Chlorid draselný – Wikipedie

Chlorid draselný
Krystalický chlorid draselný
Struktura chloridu draselného
Krystalická forma
Obecné
Systematický název	Chlorid draselný
Triviální název	Sylvín
Ostatní názvy	Drasloš, Draselná sůl
Anglický název	Potassium chloride
Německý název	Kaliumchlorid
Sumární vzorec	KCl
Vzhled	bílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	7447-40-7
Vlastnosti
Molární hmotnost	74,551 g/mol
Teplota tání	770,3 °C
Teplota varu	1 411 °C
Hustota	1,989 1 g/cm³ (20 °C) 1,984 g/cm³ (30 °C)
Dynamický viskozitní koeficient	1,15 cP (787 °C) 0,92 cP (857 °C) 0,81 cP (927 °C)
Rozpustnost ve vodě	28,14 g/100 ml (0 °C) 31,2 g/100 ml (10 °C) 34,19 g/100 ml (20 °C) 36 g/100 ml (25 °C) 37,4 g/100 ml (30 °C) 40,3 g/100 ml (40 °C) 43,05 g/100 ml (50 °C) 45,88 g/100 ml (60 °C) 51,25 g/100 ml (80 °C) 56,2 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	Methanol 0,54 g/100 ml Ethanol 0,03 g/100 ml Glycerol 6,7 g/100 ml Aceton 0,000 091 g/100 ml
Relativní permitivita ε_r	5,03 (20 °C)
Měrná magnetická susceptibilita	-6,04×10⁻⁶ cm³g^-1
Povrchové napětí	100,3 mN/m (780 °C) 95 mN/m (850 °C) 85,7 mN/m (970 °C)
Struktura
Krystalová struktura	krychlová
Hrana krystalové mřížky	a=627,7 pm
Dipólový moment	34,25×10⁻³⁰ Cm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔH_f^°	-435,9 kJ/mol
Entalpie tání ΔH_t	345,6 J/g
Entalpie varu ΔH_v	9 250 J/g
Entalpie rozpouštění ΔH_rozp	246,8 J/g (18 °C) 230,9 J/g (25 °C)
Standardní molární entropie S^°	82,56 J K^-1 mol^-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔG_f^°	-408 kJ/mol
Izobarické měrné teplo c_p	0,668 JK^-1g^-1
Bezpečnost
R-věty	Žádné nebezpečí
S-věty	Žádné nebezpečí
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid draselný (KCl) je v čistém stavu bílá krystalická látka slané chuti, dobře rozpustná ve vodě. V přírodě se vyskytuje jako minerál sylvín a v carnallitu a kainitu jako součást podvojné soli. Je nehořlavý a bez zápachu.

Užití

K výrobě draselných hnojiv, elektrolýzou taveniny chloridu draselného se vyrábí elementární draslík.

Monokrystal KCl se používá jako detektor radioaktivity, působením ionizujícího záření se zbarvuje fialově. Sytost zbarvení je úměrná celkové absorbované energii (dávce) záření. Použito např. v krystalovém dozimetru ČSLA DK-62.

Dále se využívá jako poslední látka zastavující srdce při popravách smrtící injekcí v USA.^[1]

Výroba

Nejsnadnějším způsobem výroby je neutralizace roztoku hydroxidu draselného kyselinou chlorovodíkovou podle rovnice:

{\mathsf {KOH+HCl\ \to \ KCl+H_{2}O}}

Reference

↑ Lethal injections lead doctors to break medical oath|Amnesty International

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid draselný na Wikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

Chloridy s prvkem v oxidačním čísle I.

Chlorid hlinný (Al Cl) • Chlorid měďný (Cu Cl) • Chlorid lithný (Li Cl) • Chlorid cesný (Cs Cl) • Chlorid bromný (Br Cl) • Chlorid jodný (I Cl) • Chlorid draselný (K Cl) • Chlorid rubidný (Rb Cl) Chlorid stříbrný (Ag Cl) • Chlorid zlatný (Au Cl) • Chlorid thallný (Tl Cl) • Chlorid thorný (Th Cl) • Chlorid sodný (Na Cl) • Chlorovodík (H Cl) • Chlorid rtuťný (Hg₂Cl₂)

viz též Chlorid amonný (N H₄Cl) • Chlorkyan (N C Cl) • Chlorid sirný (S₂Cl₂)

Anorganické soli draselné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Hydrogendifluorid draselný (K H F₂) • Fluorid draselný (K F) • Bromid draselný (K Br) • Chlorid draselný (K Cl) • Jodid draselný (K I) • Kyanid draselný (K C N) • Kyanatan draselný (K O C N) • Isokyanát draselný (K N C O) • Fulminát draselný (K C N O) • Thiokyanatan draselný (K S C N) • Isothiokyanatan draselný (K N C S)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan draselný (K O Cl) • Chloritan draselný (K Cl O₂) • Chlorečnan draselný (K Cl O₃) • Chloristan draselný (K Cl O₄) • Bromnan draselný (K O Br) • Bromitan draselný (K Br O₂) • Bromičnan draselný (K Br O₃) • Jodičnan draselný (K I O₃) • Hydrogendijodičnan draselný (K H I₂O₆) Jodistan draselný (K I O₄) • Siřičitan draselný (K₂S O₃) • Hydrogensiřičitan draselný (K H S O₃) • Disiřičitan draselný (K₂S₂O₅) • Dithioničitan draselný (K₂S₂O₄) • Dithionan draselný (K₂S₂O₆) • Síran draselno-hlinitý (K Al(S O₄)₂) • Síran draselný (K₂S O₄) • Hydrogensíran draselný (K H S O₄) • Disíran draselný (K₂S₂O₇) • Peroxosíran draselný (K₂S O₅) • Hydrogenperoxosíran draselný (K H S O₅) • Peroxodisíran draselný (K₂S₂O₈) • Seleničitan draselný (K₂Se O₃) • Selenan draselný (K₂Se O₄) • Telluričitan draselný (K₂Te O₃) • Metatelluran draselný (K₂Te O₄) • Tetrahydrogenorthotelluran draselný (K₂H₄Te O₆) • Dusitan draselný (K N O₂) • Dusičnan draselný (K N O₃) • Orthodusičnan draselný (K₃N O₄) • Peroxydusitan draselný (K O O N O) • Fosfornan draselný (K P O₂H₂) • Dihydrogenfosforitan draselný (K₂P O₃) • Hydrogenfosforitan draselný (K₂H P O₃) • Dihydrogenfosforečnan draselný (K H₂P O₄) • Hydrogenfosforečnan draselný (K₂H P O₄) • Fosforečnan draselný (K₃P O₄) • Dihydrogendifosforečnan didraselný (K₂H₂P₂O₇) • Hydrogendifosforečnan tridraselný (K₃H P₂O₇) • Difosforečnan draselný (K₄P₂O₇) • Trifosforečnan draselný (K₅P₃O₁₀) • Metafosforečnan draselný (K P O₃) • Cyklotrifosforečnan draselný (K₃P₃O₉) • Cyklohexafosforečnan draselný (K₆P₆O₁₈) • Arsenitan draselný (K As O₂) • Dihydrogenarseničnan draselný (K H₂As O₄) • Hydrogenarseničnan draselný (K₂H As O₄) • Arseničnan draselný (K₃As O₄) • Hexahydrogenantimoničnan draselný (K Sb (OH)₆) • Antimonitan draselný (K Sb O₂) • Bismutičnan draselný (K Bi O₃) • Uhličitan draselný (K₂C O₃) • Hydrogenuhličitan draselný (K H C O₃) • Šťavelan draselný (K₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan draselný (K H(C O₂)₂) • Orthokřemičitan draselný (K₄Si O₄) • Metakřemičitan draselný (~K₂Si O₃~) • Dikřemičitan draselný (K₂Si₂O₅) • Trikřemičitan draselný (K₂Si₃O₇) • Cínatan draselný (K₂Sn O₂) • Cíničitan draselný (K₂Sn O₃) • Metaboritan draselný (K B O₂) • Tetraboritan draselný (K₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O) • Oktaboritan draselný (K₂B₈O₁₃•4H₂O) • Perboritan draselný (K₂H₄B₂O₈) • Hlinitan draselný (K₂Al₂O₄) • Tetrahydroxidozinečnatan draselný (K₂Zn(OH)₄) • Zinečnatan draselný (K₂Zn O₂) • Železičitan draselný (K₂Fe O₃) • Železan draselný (K₂Fe O₄) • Osman draselný (K₂Os O₄) • Manganitan draselný (~K Mn O₂~) • Manganečnan draselný (K₃Mn O₄) • Manganan draselný (K₂Mn O₄) • Manganistan draselný (K Mn O₄) • Technecistan draselný (K Tc O₄) • Rhenistan draselný (K Re O₄) • Chromitan draselný (K₃[Cr(OH)₆]) • Chroman draselný (K₂Cr O₄) • Dichroman draselný (K₂Cr₂O₇) • Molybdenan draselný (K₂Mo O₄) • Wolframan draselný (K₂W O₄) • Metavanadičnan draselný (K V O₃) • Orthovanadičnan draselný (K₃V O₄) • Trititaničitan draselný (K₂Ti₃O₇) • Zirkoničitan draselný (K₂Zr O₃) • Berylnatan draselný (K₂Be O₂)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid draselný (K H) • Hydroxid draselný (K OH) • Oxid draselný (K₂O) • Peroxid draselný (K₂O₂) • Superoxid draselný (K O₂) • Ozonid draselný (K O₃) • Hydrogensulfid draselný (K S H) • Sulfid draselný (K₂S) • Selenid draselný (K₂Se) • Tellurid draselný (K₂Te) • Amid draselný (K N H₂) • Imid draselný (K₂N H) • Nitrid draselný (K₃N) • Azid draselný (K N₃) • Fosfid draselný (K₃P) • Tetrahydridoboritan draselný (K B H₄) • Tetrahydridohlinitan draselný (K Al H₄)

Portály: Chemie