Chlorid lanthanitý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Chlorid lanthanitý
[[Soubor: | 280px | ]]
Obecné
Systematický název Chlorid lanthanitý
Anglický název Lanthanum(III) chloride
Lanthanum trichloride
Německý název Lanthanchlorid
Sumární vzorec LaCl3 (bezvodý)
LaCl3•7 H2O (heptahydrát)
Vzhled Bílý hygroskopický prášek bez zápachu
20211-76-1 (heptahydrát)
PubChem
SMILES Cl[La](Cl)Cl
InChI 1S/3ClH.La/h3*1H;/q;;;+3/p-3
1/3ClH.La/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Vlastnosti
Molární hmotnost 245,26 g/mol (bezvodý)
371,37 g/mol (heptahydrát)
Teplota tání 858 °C
Teplota varu 1 000 °C
Hustota 3,840 g/cm3
Rozpustnost ve vodě velmi dobře rozpustný
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
rozpustný v ethanolu (heptahydrát)
Krystalová struktura Šesterečná (typ UCl3)
Koordinační geometrie trigonální
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Chlorid lanthanitý je anorganická sloučenina se vzorcem LaCl3. Vytváří také heptahydrát se vzorcem LaCl3•7 H2O. Jedná se o bílou pevnou látku dobře rozpustnou ve vodě a alkoholech.

Struktura[editovat | editovat zdroj]

Struktura LaCl3 je podobná struktuře UCl3.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Chlorid lanthanitý vzniká slučováním prvků:

2 La + 3 Cl2 → 2 LaCl3,

ovšem mnohem častěji se používá zahřívání směsi oxidu lanthanitého a chloridu amonného při teplotě 200-250 °C[1]: La2O3 + 6 NH4Cl → 2 LaCl3 + 6 NH3 + 2 H2O.

Z chloridu se pak dají připravit další halogenidy LaIII+. Při redukci draslíkem se vytváří kovový lanthan.

Použití[editovat | editovat zdroj]

LaCl3 nemá mnoho způsobů použití, používá se například ke srážení fosforečnanů z roztoků, například v bazénech za účelem prevence růstu řas.

V organické syntéze se chlorid lanthanitý používá jako slabá Lewisova kyselina pro převod aldehydů na acetaly.

Také se používá jako katalyzátor pro oxidační chloraci methanu na chlormethan za použití kyseliny chlorovodíkové a kyslíku.

Rovněž je používán v detektorech záření gama.

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lanthanum(III) chloride na anglické Wikipedii.

  1. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.