Chlorid kobaltnatý
| Chlorid kobaltnatý | |
|---|---|
   |
|
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid kobaltnatý |
| Anglický název | Cobalt(II) chloride |
| Německý název | Cobalt(II)-chlorid |
| Sumární vzorec | CoCl2 |
| Vzhled | světlemodrý prášek (bezvodý) fialové krystaly (dihydrát) červené krystaly (hexahydrát) |
| Identifikace | |
| UN kód | 3288 |
| Číslo RTECS | GF9800000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 129,839 g/mol (bezvodý) 165,870 g/mol (dihydrát) 237,931 g/mol (hexahydrát) |
| Teplota tání | 730 °C |
| Teplota varu | 1 050 °C |
| Teplota dehydratace | dihydrát 90 °C (- H2O) 140 °C (- 2 H2O) hexahydrát |
| Hustota | 3,348 g/cm³ 2,508 g/cm³ (dihydrát) 1,918 g/cm³ (hexahydrát) |
| Index lomu | dihydrát nDa= 1,626 nDb= 1,662 nDc= 1,721 hexahydrát nD= 1,333 6 |
| Rozpustnost ve vodě | 43,5 g/100 ml (0 °C) 47,7 g/100 ml (10 °C) 52,9 g/100 ml (20 °C) 56,2 g/100 ml (25 °C) 59,7 g/100 ml (30 °C) 69,5 g/100 ml (40 °C) 93,8 g/100 ml (60 °C) 97,6 g/100 ml (80 °C) 106,2 g/100 ml (100 °C) dihydrát 162,19 g/100 ml (60 °C) 165,23 g/100 ml (70 °C) 192,17 g/100 ml (100 °C) hexahydrát 126,46 g/100 ml (0 °C) 171,03 g/100 ml (20 °C) 317,4 g/100 ml (40 °C) 672,5 g/100 ml (60 °C) 1 430 g/100 ml (100 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech |
methanol 38,5 g/100 ml (20 °C) 58,2 g/100 ml (40 °C) ethanol 44,9 g/100 ml (0 °C) 54,4 g/100 ml (20 °C) 67,4 g/100 ml (40 °C) aceton 9,3 g/100 ml (22,5 °C) diethylether 0,021 g/100 ml (25 °C) |
| Měrná magnetická susceptibilita | 1 156 10-6 cm3 g-1 |
| Měrný elektrický odpor | 8,7•10-5 Ώm |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | klencová jednoklonná plošně centrovaná (dihydrát) jednoklonná plošně centrovaná (hexahydrát) |
| Hrana krystalové mřížky | a= 614 pm α= 33°33´ dihydrát a= 731,5 pm b= 854,4 pm c= 358,1 pm β= 97° 30´ |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | -325,5 kJ/mol -933,2 kJ/mol (dihydrát) -2 346 kJ/mol (hexahydrát) |
| Entalpie tání ΔHt | 238 J/g |
| Entalpie varu ΔHv | 877 J/g |
| Entalpie rozpouštění ΔHrozp | -622 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 106,3 J K-1 mol-1 -2 019 J K-1 mol-1 (hexahydrát) |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | -282,4 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,606 JK-1g-1 0,665 5 JK-1g-1 (200 °C) |
| Bezpečnost | |
 Toxický (T)  Nebezpečný pro životní prostředí (N) |
|
| R-věty | R22, R42/43, R49, R50/53, R60, R68 |
| S-věty | S45, S53, S60, S61 |
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
|
SI a STP (25 °C, 100 kPa). |
|
Chlorid kobaltnatý (chemický vzorec CoCl2) je chemická látka, která má v bezvodém stavu podobu bledě modrého prášku, silně hygroskopický, který postupnou hydratací přechází přes modrofialový, tmavě fialový, růžově fialový, broskvově fialový až k červenému hexahydrátu. Těchto barevných pochodů se využívá v silikagelu, do kterého se přidává jako indikátor množství obsažené vlhkosti.
-chloride-hexahydrate-sample.jpg)
Je dobře rozpustný ve vodě, methanolu, lihu, acetonu, diethyletheru, chinolinu a benzonitrilu, vytváří v roztoku podvojné i komplexní sloučeniny. Hexahydrát je navíc rozpustný v dimethylformamidu (DMF), alkoholech a pyridinu.
Používá například pro výrobu dalších sloučenin kobaltu, jako přísada do směsí na výrobu pneumatik nebo textilních barviv. Slouží jako inhibitor koroze v zařízení pro úpravu vody, ale také v magnetech nebo v indikátorech vlhkosti.[1]
Chlorid kobaltnatý se připravuje spalováním kobaltu v proudu chloru.
Reference [editovat]
- ↑ Miroslav Šuta: REACH: 7 nebezpečných chemikálií přidáno na černou listinu , 26. června 2011
Literatura [editovat]
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
