Dusičnan hořečnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Dusičnan hořečnatý
Vzorec

Vzhled

Obecné
Systematický název Dusičnan hořečnatý
Ostatní názvy Hořečnatý ledek
Sumární vzorec Mg(NO3)2
Vzhled Bílá krystalická látka
Identifikace
Vlastnosti
Molární hmotnost 148,30 g/mol
Teplota tání 89 C (362 K)
Teplota rozkladu 330 °C (603 K)
Hustota 2,3 g/cm3 (bezvodý)

1,46 g/cm3 (dihydrát)

Rozpustnost ve vodě 125 g/100 ml
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
mírně rozpustný v ethanolu
Bezpečnost
R-věty R8 R36 R37 R38
S-věty S17 S26 S36
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Dusičnan hořečnatý je bílá krystalická hygroskopická látka tvořící nejčastěji hexahydrát Mg(NO3)2·6H2O, mezistupněm jeho vzniku je dihydrát Mg(NO3)2·2H2O. Tato látka se využívá v pyrotechnice a zřídka i jako hnojivo.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Tato látka vzniká prostou reakcí kovového hořčíku a kyseliny dusičné:
3Mg + 8HNO3 → 2NO + 4H2O + 3Mg(NO3)2
Rovněž je možné Mg(NO3)2 vyrábět reakcí hořečnatých solí s kyselinou dusičnou. Příklady takovýchto hořečnatých solí jsou uhličitan hořečnatý či hydroxid hořečnatý:
MgCO3 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
Také je možno tuto látku vyrábět reakcí dusičnanu amonného s hydroxidem hořečnatým:
Mg(OH)2 + 2NH4NO3 → Mg(NO3)2 + 2NH3 + H2O

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Při zahřívání na asi 330 °C se tato látka rozpadá na oxid hořečnatý, oxid dusičitý a kyslík:
2Mg(NO3)2t→ 2MgO + 2NO2 + O2
Reaguje se silnými zásadami a kyselinami:
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3
Mg(NO3)2 + H2SO4MgSO4 + HNO3
Mg(NO3)2 + 2HClMgCl2 + HNO3
A podobně.

Zdroje[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Magnesium nitrate na anglické Wikipedii.