Fluorid amonný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Fluorid amonný
model molekuly

model molekuly

Fluorid amonný.PNG
Obecné
Systematický název fluorid amonný
Anglický název ammonium fluoride
Německý název Ammoniumfluorid
Funkční vzorec NH4F
Sumární vzorec NH4F
Vzhled bílá hygroskopické krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
SMILES [F-].[NH4+]
InChI 1S/FH.H3N/h1H;1H3
Vlastnosti
Molární hmotnost 37,037 g/mol
Teplota sublimace 100 °C (rozklad)
Hustota 1,009 g/cm3
Rozpustnost ve vodě 45,3 g/100 ml (25 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
rozpustný v ethanolu, nerozpustný v kapalném amoniaku
Bezpečnost
Toxický
Toxický (T)
R-věty R23/24/25
S-věty S1/2 S26 S45
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
Teplota vzplanutí nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Fluorid amonný je anorganická sloučenina, amonná sůl kyseliny fluorovodíkové. Krystalizuje v malých hranolovitých krystalech ostře slané chuti a je dobře rozpustný ve vodě.

Krystalová struktura[editovat | editovat zdroj]

Fluorid amonný vytváří wurtzitovou strukturu, která je velmi podobná krystalické struktuře ledu, fluorid amonný je jediná sloučenina, která může tvořit smíšené krystaly s vodou.[1]

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Prochází-li plynný fluorovodík touto solí, fluorid amonný jej absorbuje za vzniku hydrogenfluoridu amonného:
NH4F + HF → NH4HF2

NH4F při zahřátí sublimuje, což je běžná vlastnost amonných solí. Při sublimaci se rozkládá na amoniak a fluorovodík, které se mohou opět zrekombinovat na fluorid amonný, takže reakce je vratná:
[NH4]F ⇌ NH3 + HF

Použití[editovat | editovat zdroj]

Fluorid amonný je možné použít na leptání skla, kde se však častěji používá hydrogenfluorid. Schopnost leptat sklo mají fluorovodík i všechny rozpustné fluoridy, z tohoto důvodů se nesmí uchovávat ve skleněných nádobách a nesmí se s nimi pracovat ve skleněných zkumavkách.

Tato látka se také používá k moření dřeva, jako prostředek proti molům, při barvení textilií a jako antiseptikum v pivovarech.[2]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium fluoride na anglické Wikipedii.

  1. Brill, R.. "Mixed Crystals of Ice and Ammonium Fluoride". Nature 173 (4398): 316–317. doi:10.1038/173316a0. 
  2. AIGUEPERSE, Jean; Paul Mollard; Didier Devilliers; Marius Chemla; Robert Faron; Renée Romano; Jean Pierre Cuer. Encyclopedia of Industrial Chemistry. Redakce Ullmann. Weinheim: Wiley-VCH, 2005. DOI:10.1002/14356007.a11_307. Kapitola Fluorine Compounds, Inorganic. (anglicky)