Chlorid stříbrný
| Chlorid stříbrný | |
|---|---|
 Krystalická forma | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid stříbrný |
| Anglický název | Silver chloride |
| Německý název | Silberchlorid |
| Sumární vzorec | AgCl |
| Vzhled | Bílá práškovitá látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7783-90-6 |
| Číslo RTECS | VW3563000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 143,321 g/mol |
| Teplota tání | 455 °C |
| Teplota varu | 1 550 °C |
| Hustota | 5,564 5 g/cm3 (25 °C) |
| Dynamický viskozitní koeficient | 2,29 cP (457 °C) 1,74 cP (577 °C) 1,41 cP (697 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | 0,000 089 g/100 g (10 °C) 0,002 1 g/100 g (100 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | Kapalný čpavek 0,28 g/100 g |
| Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | pyridin 1,9 g/100 g (20 °C) |
| Součin rozpustnosti | 1,78×10−10 |
| Relativní permitivita εr | 11,2 (20 °C) |
| Měrná magnetická susceptibilita | −4,27×10−6 cm3g−1 |
| Povrchové napětí | 178 mN/m (460 °C) 166 mN/m (700 °C) |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | krychlová plošně centrovaná |
| Hrana krystalové mřížky | a=550,14 pm |
| Dipólový moment | 2,36 Cm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −217 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 92,1 J/g |
| Entalpie varu ΔHv | 1 284 J/g |
| Entalpie rozpouštění ΔHrozp | 457 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 96,23 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −109,8 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,354 1 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS07  GHS09 Varování[1] | |
| R-věty | Žádné nejsou |
| S-věty | Žádné nejsou |
| NFPA 704 |  0
2
0
|
| Teplota vznícení | Nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Chlorid stříbrný (AgCl) je bílá práškovitá chemická sloučenina prakticky nerozpustná ve vodě, ale dobře rozpustná ve vodném roztoku amoniaku. Je světlocitlivý a na světle se rozkládá za uvolňování chlóru a kovového stříbra.
Fyzikálně-chemické vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Chlorid stříbrný je prakticky nerozpustný ve vodě. Rozpouští se ve vodném roztoku amoniaku za vzniku diamin-stříbrného kationtu ([Ag(NH3)2]+). Rozpouští se také v roztocích kyanidů, thiosíranů, kapalného čpavku a pyridinu.
Na světle se chlorid stříbrný za odštěpování chloru a vylučování jemně rozptýleného kovového stříbra barví šeříkově, bledě fialově a nakonec modrozeleně.
Použití
[editovat | editovat zdroj]Díky jeho světlocitlivosti je založeno jeho použití ve fotografii (hlavně jako kopírovací papíry a také pro diapozitivní desky).
Historie
[editovat | editovat zdroj]Chlorid stříbrný byl objeven roku 1565.
- 1777 – Carl Wilhelm Scheele objevil černání chloridu stříbrného UV paprsky.
- 1802 – Vznikl první obraz vykreslený na plochu impregnovanou dusičnanem či chloridem stříbrným, vzniklé obrazy ještě neuměli ustálit (Thomas Wedgwood; sir Humphry Davy).
Reference
[editovat | editovat zdroj]- ↑ a b Silver chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura
[editovat | editovat zdroj]- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid stříbrný na Wikimedia Commons
