Chlorid rubidný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Chlorid rubidný
Krystal RbCl s mřížkou NaCl

Krystal RbCl s mřížkou NaCl

Krystal RbCl s mřížkou CsCl

Krystal RbCl s mřížkou CsCl

Obecné
Systematický název Chlorid rubidný
Anglický název Rubidium chloride
Rubidium(I) chloride
Německý název Rubidiumchlorid
Sumární vzorec RbCl
Vzhled Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
Vlastnosti
Molární hmotnost 120,921 g/mol
Teplota tání 718 °C, 991 K, 1324 °F
Teplota varu 1 390 °C, 1 660 K, 2 530 °F
Hustota 2,80 g/cm3 (25 °C)
Rozpustnost ve vodě 77 g/100 ml (0 °C)
91 g/100 ml (20 °C)
130 g/100 ml (100 °C)
Bezpečnost
Teplota vznícení Nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid rubidný je anorganická sloučenina, (halogenid) se vzorcem RbCl. Jedná se o typický iontový krystal. V přírodě se nachází jako příměs minerálních vod a v některých minerálech.

Struktura[editovat | editovat zdroj]

V plynné fázi je RbCl diatomický s délkou vazby 2,7868 Å,[1] vzdálenost mezi atomy stoupá až na 3,285 Å pro kubický RbCl.

V závislosti na podmínkách existuje pevný chlorid rubidný ve třech krystalických modifikacích (jedná se o polymorfismus), což bylo prokázáno pomocí měření metodou rentgenové krystalografie[2]. Nejběžnější je uspořádání do těsné krychlové (kubické) mřížky jako NaCl. Za vyšších teplot a tlaku přechází krystalický RbCl do krystalické podoby jako CsCl (jednoduchá kubická mřížka) a výjimečně byly publikovány pozorování tetraedrických krystalů RbCl (analogie sfaleritu).[3]

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Obvykle se čistý chlorid rubidný připravuje raekcí hydroxidu rubidnéhokyselinou chlorovodíkovou s následkou rekrystalizací:

RbOH(aq) + HCl(aq) → RbCl(aq) + H2O(l)

Vzhledem k tomu, že pevný RbCl je silně hygroskopický, je nutno ho chránit před vzdušnou vlhkostí a přechovávat ho nejlépe v exsikátoru.

Využití[editovat | editovat zdroj]

  • Chlorid rubidný je výborný neškodný bioznačkovač. Je velmi dobře rozpustný ve vodě a normálně se organismu vyskytuje pouze minimálně. Pokud se do organismu dostanou ionty Rb+, nahrazují ionty draslíku K+, protože chemicky se oba chovají velmi podobně. To umožňuje sledování metabolismu a ukládání draslíku v tkáních, např. v srdečním svalstvu apod. Prakticky se přitom používá měření sledování izotopu 87Rb s přirozeným výskytem 27,8 %, který je mírně radioaktivní, rozpadá se s poločasem 4,92×1010 roku za vzniku izotopu 87Sr a uvolnění β-záření.
  • Chlorid rubidný se používal jako antidepresivum, v Evropě pod obchodním označením Rubinorm, s doporučenou denní dávkou 180–720 mg.[4] Vzhledem k poměrně velkému přirozenému výskytu mírně radioaktivného isotopu 87Rb se jeho použití prakticky zastavilo.

Podobné sloučeniny[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

  1. Lide, D. R.; Cahill, P.; Gold, L. P. Microwave Spectrum of Lithium Chloride. Journal of Chemical Physics. 1963, s. 156–159. DOI:10.1063/1.1724853. (anglicky) 
  2. Kopecky, M.; Fábry, J.; Kub, J.; Busetto, E.; Lausi, A. X-ray diffuse scattering holography of a centrosymmetric sample. Applied Physics Letters. 2005, s. 231914. DOI:10.1063/1.2140084. (anglicky) 
  3. Pyper, N. C.; Kirkland, A. I.; Harding, J. H. Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride. Journal of Physics: Condensed Matter. 2006, s. 683–702. Dostupné online. DOI:10.1088/0953-8984/18/2/023. (anglicky) 
  4. Baumel, S. Dealing with depression naturally: complementary and alternative therapies for restoring emotional health. Los Angeles: Keats Pub, 2000. Dostupné online. ISBN 0-658-00291-0. S. 101. (anglicky)