Fluorid chromitý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Fluorid chromitý
Aluminium-trifluoride-3D-polyhedra.png
Obecné
Systematický název Fluorid chromitý
Anglický název Chromium trifluoride
Chromium(III) fluoride
Německý název Chrom(III)-fluorid
Sumární vzorec CrF3
Vzhled Zelená krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
SMILES [Cr+2].[F-].[F-].[F-]
[Cr+3].[F-].[F-].[F-]
InChI 1S/Cr.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
1/Cr.3FH/h;3*1H/q+2;;;/p-3
1/Cr.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
Číslo RTECS GB6125000
Vlastnosti
Molární hmotnost 108,991 3 g/mol (bezvodý)
163,037 g/mol (trihydrát)
181,050 g/mol (tetrahydrát)
Teplota tání 1 100 °C (sublimuje)
Hustota 3,800 g/cm3 (bezvodý)
2,200 g/cm3 (trihydrát)
Rozpustnost ve vodě zanedbatelná (bezvodý)
mírně rozpustný (trihydrát)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
Nerozpustný v alkoholech
rozpustný v kyselině fluorovodíkové a chlorovodíkové
Struktura
Krystalová struktura Kosočtverečná
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid chromitý je anorganická sloučenina se (vzorcem CrF3). Vytváří trihydrát, tetrahydrát a hexahydrát. Jedná se o v bezvodém stavu zelenou (trihydrát je také zelený a hexahydrát je fialový) krystalickou látku nerozpustnou v běžných rozpouštědlech, ovšem barevné hydráty [Cr(H2O)6]F3 a [Cr(H2O)6]F3.3H2O jsou rozpustné ve vodě.
Bezvodá forma sublimuje při 1 100–1 200 °C.

Struktura[editovat | editovat zdroj]

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Fluorid chromitý se vyrábí reakcí oxidu chromitého s kyselinou fluorovodíkovou[1]:

Cr2O3 + 6 HF + 9 H2O → 2 [Cr(H2O)6]F3.

Bezvodá forma se vyrábí reakcí fluorovodíku s chloridem chromitým[2]:

CrCl3 + 3 HF → CrF3 + 3 HCl.

Použití[editovat | editovat zdroj]

Fluorid chromitý se nepoužívá často, ovšem nachází použití jako mořidlo textilií a jako inhibitor koroze.

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chromium trifluoride na anglické Wikipedii.

  1. Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.DOI:10.1002/14356007.a07_067
  2. Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.