Chlorid amonný: Porovnání verzí
m Změna způsobu zápisu obrázků v chemickém infoboxu dle ŽOPP z 10.7.2015 |
m Úprava parametrů infoboxu |
||
Řádek 1: | Řádek 1: | ||
{{Infobox |
{{Infobox - chemická sloučenina |
||
| |
| název = Chlorid amonný |
||
| |
| obrázek = Chlorid amonný.JPG |
||
| |
|velikost obrázku=140px |
||
| |
|popisek=Pevná forma |
||
| |
|obrázek2=Ammoniumchlorid.png |
||
| |
|velikost obrázku2=140px |
||
| |
|popisek2=Vzorec |
||
| |
|obrázek3=Chlorid amonný.PNG |
||
| |
|velikost obrázku3=260px |
||
| |
|popisek3=Krystalická forma |
||
| |
| systematický název = Chlorid amonný |
||
| |
| triviální název = Salmiak |
||
| |
| anglický název = Ammonium chloride |
||
| |
| německý název = Ammoniumchlorid |
||
| |
| sumární vzorec = NH<sub>4</sub>Cl |
||
| |
| vzhled = Bílá [[krystal]]ická látka |
||
| |
| číslo CAS = 12125-02-9 |
||
| |
| číslo EINECS = 235-186-4 |
||
| |
| molární hmotnost = 53,492 g/mol |
||
| |
| molární koncentrace = 4,367 mol/dm<sup>3</sup> (''20 °C, 22% roztok'') |
||
| |
| teplota rozkladu = 340 °C |
||
| |
| teplota varu = 520 °C |
||
| |
| hustota = 1,527 g/cm<sup>3</sup> (''20 °C'')<br /> 1,062 g/cm<sup>3</sup> (''20 °C, 22% roztok'') |
||
| |
| rozpustnost = 29,41 g/100 ml (''0 °C'')<br /> 33,2 g/100 ml (''10 °C'')<br /> 37,14 g/100 ml (''20 °C'')<br /> 39,3 g/100 ml (''25 °C'')<br /> 41,4 g/100 ml (''30 °C'')<br /> 45,8 g/100 ml (''40 °C'')<br /> 50,42 g/100 ml (''50 °C'')<br /> 55,30 g/100 ml (''60 °C'')<br /> 65,72 g/100 ml (''80 °C'')<br /> 77,05 g/100 ml (''100 °C'') |
||
| |
| relativní permitivita = 7 (''20 °C'') |
||
| |
| tlak páry = 13,332 [[Kilopascal|kPa]] |
||
| |
| měrná magnetická susceptibilita = - 8,04·10<sup>-6</sup> cm<sup>3</sup> g<sup>-1</sup> |
||
| |
| dynamický viskozitní koeficient = 0,986 cP (''20 °C, 22% roztok'') |
||
| |
| kinematický viskozitní koeficient = 0,928 cS (''20 °C, 22% roztok'') |
||
| |
| struktura = zobrazit |
||
| |
| krystalová struktura = [[Krystalograická soustava#Krychlová (kubická)|krychlová]] |
||
| |
| hrana mřížky = a= 386,6 pm |
||
| |
| termodynamické vlastnosti = zobrazit |
||
| |
| standardní slučovací entalpie = - 315,4 kJ/mol |
||
| |
| standardní molární entropie = 95,8 JK<sup>-1</sup>mol<sup>-1</sup> |
||
| |
| standardní slučovací Gibbsova energie = - 203,2 kJ/mol |
||
| |
| izobarické měrné teplo = 1,572 JK<sup>-1</sup>g<sup>-1</sup> |
||
| |
| bezpečnost = zobrazit |
||
| |
| symboly nebezpečí = {{Zdraví škodlivý}} |
||
| NFPA 704 = {{NFPA 704 |
| NFPA 704 = {{NFPA 704 |
||
| |
|zdraví=1 |
||
| |
|hořlavost=0 |
||
| |
|reaktivita=0 |
||
| |
|ostatní rizika=}} |
||
| R-věty = {{R|22}}, {{R|36}} |
| R-věty = {{R|22}}, {{R|36}} |
||
| S-věty = {{S|2}}, {{S|22}} |
| S-věty = {{S|2}}, {{S|22}} |
||
| |
| teplota vznícení = Nehořlavý |
||
}} |
}} |
||
Verze z 30. 8. 2015, 19:12
Chlorid amonný | |
---|---|
Pevná forma | |
Vzorec | |
Krystalická forma | |
Obecné | |
Systematický název | Chlorid amonný |
Triviální název | Salmiak |
Anglický název | Ammonium chloride |
Německý název | Ammoniumchlorid |
Sumární vzorec | NH4Cl |
Vzhled | Bílá krystalická látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 12125-02-9 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 235-186-4 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 53,492 g/mol |
Molární koncentrace cM | 4,367 mol/dm3 (20 °C, 22% roztok) |
Teplota varu | 520 °C |
Teplota rozkladu | 340 °C |
Hustota | 1,527 g/cm3 (20 °C) 1,062 g/cm3 (20 °C, 22% roztok) |
Dynamický viskozitní koeficient | 0,986 cP (20 °C, 22% roztok) |
Kinematický viskozitní koeficient | 0,928 cS (20 °C, 22% roztok) |
Rozpustnost ve vodě | 29,41 g/100 ml (0 °C) 33,2 g/100 ml (10 °C) 37,14 g/100 ml (20 °C) 39,3 g/100 ml (25 °C) 41,4 g/100 ml (30 °C) 45,8 g/100 ml (40 °C) 50,42 g/100 ml (50 °C) 55,30 g/100 ml (60 °C) 65,72 g/100 ml (80 °C) 77,05 g/100 ml (100 °C) |
Relativní permitivita εr | 7 (20 °C) |
Tlak páry | 13,332 kPa |
Měrná magnetická susceptibilita | - 8,04·10-6 cm3 g-1 |
Struktura | |
Krystalová struktura | krychlová |
Hrana krystalové mřížky | a= 386,6 pm |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | - 315,4 kJ/mol |
Standardní molární entropie S° | 95,8 JK-1mol-1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | - 203,2 kJ/mol |
Izobarické měrné teplo cp | 1,572 JK-1g-1 |
Bezpečnost | |
R-věty | R22, R36 |
S-věty | S2, S22 |
NFPA 704 | 0
1
0
|
Teplota vznícení | Nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Chlorid amonný (triviálně salmiak) (NH4Cl) je bílá krystalická látka. Rozpouští se ve vodě, vodný roztok je slabě kyselý. Vyskytuje se jako nerost salmiak, a to zejména v hořících uhelných slojích, kde kondenzuje z plynů vznikajících při hoření, a také v některých sopkách.
Výroba
Průmyslově se vyrábí reakcí amoniaku s kyselinou chlorovodíkovou:
Laboratorně vzniká i reakcí dusičnanu amonného s chloridem draselným:
Výsledkem je roztok chloridu amonného a dusičnanu draselného, po kterém, když se odpaří, zůstane směs chloridu amonného a dusičnanu draselného, ke které stačí přidat řepný cukr (nebo ještě lépe sorbitol), promíchat a vznikne směs uplatnitelná jako bílá dýmovnice.
Vlastnosti
Zahříváním se rozkládá:
Plynný chlorovodík a amoniak ovšem spolu okamžitě reagují a vzniká opět NH4Cl podle rovnice:
Využití
- Jako přídatná látka v potravinářství se označuje kódem E 510. Užívá se jako regulátor kyselosti, přídavná látka do pečiva a pro ostře slanou chuť k výrobě některých slaných druhů lékořicových bonbónů (především ve Skandinávii a Nizozemsku, např. finské salmiakki). Některé zdroje uvádějí, že nežádoucí účinky při požití nejsou známy a bezpečný denní příjem není stanoven; má se za to, že množství, které lze požít, je přirozeně omezeno jeho intenzívní chutí.[1] Ve vyhl. 4/2008 Sb. je výslovně uveden (společně například s kuchyňskou solí) jako látka, na kterou se tato vyhláška nevztahuje.[2] Je však uveden v seznamu závazně klasifikovaných nebezpečných chemických látek jako látka zdraví škodlivá (s tím, že škodí zdraví při požití a dráždí oči).[3]
- v dýmovnicích,
- upravuje se pomocí něj trať pro běh na lyžích (chemická úprava – zpevnění a zrychlení trati),
- při pájení k odstranění vrstvy oxidů z povrchu kovu,
- v suchých článcích jako depolarizátor,
- ve fotografii se používá jako ustalovač.
- jako antidótum vůči amfetaminu
Bezpečnost
Chlorid amonný je zdraví škodlivý při požití[3] (způsobuje nauzeu, zvracení a bolesti v krku[4]) a dráždí oči.[3][4] Při zahřívání se rozkládá za vzniku chlorovodíku a amoniaku (oba plyny jsou toxické), v žáru mohou vznikat i oxidy dusíku. Chlorid amonný bouřlivě reaguje s dusičnanem amonným a s chlorečnanem draselným – nebezpečí požáru nebo výbuchu.[4] Reaguje také s mědí a jejími sloučeninami, čehož se využívá při patinování předmětů z mědi a jejích slitin.[5]
Související články
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium chloride na anglické Wikipedii.
- ↑ Food-Info.net [online]. Wageningen (NL): Wageningen University, rev. 2010-12-10 [cit. 2010-12-16]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Vyhláška č. 4/2008 Sb., kterou se stanoví druhy a podmínky použití přídatných látek a extrakčních rozpouštědel při výrobě potravin. In: Sbírka zákonů. 2008. Dostupné online. § 1, odst. 2, písm. d. Ve znění pozdějších předpisů. odst. 2, písm. d Dostupné online.
- ↑ a b c Vyhláška č. 232/2004 Sb., k provádění zákona o chemických látkách a přípravcích. In: Sbírka zákonů. 2004. Dostupné online. Ve znění pozdějších předpisů. Dostupné online.
- ↑ a b c Ammonium Chloride – ICSC
- ↑ Patina Formulas for Brass, Bronze and Copper – Science Company
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid amonný na Wikimedia Commons