Chlorid sirnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Chlorid sirnatý

  • Strukturní vzorec

  • Kuličkovo–tyčinkový model molekuly

  • Kuličkový model molekuly
Obecné
Systematický název Chlorid sirnatý
Anglický název Sulfur dichloride
Sulfur(II) chloride
Dichlorosulfane
Sulpur chloride
Německý název Schwefeldichlorid
Sumární vzorec SCl2
Vzhled Červená kapalina s pronikavým zápachem
Identifikace
Registrační číslo CAS 10545-99-0
{{{Další čísla CAS}}}
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 234-129-0
Indexové číslo
Číslo EC (enzymy) {{{Číslo EC}}}
PubChem

{{{PubChem}}}
ChEBI {{{ChEBI}}}
UN kód 1828
Číslo RTECS WS4500000
Vlastnosti
Molární hmotnost 102,97 g/mol
Teplota tání −121,0 °C, 152,2 K, -185,8 °F
Teplota varu 59 °C, 332 K, -138 °F (rozklad)
Hustota 1,621 g/cm3
Index lomu 1,557 0
Rozpustnost ve vodě hydrolyzuje
Struktura
Termodynamické vlastnosti
Bezpečnost
Žíravý
Žíravý (C)
Dráždivý
Dráždivý (Xi)
Nebezpečný pro životní prostředí
Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty R14, R34, R37, R50
S-věty S1/2, S26, S45, S61
NFPA 704
NFPA 704.svg
1
3
1
Teplota vznícení 234 °C
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Chlorid sirnatý je anorganická sloučenina se vzorcem SCl2. Tato třešňově červená kapalina je nejjednodušším a jedním z nejobvyklejších chloridů síry.

Obsah

Výroba[editovat]

Pahýl Tato část článku je příliš stručná nebo neobsahuje všechny důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že ji vhodně rozšíříte.

Použití[editovat]

SCl2 se používá jako prekurzor organosírových sloučenin.[1]
Reaguje s alkeny za vzniku chlorsubstituovaných thioetherů, například s 1,5–cyklooktadienem za vzniku dicyklického thioetheru a s ethylenem za vzniku yperitu (S(CH2CH2Cl)2).[2]

Chlorid sirnatý je také prekurzorem několika anorganických sloučenin síry. Reakcí s fluoridy vzniká SCl4.
Reakcí s amoniakem vznikají nitridy síry. Reakcí se sulfanem vznikají "nižší" sulfany jako H2S3.

Bezpečnost[editovat]

SCl2 hydrolyzuje za vzniku HCl.

Podobné sloučeniny[editovat]

Reference[editovat]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sulfur dichloride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ Schmidt, M.; Siebert, W. "Sulphur" Comprehensive Inorganic Chemistry Vol. 2, ed. A.F. Trotman-Dickenson. 1973.
  2. ↑ R. J. Cremlyn “An Introduction to Organosulfur Chemistry” John Wiley and Sons: Chichester (1996). ISBN 0 471 95512 4.
Pahýl
 Tento článek je příliš stručný nebo v něm chybí důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte.
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle II.
Chlorid barnatý (BaCl2) • Chlorid berylnatý (BeCl2) • Chlorid kademnatý (CdCl2) • Chlorid vápenatý (CaCl2) • Dichlorokarben (CCl2) • Chlorid sirnatý (SCl2) • Chlorid kobaltnatý (CoCl2) • Chlorid chromnatý (CrCl2) • Chlorid měďnatý (CuCl2) • Chlorid železnatý (FeCl2) • Chlorid gallnatý (GaCl2) • Chlorid germanatý (GeCl2) • Chlorid olovnatý (PbCl2) • Chlorid hořečnatý (MgCl2) • Chlorid manganatý (MnCl2) • Chlorid molybdenatý (Mo6Cl12) • Chlorid rtuťnatý (HgCl2) • Chlorid nikelnatý (NiCl2) • Chlorid palladnatý (PdCl2) • Chlorid polonatý (PoCl2) • Chlorid platnatý (PtCl2) • Chlorid radnatý (RaCl2) • Chlorid samarnatý (SmCl2) • Chlorid strontnatý (SrCl2) • Chlorid cínatý (SnCl2) • Chlorid titanatý (TiCl2) • Chlorid vanadnatý (VCl2) • Chlorid ytterbnatý (YbCl2) • Chlorid zinečnatý (ZnCl2)
Sulfidy s prvkem v oxidačním čísle I.
Disulfan (H2S2) • Trisulfan (H2S3) • Polysulfid sodný (Na2Sn)
Též halogenidy sirnaté:
Chlorid sirnatý (SCl2) • Fluorid sirnatý (SF2)
Citováno z „http://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Chlorid_sirnatý&oldid=10287707“