Přeskočit na obsah

Fluorid inditý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Fluorid inditý
Obecné
Systematický názevFluorid inditý
Anglický názevIndium(III) fluoride
Německý názevIndium(III)-fluorid
Sumární vzorecInF3
Vzhledbílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS7783-52-0
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)232-005-0
PubChem82212
SMILESF[In](F)F
InChIInChI=1S/3FH.In/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Key: JNLSTWIBJFIVHZ-UHFFFAOYSA-K
Vlastnosti
Molární hmotnost171,82 g/mol
Teplota tání1172 °C (2142 °F; 1445 K)
Teplota varu>1200 °C (>2192 °F; >1473,15 K)
Hustota4,39 g/cm3
Index lomu1,453
Rozpustnost ve vodě0,4 g·l−1 při 20 °C
Struktura
Krystalová strukturaromboedrická
Hrana krystalové mřížkya = 5,4103 Å
c = 14,3775 Å
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
H-větyH301, H315, H319, H335
P-větyP261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid inditý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem InF3.

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Fluorid inditý lze vyrábět pyrolýzou hexafluoroinditanu amonného pod proudem fluoru:[1]

(NH4)3[InF6] → InF3 + 3 NH4F

Možná je také příprava reakcí oxidu inditého s fluorem:[1]

2 In2O3 + 6 F2 → 4 InF3 + 3 O2

nebo reakcí chloridu inditého s fluorovodíkem při 100 °C:[1]

InCl3 + 3 HF → 3 HCl + InF3

Vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Fluorid inditý je bílá pevná látka, která je odolná vůči studené i teplé vodě.[1] Ve vroucí vodě hydrolyzuje na oxyfluorid inditý.[2] Fluorid inditý se ve vodě rozpouští velmi málo, ale je snadno rozpustný ve zředěných kyselinách. Fluorid inditý se redukuje na téměř čistý fluorid indno-inditý pod velmi pomalým proudem vodíku za 300 °C a na kovové indium pod rychlým proudem vodíku.[1]

Struktura fluoridu inditého je romboedrická, podobná struktuře fluoridu rhoditého s prostorovou grupou R3c (číslo 167) (a = 5,4103 Å, c = 14,3775 Å).[3] Každé z center je oktaedrické.[4]

Fluorid inditý se využívá při přípravě neoxidových skel. Používá se také jako katalyzátor adice trimethylsilylkyanidu na aldehydy za vzniku kyanhydrinů.[5][6]

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Indium(III) fluoride na anglické Wikipedii a Indium(III)-fluorid na německé Wikipedii.

  1. a b c d e BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 240. (německy) 
  2. ZUCKERMAN, J. J.; HAGEN, A. P. Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Hydrogen (Part 1). [s.l.]: John Wiley & Sons 360 s. Dostupné online. ISBN 978-0-470-14536-4. (anglicky) 
  3. HOPPE, R.; KISSEL, D. Zur kenntnis von AlF3 und InF3 [1]. Journal of Fluorine Chemistry. 1984-03, roč. 24, čís. 3, s. 327–340. Dostupné online [cit. 2023-10-07]. DOI 10.1016/S0022-1139(00)81321-4. (německy) 
  4. HEBECKER, Christoph; HOPPE, Rudolf. Zur Kristallstruktur von Indium- und Thalliumtrifluorid. Die Naturwissenschaften. 1966, roč. 53, čís. 4, s. 104–104. Dostupné online [cit. 2023-10-07]. ISSN 0028-1042. DOI 10.1007/BF00601468. (německy) 
  5. RAHMAN, Atta-ur-. Advances in Organic Synthesis. [s.l.]: Bentham Science Publishers 566 s. Dostupné online. ISBN 978-1-60805-197-7. S. 192. (anglicky) 
  6. Indium(III) fluoride [online]. Sigma-Aldrich [cit. 2023-10-06]. Dostupné online.