anglický název | Mercury(II) chloride |
| Německý název | Quecksilber(II)-chlorid |
| Sumární vzorec | HgCl2 |
| Vzhled | Bílá krystalická nebo práškovitá látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7487-94-7 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 231-299-8 |
| Indexové číslo | 080-010-00-X |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 271,5 g/mol |
| Teplota tání | 276 °C |
| Teplota varu | 302 °C (sublimuje) |
| Hustota | 5,44 g/cm3 (25 °C) 4,44 g/cm3 (280 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | 4,66 g/100 g (0 °C) 5,43 g/100 g (10 °C) 6,59 g/100 g (20 °C) 7,3 g/100 g (25 °C) 8,14 g/100 g (30 °C) 10,2 g/100 g (40 °C) 13,52 g/100 g (50 °C) 17,77 g/100 g (60 °C) 31,13 g/100 g (80 °C) 55,41 g/100 g (100 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol 25,2 g/100 g (0 °C) 51,5 g/100 g (20 °C) 141,6 g/100 g (40 °C) 166,7 g/100 g (60 °C) ethanol 42,5 g/100 g (0 °C) 47,1 g/100 g (20 °C) 55,3 g/100 g (40 °C) pyridin 15,1 g/100 g (0 °C) 25,2 g/100 g (20 °C) dále rozpustný v acetonu, kyselině octové a dioxanu |
| Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | Rozpustný v benzenu, sirouhlíku |
| Relativní permitivita εr | 6,52 (20 °C) |
| Měrná magnetická susceptibilita | −3,798 42·10−6 cm3g−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | Kosočtverečná |
| Hrana krystalové mřížky | a=593,3 pm, b=1 275,3 pm, c=432,5 pm |
| Koordinační geometrie | Lineární |
| Tvar molekuly | Lineární |
| Dipólový moment | 0 Cm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −230,1 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 70,7 J/g |
| Entalpie varu ΔHv | 213 J/g |
| Entalpie rozpouštění ΔHrozp | 249 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 140,02 J K−1 mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −182,2 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,273 J K−1 g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS06  GHS08  GHS09 Nebezpečí[1] | |
| H-věty | H341 H361f H300 H372 H314 H410 |
| R-věty | R28, R34, R48/24/25, R50/53 |
| S-věty | S1/2, S36/37/39, S45, S60, S61 |
| Teplota vznícení | Není vznítitelný |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Chlorid rtuťnatý, triviální název sublimát, je bezbarvá krystalická nebo práškovitá látka, sloučenina chloru a rtuti, ve které je oxidační číslo rtuti II. Připravuje se zahříváním síranu rtuťnatého s chloridem sodným, přičemž vzniklý chlorid rtuťnatý z reakční směsi sublimuje:
- HgSO4 + 2 NaCl → HgCl2 + Na2SO4
Průmyslově se vyrábí většinou přímou reakcí plynného chloru s kovovou rtutí za zvýšené teploty:
- Hg + Cl2 → HgCl2,
nebo působením chloru na chlorid rtuťný:
- Hg2Cl2 + Cl2 → 2 HgCl2.
Ve vodném roztoku tvoří s chloridy komplexní soli, např.
- HgCl2 + 2 NaCl → Na2[HgCl4].
Chlorid rtuťnatý snadno těká. Jak v parách, tak v krystalické mřížce nacházíme tříatomové molekuly, ve kterých jsou na jeden atom rtuti vázány kovalentními vazbami dva atomy chloru. Proto ve vodném roztoku se jen velice málo disociuje.
Chlorid rtuťnatý je rozpustný ve vodě, zejména horké, ale ještě lépe je rozpustný v organických rozpouštědlech: v methanolu, ethanolu, glycerolu, diethyletheru, benzenu aj.
Je to velmi prudký jed, který zasahuje především játra a ledviny. Může se vstřebávat i kůží. Minimální smrtelná dávka LDLo je u člověka přibližně 20 mg/kg. Byla prokázána i jeho teratogenita. Je nebezpečný i pro životní prostředí, především vodní, kde velmi dlouho přetrvává a velice obtížně se likviduje. Podobně jako jiné sloučeniny rtuti se hromadí v zasažených organismech a vstupuje tak do potravního řetězce, čímž se může dostávat až do lidské potravy a způsobovat chronické otravy.
Použití
[editovat | editovat zdroj]Dříve se používal jako desinfekční prostředek v případech, kdy nešlo o přímý kontakt s člověkem nebo zvířaty, dnes vzhledem k značnému riziku pro člověka i životní prostředí se jeho použití omezuje. V lékařství se používá jeho složka fixačních činidel v histologii (např. Zenkerovo činidlo). Používal se také jako impregnační činidlo dřeva proti hnilobě (např. u železničních pražců). Byl podezříván jako jed použitý při domnělé vraždě astronoma Tycho Brahe 24. října 1601 v Praze; vědecké zkoumání to ale nepotvrdilo.
Reference
[editovat | editovat zdroj]- ↑ a b Mercuric chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura
[editovat | editovat zdroj]- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid rtuťnatý na Wikimedia Commons
