Fluorid cesný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Fluorid cesný
Krystal CsF

Krystal CsF

Práškový CsF

Práškový CsF

Obecné
Systematický název Fluorid cesný
Anglický název Caesium fluoride
Caesium(I) fluoride
Německý název Caesiumfluodid
Sumární vzorec CsF
Vzhled Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
Vlastnosti
Molární hmotnost 151,90 g/mol
Teplota tání 682 °C
Teplota varu 1 251 °C
Hustota 4,115 g/cm3
Rozpustnost ve vodě 367 g/100 ml (18 °C)
Bezpečnost
Teplota vznícení Nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid cesný je anorganická sloučenina, (halogenid) se vzorcem CsF. Krystaluje ve formě nejtěsnější krychlové (kubické) mřížky (jako NaCl). Používá se v organické syntéze jako zdroj fluoridového aniontu. Cesium je prvek s nejnižší elektronegativitou ze všech neradioaktivních prvků a fluor naopak vykazuje nejvyšší elektronegativitu ze všech prvků celkově.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Fluorid cesný se připravuje neutralizační reakcí hydroxidu cesného s kyselinou fluorovodíkovou:

CsOH + HF → CsF + H2O

Další možností je reakce uhličitanu cesného s kyselinou fluorovodíkovou a následnou rekrystalizací produktuː

Cs2CO3 + 2HF → 2CsF + H2O + CO2

Lze také požít přímé reakce elemetárního cesia s plynným fluorem[1], ale tato cesta je nepraktická vzhledem k vysoké reaktivitě obou složek a tím k obtížné manipulaci s nimi během syntézy i zaručení bezpečnosti vzhledem k bouřlivé reakci obou prvků:

2Cs (s) + F2 (g) → 2CsF (s)

Využití[editovat | editovat zdroj]

  • Stejně jako u jiné rozpustnéh fluoridy je CsF mírně bazický, protože HF je slabá kyselina. Nízká nukleofilita fluoridu znamená, že může být užitečnou bází v organické syntéze, poskytuje například vyšší výtěžky v Knoevenagelově kondenzaci než KF nebo NaCl.[2]
  • Díky velmi silné chemické vazbě SiF je fluoridový ion používán k desilanizační reakci, při které se z organokřemíkových sloučenin odstraní skupina obsahující křemík. Roztok fluoridu cesného v dimethylformanidu zde slouží jako výborný zdroj bezvodého fluoridového iontu.[3]
CsF desilylation.png

Podobné sloučeniny[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

  1. Reacting Fluorine with Caesium. Youtube
  2. Fiorenza, M; MORDINI, A; PAPALEO, S; PASTORELLI, S; RICCI, A. Fluoride ion induced reactions of organosilanes: the preparation of mono and dicarbonyl compounds from β-ketosilanes. Tetrahedron Letters. 1985, s. 787–788. DOI:10.1016/S0040-4039(00)89137-6. (anglicky) 
  3. SMITH, ADAM P.; LAMBA, JAYDEEP J. S. AND FRASER, CASSANDRA L. Efficient Synthesis of Halomethyl-2,2'-bipyridines: 4,4'-Bis(chloromethyl)-2,2'-bipyridine. Org. Synth.. 2002, s. 82. Dostupné online. (anglicky) ; Coll. Vol.. S. 107. (anglicky) 

Logo Wikimedia Commons Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid cesný ve Wikimedia Commons