Chlorid molybdenatý

Chlorid molybdenatý
	Polymerní struktura Mo6Cl12
Obecné
Systematický název	Chlorid molybdenatý
Anglický název	Molybdenum(II) chloride
Německý název	Molybdän(II)-chlorid
Sumární vzorec	MoCl2
Vzhled	žlutá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	13478-17-6
PubChem	83514
SMILES	Cl[Mo]Cl
InChI	1S/2ClH.Mo/h2*1H;/q;;+2/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost	166,845 g/mol
Teplota tání	530 °C
Hustota	3,17 g/cm3
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid molybdenatý je chemická sloučenina molybdenu s empirickým vzorcem MoCl₂. Vytváří polymery, které můžeme popsat vzorcem Mo₆Cl₁₂.^[1]

Struktura[editovat | editovat zdroj]

Molybdenaté ionty, který jsou poměrně velké, tvoří klastry, místo klasického nejtěsnějšího uspořádání. V klastrech je přítomna vazba molybden-molybden, základní jednotku lze popsat vzorcem Mo₆Cl₁₂. Jednotky jsou propojeny do polymerní sítě chloridovými můstky. Tento chlorid lze snadno převést na dianion [Mo₆Cl₁₄]²⁻. V tomto aniontu nese každý molybden jeden terminální chlorid, jednotka Mo₆ tvoří oktaedr vepsaný do krychle tvořené osmi chloridy.^[2]

Krystalová struktura aniontu Mo₆Cl 2-
14
(NBu₄)₂[Mo₆Cl₁₄]

Příprava a reakce[editovat | editovat zdroj]

Mo₆Cl₁₂ se připravuje redukcí chloridu molybdeničného kovovým molybdenem:greenwood

12 MoCl₅ + 18 Mo → 5 Mo₆Cl₁₂

V průběhu reakce vzniká chlorid molybdeničitý a molybdenitý, které jsou také redukovány molybdenem. Redukce se provádí v trubkové peci při teplotě 600–650 °C.^[3]

Mo₆Cl₁₂ podléhá mnoha reakcím, kdy zůstává zachován klastr Mo 12+
6 . Zahříváním s koncentrovanou HCl získáme (H₃O)₂[Mo₆Cl₁₄]. Terminální chloridy lze snadno vyměnit za jiné atomy:

(H₃O)₂[Mo₆Cl₁₄] + 6 HI → (H₃O)₂[Mo₆Cl₈I₆] + 6 HCl

Za náročnějších podmínek lze zaměnit všech 14 ligandů, za vzniku solí [Mo₆Br₁₄]²⁻ a [Mo₆I₁₄]²⁻.

Odkazy[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Molybdenum(II) chloride na anglické Wikipedii.

↑ GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. OCLC 320245801 S. 1259–1264.
↑ Crystal structure of dodecachlorooctahedrohexamolybdenum, Mo 6 Cl 12. Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 1993-02-01, roč. 208, čís. 2, s. 368–369. Dostupné online [cit. 2021-12-11]. ISSN 2194-4946. DOI 10.1524/zkri.1993.208.Part-2.368. (anglicky)
↑ LARSON, Melvin L.; NANNELLI, Piero; BLOCK, B. P. II. Preparation of Some Metal Halides Anhydrous Molybdenum Halides and Oxide Halides-a Summary: Molybdenum(II) Halides. Příprava vydání Robert W. Parry. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. Dostupné online. ISBN 978-0-470-13243-2, ISBN 978-0-470-13171-8. DOI 10.1002/9780470132432.ch29. S. 165–178. DOI: 10.1002/9780470132432.ch29.

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]

Obrázky, zvuky či videa k tématu Chlorid molybdenatý na Wikimedia Commons

[1] GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. OCLC 320245801 S. 1259–1264.

[2] Crystal structure of dodecachlorooctahedrohexamolybdenum, Mo 6 Cl 12. Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 1993-02-01, roč. 208, čís. 2, s. 368–369. Dostupné online [cit. 2021-12-11]. ISSN 2194-4946. DOI 10.1524/zkri.1993.208.Part-2.368. (anglicky)

[3] LARSON, Melvin L.; NANNELLI, Piero; BLOCK, B. P. II. Preparation of Some Metal Halides Anhydrous Molybdenum Halides and Oxide Halides-a Summary: Molybdenum(II) Halides. Příprava vydání Robert W. Parry. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. Dostupné online. ISBN 978-0-470-13243-2, ISBN 978-0-470-13171-8. DOI 10.1002/9780470132432.ch29. S. 165–178. DOI: 10.1002/9780470132432.ch29.

[1]

[2]

[3]