Chlorid kobaltnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Chlorid kobaltnatý
BezvodýHydratovanýKrystalická forma
Obecné
Systematický název Chlorid kobaltnatý
Anglický název Cobalt(II) chloride
Německý název Cobalt(II)-chlorid
Sumární vzorec CoCl2
Vzhled světlemodrý prášek (bezvodý)
fialové krystaly (dihydrát)
červené krystaly (hexahydrát)
Identifikace
UN kód 3288
Číslo RTECS GF9800000
Vlastnosti
Molární hmotnost 129,839 g/mol (bezvodý)
165,870 g/mol (dihydrát)
237,931 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání 730 °C
Teplota varu 1 050 °C
Teplota dehydratace dihydrát
90 °C (- H2O)
140 °C (- 2 H2O)

hexahydrát
49 °C (- H2O)
58 °C (- 4 H2O)

Hustota 3,348 g/cm3
2,508 g/cm3 (dihydrát)
1,918 g/cm3 (hexahydrát)
Index lomu dihydrát
nDa= 1,626
nDb= 1,662
nDc= 1,721
hexahydrát
nD= 1,333 6
Rozpustnost ve vodě 43,5 g/100 ml (0 °C)
47,7 g/100 ml (10 °C)
52,9 g/100 ml (20 °C)
56,2 g/100 ml (25 °C)
59,7 g/100 ml (30 °C)
69,5 g/100 ml (40 °C)
93,8 g/100 ml (60 °C)
97,6 g/100 ml (80 °C)
106,2 g/100 ml (100 °C)
dihydrát
162,19 g/100 ml (60 °C)
165,23 g/100 ml (70 °C)
192,17 g/100 ml (100 °C)
hexahydrát
126,46 g/100 ml (0 °C)
171,03 g/100 ml (20 °C)
317,4 g/100 ml (40 °C)
672,5 g/100 ml (60 °C)
1 430 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
methanol
38,5 g/100 ml (20 °C)
58,2 g/100 ml (40 °C)
ethanol
44,9 g/100 ml (0 °C)
54,4 g/100 ml (20 °C)
67,4 g/100 ml (40 °C)
aceton
9,3 g/100 ml (22,5 °C)
diethylether
0,021 g/100 ml (25 °C)
Měrná magnetická susceptibilita 1 156·10-6 cm3g-1
Měrný elektrický odpor 8,7•10-5 Ώm
Struktura
Krystalová struktura klencová
jednoklonná plošně centrovaná (dihydrát)
jednoklonná plošně centrovaná (hexahydrát)
Hrana krystalové mřížky a= 614 pm
α= 33°33´
dihydrát
a= 731,5 pm
b= 854,4 pm
c= 358,1 pm
β= 97° 30´
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -325,5 kJ/mol
-933,2 kJ/mol (dihydrát)
-2 346 kJ/mol (hexahydrát)
Entalpie tání ΔHt 238 J/g
Entalpie varu ΔHv 877 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp -622 J/g
Standardní molární entropie S° 106,3 JK-1mol-1
-2 019 JK-1mol-1 (hexahydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -282,4 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 0,606 JK-1g-1
0,665 5 JK-1g-1 (200 °C)
Bezpečnost
Toxický
Toxický (T)
Nebezpečný pro životní prostředí
Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty R22, R42/43, R49, R50/53, R60, R68
S-věty S45, S53, S60, S61
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Chlorid kobaltnatý (chemický vzorec CoCl2) je chemická látka, která má v bezvodém stavu podobu bledě modrého prášku, silně hygroskopický, který postupnou hydratací přechází přes modrofialový, tmavě fialový, růžově fialový, broskvově fialový až k červenému hexahydrátu. Těchto barevných pochodů se využívá v silikagelu, do kterého se přidává jako indikátor množství obsažené vlhkosti.

Chlorid kobaltnatý

Je dobře rozpustný ve vodě, methanolu, lihu, acetonu, diethyletheru, chinolinu a benzonitrilu, vytváří v roztoku podvojné i komplexní sloučeniny. Hexahydrát je navíc rozpustný v dimethylformamidu (DMF), alkoholech a pyridinu.

Používá například pro výrobu dalších sloučenin kobaltu, jako přísada do směsí na výrobu pneumatik nebo textilních barviv. Slouží jako inhibitor koroze v zařízení pro úpravu vody, ale také v magnetech nebo v indikátorech vlhkosti.[1]

Chlorid kobaltnatý se připravuje spalováním kobaltu v proudu chloru.

Reference[editovat | editovat zdroj]

  1. Miroslav Šuta: REACH: 7 nebezpečných chemikálií přidáno na černou listinu , 26. června 2011

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.