Chlorid thallitý
| chlorid thallitý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid thallitý |
| Anglický název | Thallium(III) chloride |
| Německý název | Thallium(III)-chlorid |
| Sumární vzorec | TlCl3 |
| Vzhled | bezbarvá pevná látka (tetrahydrát) |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13453-32-2 13453-33-3 (tetrahydrát) |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 236-625-2 |
| PubChem | 83482 |
| SMILES | Cl[Tl](Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/3ClH.Tl/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Key: KTZHUTMWYRHVJB-UHFFFAOYSA-K |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 310,74 g/mol |
| Teplota tání | 155 °C (rozklad)[1][2]
43 °C (rozklad tetrahydrátu)[2] |
| Hustota | 4,7 g/cm3[1] 3,0 g/cm3 (tetrahydrát)[1] |
| Rozpustnost ve vodě | rozpustné[1] |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | jednoklonná[1] |
| Hrana krystalové mřížky | a = 654 pm, b = 1133 pm, c = 632 pm |
| Bezpečnost | |
 GHS06  GHS08  GHS09 | |
| H-věty | H300, H330, H373, H411[3] |
| P-věty | P260, P264, P271, P273, P304+340+310, P314[3] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Chlorid thallitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem TlCl3.
Příprava
[editovat | editovat zdroj]Tetrahydrát chloridu thallitého lze připravit reakcí chloridu thallného s chlorem a vodou:[2]
- TlCl + Cl2 + 4 H2O → TlCl3·4H2O
Hydrát ztrácí krystalovou vodu za vzniku bezvodého chloridu thallitého reakcí s chloridem thionylu nebo s fosgenem za přítomnosti chloru a za pokojové teploty:[2]
- TlCl3·4H2O + 4 SOCl2 → TlCl3 + 4 SO2 + 8 HCl
- TlCl3·4H2O + 4 COCl2 → TlCl3 + 4 CO2 + 8 HCl
Bezvodý chlorid thallitý lze připravit oxidací thallia chloridem nitrosylu za vzniku aduktu TlCl3·NOCl, který při nízkém tlaku uvolňuje chlorid nitrosylu:[2]
- 3 NOCl + Tl → TlCl3 + 3 NO
Vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Chlorid thallitý je hygroskopická pevná látka, která je rozpustná ve vodě, ethanolu a etheru. Krystalizuje v jednoklonné soustavě, typu chloridu hlinitého, s mřížkovými parametry a = 654 pm, b = 1133 pm, c = 632 pm, β=110° 12'.[2] Tetrahydrát je bezbarvá pevná látka, krystalizuje v orthorombické soustavě a jeho krystaly tají na vlhkém vzduchu.[1][2]
Využití
[editovat | editovat zdroj]Roztoky chloridu thallitého jsou silná oxidační činidla a využívají se v organické a organokovové chemii.[4]
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Thallium(III)-chlorid na německé Wikipedii.
- ↑ a b c d e f HAYNES, William M. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. [s.l.]: CRC Press 2657 s. Dostupné online. ISBN 978-1-4398-8049-4. S. 4-94. (anglicky)
- ↑ a b c d e f g BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 877. (německy)
- ↑ a b c Sigma Aldrich. Thallium(III) chloride tetrahydrate [online]. Sigma Aldrich [cit. 2024-10-01]. Dostupné online. 333220.
- ↑ DOWNS, A. J. Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium. [s.l.]: Springer Science & Business Media 552 s. Dostupné online. ISBN 978-0-7514-0103-5. S. 137. (anglicky)