Fluorid jodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Fluorid jodný
Strukturní vzorec

Strukturní vzorec

Model molekuly

Model molekuly

Obecné
Systematický název fluorid jodný
Ostatní názvy monofluorid jodný
Anglický název Iodine monofluoride
Iodine fluoride
Německý název Iodfluorid
Sumární vzorec IF
Vzhled nestabilní hnědá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
SMILES FI
InChI 1/FI/c1-2
Vlastnosti
Molární hmotnost 145,903 g/mol
Teplota tání -45 °C, 228 K, -49 °F
Hustota ? g/cm3
Ionizační energie 7,369 eV (277 kJ/mol)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -95,4 kJ/mol (24,85 °C)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid jodný je anorganická sloučenina se vzorcem IF, patří mezi interhalogeny. Jedná se o čokoládově hnědou pevnou látku, která se již při 0 °C pomalu rozkládá na elementární jod a fluorid jodičný[1]:

5 IF → 2 I2 + IF5.

Molekulární vlastnosti mohou být zjištěny spektroskopicky: délka vazby je 190,9 pm a Gibbsova volná energie má hodnotu 117,6 kJ/mol. (ionizační energie a standardní slučovací entalpie viz infobox)

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Fluorid jodný se může připravit například přímým slučováním prvků v prostředí trichlorfluormethanu při -45 °C:

I2 + F2 → 2 IF.

Dalším způsobem přípravy IF je reakce jodu s trifluoridem jodným při −78 °C v trichlorfluormethanu:

I2 + IF3 → 3 IF.

Reakce jodu s fluoridem stříbrným při 0 °C také vytváří fluorid jodný:

I2 + AgF → IF + AgI.

Podobné sloučeniny[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Iodine monofluoride na anglické Wikipedii.

  1. Mary Eagleson (1994), Concise Encyclopedia of Chemistry. Walter de Gruyter. 1201 pages. ISBN 3-11-011451-8, 9783110114515.