Chlorid hořečnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Chlorid hořečnatý
Krystalická forma
Obecné
Systematický název Chlorid hořečnatý
Anglický název Magnesium chloride
Německý název Magnesiumchlorid
Sumární vzorec MgCl2
MgCl2• 6 H2O
Vzhled bílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Číslo RTECS OM2975000
Vlastnosti
Molární hmotnost 95,211 g/mol
203,303 g/mol (hexahydrát)
Molární koncentrace cM 4,021 mol/dm3 (20 °C, 30% roztok)
Teplota tání 708 °C
117,2 °C (hexahydrát)
Teplota varu 1 412 °C
Hustota 2,325 g/cm³ (25 °C)
2,316 g/cm³ (30 °C)
1,569 g/cm³ (17 °C, hexahydrát)
1,276 g/cm³ (20 °C, 30% roztok)
Dynamický viskozitní koeficient 4,12 cP (808 °C)
7,017 cP (20 °C, 30 %-ní roztok)
Kinematický viskozitní koeficient 5,498 cS (20 °C, 30% roztok)
Index lomu nDa= 1,675
nDc= 1,59
hexahydrát
nDa= 1,495
nDa= 1,507
nDa= 1,528
30%-ní roztok
nD= 1,415
Rozpustnost ve vodě 52,9 g/100 ml (0 °C)
53,8 g/100 ml (10 °C)
54,8 g/100 ml (20 °C)
55,5 g/100 ml (25 °C)
56 g/100 ml (30 °C)
58 g/100 ml (40 °C)
61,3 g/100 ml (60 °C)
65,8 g/100 ml (80 °C)
73 g/100 ml (100 °C)
hexahydrát
282,43 g/100 ml (0 °C)
304,35 g/100 ml (20 °C)
403,72 g/100 ml (60 °C)
578,29 g/100 ml (80 °C)
895,56 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
Methanol
15,5 g/100 ml (0 °C)
16 g/100 ml (20 °C)
17,8 g/100 ml (40 °C)
20,4 g/100 ml (60 °C)
16 g/100 ml (20 °C, hexahydrát)
Ethanol
3,6 g/100 ml (0 °C)
5,6 g/100 ml (20 °C)
10 g/100 ml (40 °C)
15,9 g/100 ml (60 °C)
5,6 g/100 ml (20 °C, hexahydrát)
Pyridin
1,28 g/100 ml (0 °C)
1,06 g/100 ml (20 °C)
Měrná magnetická susceptibilita -6,259·10-6 cm3g-1
-5,74·10-6 cm3g-1
Povrchové napětí 67 mN/m (720 °C)
65 mN/m (900 °C)
Struktura
Krystalová struktura Šesterečná
Jednoklonná (hexahydrát)
Hrana krystalové mřížky a= 718 pm
c= 1 760 pm
hexahydrát
a= 990 pm
b= 715 pm
c= 610 pm
Koordinační geometrie Oktaedr
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -641,8 kJ/mol
-2 499,6 kJ/mol (hexahydrát)
Entalpie tání ΔHt 417 J/g
Entalpie varu ΔHv 1 440 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp -1 595 J/g
Standardní molární entropie S° 89,9 JK-1mol-1
366 JK-1mol-1 (hexahydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -592,5 kJ/mol
-2 115,6 kJ/mol (hexahydrát)
Izobarické měrné teplo cp 0,747 JK-1g-1
1,549 J K-1g-1 (hexahydrát)
Bezpečnost
R-věty Žádná rizika
S-věty S22, S24/25
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Chlorid hořečnatý MgCl2 je bílá, hygroskopická látka, která tvoří několik hydrátů s obecným vzorcem MgCl2•x(H2O). Tato sloučenina je typický iontový halogenid, který se velmi dobře rozpouští ve vodě. Chlorid hořečnatý se získává z mořské vody. Bezvodý chlorid hořečnatý se používá na výrobu kovového hořčíku.

Použití[editovat | editovat zdroj]

  • Vodný roztok se používá k plnění nemrznoucích směsí. Také se používá k plnění pneumatik jakožto zátěže traktorů.[zdroj?]
  • Elektrolýzou taveniny chloridu hořečnatého se vyrábí kovový hořčík.

V některých zemích (například v České republice a Slovinsku) se v nepatrném rozsahu používá jako posypová sůl (resp. příměs) pro zimní posyp. Je však vhodný pouze pro likvidační posyp, nikoliv pro preventivní posyp.[1]

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Chlorid hořečnatý je možné vyrobit například neutralizací hydroxidu hořečnatého kyselinou chlorovodíkovou:

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

další možností přípravy je spalování kovového hořčíku v elementárním chloru:

Mg + Cl2 → MgCl2

Reference[editovat | editovat zdroj]

  1. Karel Melcher: Posypové materiály pro zimní údržbu komunikací v ČR a v zemích EU, Ekolist.cz, 3. 12. 2001

Bibliografie[editovat | editovat zdroj]

  • Dr. Heinrich Remy, Anorganická chemie 1. díl, 1. vydání 1961
  • N. N. Greenwood – A. Earnshaw, Chemie prvků 1. díl, 1. vydání 1993 ISBN 80-85427-38-9
  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.  

Kategorie Magnesium chloride ve Wikimedia Commons