Sulfid měďnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Sulfid měďnatý
Sulfid měďnatý.PNG
Obecné
Systematický název Sulfid měďnatý
Anglický název Copper sulfide
Německý název Kupfer(II)-sulfid
Sumární vzorec CuS
Vzhled černý prášek
Identifikace
SMILES [Cu]=S
Číslo RTECS GL8912000
Vlastnosti
Molární hmotnost 95,612 g/mol
Teplota rozkladu 220 °C
Teplota změny krystalové modifikace 103 °C (α → β)
Hustota 4,680 g/cm³
Index lomu 1,45
Tvrdost 1,5 - 2
Rozpustnost ve vodě 0,000 033 g/100 ml (18 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
kys. dusičná
kys. sírová
horká HCl
roztok KCN
Součin rozpustnosti 6,31•10-36 (α)
Součinitel tepelné vodivosti 5,861 W m-1 K-1 (15 °C)
Struktura
Krystalová struktura šesterečná (α)
jednoklonná (β)
Hrana krystalové mřížky modifikace α
a= 379,2 pm
c= 1 634 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -48,5 kJ/mol (α)
Standardní molární entropie S° 66,5 JK-1mol-1 (α)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -48,9 kJ/mol (α)
Izobarické měrné teplo cp 0,500 2 JK-1g-1
Bezpečnost
R-věty žádné nejsou
S-věty žádné nejsou
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Sulfid měďnatý (chemický vzorec CuS) je černá práškovitá látka, nerozpustná ve vodě, rozpouští se však v běžných kyselinách (lépe za horka). Je to středně dobrý vodič elektřiny. Využití sulfidu měďnatého je předmětem zájmu a poslední výzkumy ukazují, že by mohl najít uplatnění jako katalyzátor nebo ve fotovoltaických článcích.

Krystalické modifikace[editovat | editovat zdroj]

Krystalizuje ve dvou modifikacích označovaných jako modifikace α a modifikace β. Modifikace α je stabilní za nižších teplot, je šesterečná (hexagonální) a krystaluje v ní i minerál kovelin, ve kterém lze nalézt sulfid měďnatý v přírodě. Modifikace β je stabilní za vyšších teplot, je jednoklonná (monoklinická) a modifikace α na ni přechází při teplotě 103 °C.

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Pražením lze sulfid měďnatý převést na oxid měďnatý CuO a oxid siřičitý SO2 a následně redukcí uhlíkem (koksem) se získá měď.

2 CuS + 3 O2 → 2 CuO + 2 SO2
CuO + C → Cu + CO

Sulfid měďnatý lze připravit srážením rozpustných solí měďnatých roztokem alkalického sulfidu nebo sulfanem, působením sulfanu na měď nebo přímo slučováním mědi se sírou za vyšší teploty.

Cu2+ + Na2S → Cu + 2 Na+ nebo Cu2+ + H2S → CuS + 2 H+
Cu + H2S → CuS + H2
Cu + S → CuS

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Copper monosulfide na anglické Wikipedii.

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.