Kyanid sodný: Porovnání verzí
Infobox, rozpustnost, soulad ze zdrojem -> g/100 g |
+commonscat |
||
Řádek 63: | Řádek 63: | ||
== Literatura == |
== Literatura == |
||
* {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = Jiří | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = Karel | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = Alois | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}} |
* {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = Jiří | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = Karel | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = Alois | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}} |
||
== Externí odkazy == |
|||
* {{Commonscat}} |
|||
{{Kyanidy I.}} |
{{Kyanidy I.}} |
Verze z 20. 11. 2020, 12:47
Kyanid sodný | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Kyanid sodný |
Anglický název | Sodium cyanide |
Německý název | Natriumcyanid |
Sumární vzorec | NaCN |
Vzhled | bílé krystalky nebo prášek |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 143-33-9 |
PubChem | 8929 |
UN kód | 1689 |
Číslo RTECS | VZ7525000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 49,008 g/mol 85,039 g/mol (dihydrát) |
Teplota tání | 563,7 °C |
Teplota varu | 1 496 °C |
Hustota | 1,595 g/cm3 (20 °C) 1,591 g/cm3 (26 °C) 1,361 g/cm3 (dihydrát, 20 °C) |
Index lomu | nD= 1,452 (20 °C) |
Rozpustnost ve vodě | 43,4 g/100 g (0 °C) 48,15 g/100 g (10 °C) 58,2 g/100 g (20 °C) 63,7 g/100 g (25 °C) 71,5 g/100 g (30 °C) 81,82 g/100 g (35 °C) 82,00 g/100 g (40 °C) 82,48 g/100 g (50 °C) dihydrát 128,55 g/100 g (10 °C) 172,55 g/100 g (20 °C) 268,34 g/100 g (30 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol ethanol (málo) kapalný amoniak |
Struktura | |
Krystalová struktura | krychlová (α) kosočtverečná (β) jednoklonná (dihydrát) |
Hrana krystalové mřížky | α - modifikace a= 583 pm |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | -87,53 kJ/mol -680,10 kJ/mol (dihydrát) |
Entalpie tání ΔHt | 347 J/g |
Entalpie varu ΔHv | 3 163 J/g |
Entalpie rozpouštění ΔHrozp | 24,75 J/g |
Standardní molární entropie S° | 128,6 JK-1mol-1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | -76,48 kJ/mol |
Izobarické měrné teplo cp | 1,437 JK-1g-1 |
Bezpečnost | |
R-věty | R26/27/28, R32, R50/53 |
S-věty | S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61 |
NFPA 704 | 0
4
0
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Kyanid sodný je vysoce toxická chemická sloučenina, jedná se o sůl kyseliny kyanovodíkové. Chemický vzorec je NaCN.
Příprava
Kyanid sodný se připravuje z amidu sodného, který se zahřívá s uhlíkem za vzniku kyanamidu sodného, který se dále zahřívá s uhlíkem:
- NaNH2 + C → NaCN + H2
Může se také připravit neutralizací kyseliny kyanovodíkové hydroxidem sodným:
- HCN + NaOH → NaCN + H2O
Vlastnosti
Kyanid sodný je za normálních podmínek bílá pevná látka, podobně jako cyankáli prudce jedovatý. Jeho toxicita spočívá v uvolnění kyanovodíku po reakci s kys. chlorovodíkovou, ten se poté vstřebává v plicích. Jakmile se dostane do krevního oběhu, blokuje buněčné dýchání, buňkám následně „dojde” energie. Zapáchá po hořkých mandlích, ne každý však může tento zápach cítit. Je rozpustný ve vodě a alkoholech. Velmi nebezpečný je zvláště pro vodní ekosystémy, bývá totiž zneužíván k hromadnému lovu ryb. V kapalné podobě se likviduje oxidací pomocí chlornanu sodného při pH 12
Použití
Kyanid sodný je velmi důležitou průmyslovou sloučeninou. Používá se totiž k získávání čistých kovů z jejich rud, např. zlata nebo stříbra. Při výrobě stříbra se nejprve na rudu nechává působit roztok kyanidu sodného, používá se též kyanid draselný, tím se stříbro z rudy převede na komplexní kyanostříbrnan, ze kterého se poté vytěsní zinkem:používá se také na kalení a cementaci oceli.
- Ag2S + 4 NaCN → 2 Na[Ag(CN)2] + Na2S
- 2 Na[Ag(CN)2] + Zn → Na2[Zn(CN)4] + 2 Ag
Kyanid sodný spolu s ostatními kyanidy (kyanid draselný atd.) je také důležitou součástí lázní pro galvanotechniku (galvanické pokovování) – zinkování, stříbření atd.
Související články
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu kyanid sodný na Wikimedia Commons