Chlorovodík

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Chlorovodík
Rozměry molekuly chlorovodíku
Rozměry molekuly chlorovodíku
Obecné
Systematický název chloran
Latinský název Hydrogenii chloridum
Hydrogenium chloratum
Anglický název Hydrogen chloride
Německý název Chlorwasserstoff
Sumární vzorec HCl
Vzhled bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 231-595-7
Indexové číslo 017-002-00-2
Číslo RTECS MW4025000
Vlastnosti
Molární hmotnost 36,46 g/mol (HCl)
Molární koncentrace cM 12,08 mol/dm3 (37% roztok)
Teplota tání -114,2 °C (158,8 K)
Teplota varu -85,1 °C (187,9 K)
Hustota 1,477 g/l, plyn (25 °C)
Rozpustnost ve vodě 720 g/l (20 °C)
Termodynamické vlastnosti
Entalpie tání ΔHt -114,22 J/g
Entalpie varu ΔHv -85,03 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp -2 052,8 J/g
Bezpečnost
Žíravý
Žíravý (C)
Toxický
Toxický (T)
R-věty R23, R35
S-věty S1/2, S9, S26, S36/37/39, S45
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
1
 
Teplota vznícení Není vznítitelný
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Chlorovodík (HCl, systematický název chloran) je sloučenina chloruvodíku. S vodou tvoří roztok nazývaný kyselina chlorovodíková. Za běžných podmínek se jedná o bezbarvý plyn, který při kontaktu se vzdušnou vlhkostí tvoří bílý aerosol kyseliny chlorovodíkové. Chlorovodík a kyselina chlorovodíková jsou průmyslově významné látky.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

laboratoři se připravuje reakcí kyseliny sírové s chloridem sodným (kuchyňskou solí).

2 NaCl + H2SO4Na2SO4 + 2 HCl

Průmyslově se vyrábí buď reakcí chloru s vodíkem (obvykle současně s elektrolýzou solanky) a dále je též odpadním produktem chlorace uhlovodíků.

H2 + Cl2 → 2 HCl

Nebezpečí[editovat | editovat zdroj]

Při vdechování do plic i při jiném kontaktu s kapalnou vodou se v ní velmi rychle rozpouští. Vodný roztok chlorovodíku, tj. kyselina chlorovodíková (též solná, zast.), je silnou minerální kyselinou. I plynný chlorovodík tvoří se vzdušnou vlhkostí vysoce žíravý a extrémně korozivní aerosol (mikrokapky) kyseliny chlorovodíkové. Tento aerosol je poměrně stabilní a jen pomalu se sráží. Jeho agresivita k živým tkáním i jeho korozní potenciál významně závisí na obsahu vlhkosti a teplotě.

Související články[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Hydrogen chloride na anglické Wikipedii.

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]