Sulfid hořečnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Sulfid hořečnatý
Krystalická struktura
Obecné
Systematický název Sulfid hořečnatý
Ostatní názvy niningerit
Anglický název Magnesium sulfide, magnesium(II)sulfide, niningerite
Německý název Magnesiumsulfid, magnesium(II)sulfid
Sumární vzorec MgS
Vzhled Bílá krystalická látka (čistý)
Identifikace
Vlastnosti
Molární hmotnost 56,38 g/mol
Teplota tání >2 000 °C
Hustota 2,68 g/cm3
Rozpustnost ve vodě rozklad
Struktura
Krystalová struktura krychlová
Termodynamické vlastnosti
Bezpečnost
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Sulfid hořečnatý (chemický vzorec MgS) je anorganická sloučenina krystalyzující ve čtverečné soustavě halitové struktury, v čistém stavu bílé barvy, avšak většinou je znečištěn různými nečistotami, kterému dodávají hnědou barvu.

Průmyslově vzniká při výrobě kovového železa.

Příprava a vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Sulfid hořečnatý se připravuje reakcí síry nebo sulfanu s hořčíkem:

Mg + S → MgS Mg + H2S → MgS + H2.[1]

Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Chemické vlastnosti MgS se podobají podobým iontovým sulfidům jako jsou například sulfid sodný, barnatý a vápenatý.

Tato sloučenina reaguje s kyslíkem za vzniku síranu hořečnatého a s vodou za vzniku sulfanu a hydroxidu hořečnatého:

MgS + 2 H2O → H2S + Mg(OH)2.[2]

Použití[editovat | editovat zdroj]

V procesu výroby oceli BOS se odstraňuje síra z nečistého železa z vysoké pece přidáním několika stovek kilogramů práškového hořčíku. Vzniká sulfid hořečnatý, který plove na roztaveném železe a je odstraněn.[3]

Také se používá jako polovodič, který je zajímavý tím, že vyzařuje modrozelené světlo, tato jeho vlastnost je známa od začátku 20. století.[4]

Výskyt v přírodě[editovat | editovat zdroj]

MgS se vzácně vyskytuje v meteoritech jako minerál niningerit.
Také bývá nacházen v některých uhlíkových hvězdách.[5]

Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]

Při dotyku s vlhkostí MgS vytváří sulfan.

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Magnesium sulfide na anglické Wikipedii.

  1. Guntert, O. J.; Faessler, A. „Lattice constants of the alkaline earth sulfides MgS, CaS, SrS, and BaS“ Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie (1956), volume 107, pages 357-61.
  2. Holleman, A. F.; Wiberg, E. „Inorganic Chemistry“ Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  3. Irons, G. A.; Guthrie, R. I. L. „Kinetic aspects of magnesium desulfurization of blast furnace iron“ Ironmaking and Steelmaking (1981), volume 8, pp. 114-21
  4. Tiede, E. „Reindarstellung von Magnesiumsulfid und seine Phosphorescenz. I (Preparation of pure magnesium sulfide and its phosphorescence. I)“ Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (1916), volume 49, pages 1745-9
  5. Goebel, J. H., and Moseley, S. H., „MgS Grain Component in Circumstellar Shells“, Astrophysical Journal (Letters) 290, L35 (1985)