Chlorid zlatitý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Jump to navigation Jump to search
Chlorid zlatitý
Roztok
Roztok
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
3D vzorec
3D vzorec
Obecné
Systematický název Chlorid zlatitý
Anglický název Gold(III) chloride
Německý název Gold(III)-chlorid
Sumární vzorec AuCl3, Au2Cl6 (dimer)
Vzhled Červená hygroskopická pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
Číslo RTECS MD5420000
Vlastnosti
Molární hmotnost 303,326 g/mol
Teplota tání 288 °C (od 185 °C pozvolný rozklad)
Teplota sublimace 265 °C
Hustota 4,67 g/cm3
Rozpustnost ve vodě 68 g/100 ml
Měrná magnetická susceptibilita 4,65×10−6cm3g-1
Struktura
Krystalová struktura jednoklonná
Koordinační geometrie čtvercově rovinná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -118,4 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 164,4 JK-1mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -53,6 kJ/mol
Bezpečnost
Žíravý
Žíravý (C)
R-věty R34, R36/37/38
S-věty S26, S36, S36/37/39
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Chlorid zlatitý (chemický vzorec AuCl3) je nejběžnější sloučeninou zlata. Z českého chemického názvosloví vyplývá, že je zlato v této sloučenině v oxidačním čísle III+. Existují ještě dvě sloučeniny zlata s chlorem, chlorid zlatný a kyselina chlorozlatitá.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Chlorid zlatitý se nejčastěji připravuje přímou chlorací čistého zlata za vysokých teplot:

2Au + 3Cl2 → 2AuCl3

Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Bezvodý chlorid zlatitý se již za teploty okolo 160 °C rozkládá v chlorid zlatný. Touto reakcí se dá připravovat čisté zlato, protože chlorid zlatný se následně za teploty okolo 420 °C rozkládá na zlato a zpět na chlorid zlatitý (dochází k disproporcionaci):

AuCl3 → AuCl + Cl2

3AuCl → AuCl3 + 2Au

Reakcí s vodným roztokem kyseliny chlorovodíkové vzniká komplexní sloučenina nazývaná kyselina chlorozlatitá:

HCl (aq) + AuCl3 (aq) → HAuCl4 (aq)

Obdobně probíhá reakce chloridu zlatitého s chloridy, produktem jsou poté příslušné chlorozlatitany.

Struktura molekuly[editovat | editovat zdroj]

Chlorid zlatitý existuje, podobně jako bromid zlatitý, jako dimer. To znamená, že jeho molekula vypadá takto:

Struktura molekuly

Použití[editovat | editovat zdroj]

Chlorid zlatitý je nejběžnější chemickou sloučeninou zlata, pro přípravu ostatních sloučenin zlata bývá výchozí látkou. Připravuje se z něj např. komplexní sloučenina tetrakyanozlatitan draselný:

AuCl3 + 4KCN → K[Au(CN)4] + 3KCl

Chlorozlatité soli, hlavně tetrachlorozlatitan sodný, vznikající reakcí chloridu zlatitého a chloridu sodného, se používají jako katalyzátor při reakcích.

Ve fotografii se používá jako tónovací lázeň.

Související články[editovat | editovat zdroj]

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.