Chlorid joditý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Chlorid joditý
Struktura dimerního chloridu joditého

Struktura dimerního chloridu joditého

Ampule s chloridem joditým

Ampule s chloridem joditým

Obecné
Systematický název Chlorid joditý
Anglický název Iodine trichloride
Německý název Iodtrichlorid
Sumární vzorec I2Cl6
Vzhled žlutá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
SMILES ClI(Cl)Cl
InChI 1S/Cl3I/c1-4(2)3
Vlastnosti
Molární hmotnost 466,5281 g/mol
Teplota tání 63 °C
Hustota 3,11 g.cm-3
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid joditý je interhalogen, v pevném stavu vytváří dimerní molekuly I2Cl6. Dimer se skládá ze čtyř terminálních a dvou můstkových atomů chloru, strukturu lze popsat vzorcem Cl2I(µ-Cl)2ICl2.

Lze jej připravit reakcí jodu s nadbytkem kapalného chloru při teplotě -70 °C. V tavenině je vodivý, což lze vysvětlit existencí disociace:[1]

I2Cl6 ↔ ICl +
2
  + ICl -
4
 

Existence této rovnováhy byla potvrzena i strukturou některých solí, např. K[ICl2]·H2O nebo [ICl2][AlCl4].[1]

Je to silné chlorační[1] a oxidační činidlo, při kontaktu s organickým materiálem může vzplanout.

Odkazy[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Iodine trichloride na anglické Wikipedii.

  1. a b c GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 1023.