Dusičnan draselný: Porovnání verzí

Dusičnan draselný
	Prášková forma
	Vzorec
Obecné
Systematický název	Dusičnan draselný
Triviální název	Ledek draselný
Ostatní názvy	Salnytr draselný; Sanytr draselný; Sanitr draselný
Anglický název	Potassium nitrate
Německý název	Kaliumnitrat
Sumární vzorec	KNO3
Vzhled	bílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	7757-79-1
Vlastnosti
Molární hmotnost	101,103 g/mol
Teplota tání	334 °C
Teplota rozkladu	400 °C
Teplota změny krystalové modifikace	128 °C (β→α)
Hustota	2,110 g/cm3 (16 °C) ; 2,105 g/cm3 (16 °C)
Dynamický viskozitní koeficient	2,73 cP (350 °C); 2,09 cP (400 °C)
Index lomu	1,335 (hrana a); 1,505 (hrana b); 1,506 (hrana c)
Rozpustnost ve vodě	13,63 g/100 ml (0 °C) ; 21,2 g/100 ml (10 °C) ; 31,87 g/100 ml (20 °C) ; 37,9 g/100 ml (25 °C) ; 46 g/100 ml (30 °C) ; 63,9 g/100 ml (40 °C) ; 83,99 g/100 ml (50 °C) ; 108,98 g/100 ml (60 °C) ; 168,8 g/100 ml (80 °C) ; 242,39 g/100 ml (100 °C)
Relativní permitivita εr	5 (20 °C)
Měrná magnetická susceptibilita	-4,13 Sm-1
Povrchové napětí	111 mN/m (340 °C)
Struktura
Krystalová struktura	klencová (α) ; kosočtverečná (β) ; klencová (γ)
Hrana krystalové mřížky	a= 450 pm (α modifikace) ; a= 540 pm (β modifikace) ; b= 914 pm (β modifikace) ; c= 641 pm (β modifikace) ; a= 437 pm (γ modifikace)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	-493,2 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt	116 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	345,1 J/g
Standardní molární entropie S°	132,93 JK-1mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	-393,1 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	0,952 JK-1g-1
Bezpečnost
	; Oxidující (O)
R-věty	R8
S-věty	S17, S24/25
NFPA 704	0 1 0 OX
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Interaktivně procházet historii

← Přejít na předchozí porovnání Přejít na další porovnání →

Smazaný obsah Přidaný obsah

VizuálníWikitext

V textu

Verze z 5. 8. 2020, 02:18

Dusičnan draselný (K N O₃), archaicky ledek draselný, nebo také salnytr (někdy sanytr, nebo sa(l)nitr) draselný, je draselná sůl kyseliny dusičné. Používá se jako dusíkaté hnojivo, stejně jako další dusičnany. Vzhledem k jeho povaze silného oxidačního činidla, je součástí mnoha pyrotechnických výrobků, jako např. střelného prachu, nebo dýmovnic. Při jeho rozpouštění ve vodě dochází k silnému ochlazení roztoku (ΔH_rozp = 345,1 kJ.mol^-1).^[1] Vlhké směsi dusičnanu draselného s hliníkem nebo hořčíkem jsou samozápalné.

Výroba

Dusičnan draselný lze připravit z dusičnanu sodného tzv. konverzí. Laboratorně je možné ho vyrábět neutralizací hydroxidu draselného kyselinou dusičnou dle následující rovnice:

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

Potravinářství

V potravinářství je ukryt pod kódem E252 a řadí se mezi konzervanty. Využívá se při výrobě masných a rybích výrobků a sýrů. Do jídelníčku se tento minerál dostává hlavně vodou a konzumací zeleniny. Dusičnany nejsou příliš toxické, ale v těle se mohou přeměňovat na jedovatější dusitany, které mohou dále reagovat a tvořit karcinogenní látky (nitrosaminy). V ČR je povoleno používat dusičnan draselný v konzervách, tvrdých a polotvrdých sýrech, sledích a šprotech atd.

Dříve se hojně využíval ve směsi s NaCl jako "rychlosůl", která sloužila k nakládání masa do slaného láku (nejdříve "za sucha", po týdnu až dvou na týden s vodou) před uzením. Nyní se používá spíše v malých výrobnách a domácím použití. Jeho využití směřuje např. k potlačení otrav botulotoxinem.^[2]

Reference

↑ VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
↑ https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/9237123

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu dusičnan draselný na Wikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[1] VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

[2] ttps://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/9237123

[1]

[2]

@@ Řádek 46: / Řádek 46: @@
 [[Soubor:Potassium-nitrate-unit-cell-3D-vdW.png|náhled|vlevo|Krystalická struktura KNO<sub>3</sub>.]]
 {{Clear|left}}
-== Potravinářství a KNO<sub>3</sub> ==
+== Výroba ==
+Dusičnan draselný lze připravit z [[Dusičnan sodný|dusičnanu sodného]] tzv. konverzí. Laboratorně je možné ho vyrábět neutralizací [[Hydroxid draselný|hydroxidu draselného]] [[Kyselina dusičná|kyselinou dusičnou]] dle následující rovnice:
+: KOH + HNO<sub>3</sub> → KNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
+== Potravinářství ==
 V potravinářství je ukryt pod kódem '''E252''' a řadí se mezi [[konzervanty]]. Využívá se při výrobě masných a rybích výrobků a sýrů. Do jídelníčku se tento minerál dostává hlavně vodou a konzumací zeleniny. Dusičnany nejsou příliš [[jed|toxické]], ale v těle se mohou přeměňovat na jedovatější [[dusitany]], které mohou dále reagovat a tvořit [[karcinogen]]ní látky ([[nitrosaminy]]). V [[Česko|ČR]] je povoleno používat dusičnan draselný v konzervách, tvrdých a polotvrdých sýrech, sledích a šprotech atd.

Anorganické soli draselné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Hydrogendifluorid draselný (K H F₂) • Fluorid draselný (K F) • Bromid draselný (K Br) • Chlorid draselný (K Cl) • Jodid draselný (K I) • Kyanid draselný (K C N) • Kyanatan draselný (K O C N) • Isokyanát draselný (K N C O) • Fulminát draselný (K C N O) • Thiokyanatan draselný (K S C N) • Isothiokyanatan draselný (K N C S)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan draselný (K O Cl) • Chloritan draselný (K Cl O₂) • Chlorečnan draselný (K Cl O₃) • Chloristan draselný (K Cl O₄) • Bromnan draselný (K O Br) • Bromitan draselný (K Br O₂) • Bromičnan draselný (K Br O₃) • Jodičnan draselný (K I O₃) • Hydrogendijodičnan draselný (K H I₂O₆) Jodistan draselný (K I O₄) • Siřičitan draselný (K₂S O₃) • Hydrogensiřičitan draselný (K H S O₃) • Disiřičitan draselný (K₂S₂O₅) • Dithioničitan draselný (K₂S₂O₄) • Dithionan draselný (K₂S₂O₆) • Síran draselno-hlinitý (K Al(S O₄)₂) • Síran draselný (K₂S O₄) • Hydrogensíran draselný (K H S O₄) • Disíran draselný (K₂S₂O₇) • Peroxosíran draselný (K₂S O₅) • Hydrogenperoxosíran draselný (K H S O₅) • Peroxodisíran draselný (K₂S₂O₈) • Seleničitan draselný (K₂Se O₃) • Selenan draselný (K₂Se O₄) • Telluričitan draselný (K₂Te O₃) • Metatelluran draselný (K₂Te O₄) • Tetrahydrogenorthotelluran draselný (K₂H₄Te O₆) • Dusitan draselný (K N O₂) • Dusičnan draselný (K N O₃) • Orthodusičnan draselný (K₃N O₄) • Peroxydusitan draselný (K O O N O) • Fosfornan draselný (K P O₂H₂) • Dihydrogenfosforitan draselný (K₂P O₃) • Hydrogenfosforitan draselný (K₂H P O₃) • Dihydrogenfosforečnan draselný (K H₂P O₄) • Hydrogenfosforečnan draselný (K₂H P O₄) • Fosforečnan draselný (K₃P O₄) • Dihydrogendifosforečnan didraselný (K₂H₂P₂O₇) • Hydrogendifosforečnan tridraselný (K₃H P₂O₇) • Difosforečnan draselný (K₄P₂O₇) • Trifosforečnan draselný (K₅P₃O₁₀) • Metafosforečnan draselný (K P O₃) • Cyklotrifosforečnan draselný (K₃P₃O₉) • Cyklohexafosforečnan draselný (K₆P₆O₁₈) • Arsenitan draselný (K As O₂) • Dihydrogenarseničnan draselný (K H₂As O₄) • Hydrogenarseničnan draselný (K₂H As O₄) • Arseničnan draselný (K₃As O₄) • Hexahydrogenantimoničnan draselný (K Sb (OH)₆) • Antimonitan draselný (K Sb O₂) • Bismutičnan draselný (K Bi O₃) • Uhličitan draselný (K₂C O₃) • Hydrogenuhličitan draselný (K H C O₃) • Šťavelan draselný (K₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan draselný (K H(C O₂)₂) • Orthokřemičitan draselný (K₄Si O₄) • Metakřemičitan draselný (~K₂Si O₃~) • Dikřemičitan draselný (K₂Si₂O₅) • Trikřemičitan draselný (K₂Si₃O₇) • Cínatan draselný (K₂Sn O₂) • Cíničitan draselný (K₂Sn O₃) • Metaboritan draselný (K B O₂) • Tetraboritan draselný (K₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O) • Oktaboritan draselný (K₂B₈O₁₃•4H₂O) • Perboritan draselný (K₂H₄B₂O₈) • Hlinitan draselný (K₂Al₂O₄) • Tetrahydroxidozinečnatan draselný (K₂Zn(OH)₄) • Zinečnatan draselný (K₂Zn O₂) • Železičitan draselný (K₂Fe O₃) • Železan draselný (K₂Fe O₄) • Osman draselný (K₂Os O₄) • Manganitan draselný (~K Mn O₂~) • Manganečnan draselný (K₃Mn O₄) • Manganan draselný (K₂Mn O₄) • Manganistan draselný (K Mn O₄) • Technecistan draselný (K Tc O₄) • Rhenistan draselný (K Re O₄) • Chromitan draselný (K₃[Cr(OH)₆]) • Chroman draselný (K₂Cr O₄) • Dichroman draselný (K₂Cr₂O₇) • Molybdenan draselný (K₂Mo O₄) • Wolframan draselný (K₂W O₄) • Metavanadičnan draselný (K V O₃) • Orthovanadičnan draselný (K₃V O₄) • Trititaničitan draselný (K₂Ti₃O₇) • Zirkoničitan draselný (K₂Zr O₃) • Berylnatan draselný (K₂Be O₂)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid draselný (K H) • Hydroxid draselný (K OH) • Oxid draselný (K₂O) • Peroxid draselný (K₂O₂) • Superoxid draselný (K O₂) • Ozonid draselný (K O₃) • Hydrogensulfid draselný (K S H) • Sulfid draselný (K₂S) • Selenid draselný (K₂Se) • Tellurid draselný (K₂Te) • Amid draselný (K N H₂) • Imid draselný (K₂N H) • Nitrid draselný (K₃N) • Azid draselný (K N₃) • Fosfid draselný (K₃P) • Tetrahydridoboritan draselný (K B H₄) • Tetrahydridohlinitan draselný (K Al H₄)