Kyanatan draselný: Porovnání verzí

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

← Přejít na předchozí porovnání Přejít na další porovnání →

Smazaný obsah Přidaný obsah

V textu

Verze z 30. 8. 2015, 19:35

Kyanatan draselný
Systematický název	Kyanatan draselný
Anglický název	Potassium cyanate
Německý název	Kaliumcyanat
Sumární vzorec	KOCN
Vzhled	bílá krystalická nebo práškovitá látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	590-28-3
PubChem	11378442
Číslo RTECS	GS6825000
Vlastnosti
Molární hmotnost	81,115 1 g/mol
Molární koncentrace c_M	9,246 mol/l (nasycený roztok)
Teplota tání	315 °C
Teplota varu	~ 700 °C (rozklad)
Hustota	2,056 g/cm³
Rozpustnost ve vodě	75 g/100 ml (20 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	ethanol (velmi slabě rozpustný)
Struktura
Krystalová struktura	tetragonální
Bezpečnost
Dráždivý (Xi)
R-věty	R22
S-věty	S24, S25
NFPA 704	LD₅₀ = 567 mg/kg (p.o. krysa)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyanatan draselný je bezbarvá pevná anorganická látka, jejíž vzorec je KOCN. Je používána k výrobě mnoha jiných sloučenin, včetně některých herbicidů. Světová výroba kyanatanu draselného a sodného v roce 2006 činila celkem 20 000 tun.

Struktura a vazby

Kyanatan draselný je iontová sůl. Struktura kyanatanového anionu je lineární, vzdálenost C - N je 121 pm, což je asi o 5 pm více, než v kyanidu^[1]^[2]

Použití

Pro většinu použití jsou sodná a draselná sůl vzájemně zaměnitelné. Draselné soli bývá dávána přednost pro její lepší rozpustnost ve vodě a lepší dostupnost v čisté formě. Kyanatan draselný je základní surovina pro výroby různých látek, jako například deriváty močoviny, semikarbazidy, karbamáty, organické isokyanáty, účinné herbicidy a jiné. Jedním z příkladů je použití při výrobě hydroxyurey. Používá se také při metodách tepelného zušlechťování kovů (nitrokarburizace železa - povrchová úprava (kalení) ocelí k zabránění koroze, zvýšení odolnosti proti oděru a únavě).

Terapeutické použití

Kyanatan draselný se dříve používal k redukci srpkovitě deformovaných erytrocytů při srpkovité anémii (vedlejší účinky!). Také ve veterinární medicíně se používal při parazitárních onemocněních ptáků i savců.

Příprava

Kyanatan draselný se připravuje zahříváním močoviny s uhličitanem draselným při 400 °C:

2 OC(NH₂)₂ + K₂CO₃ → 2 KOCN + (NH₄)₂CO₃

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium cyanate na anglické Wikipedii.

↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth–Heinemann. ISBN 0-08-037941-9
↑ Jursík, F. (2001). Anorganická chemie nekovů (1. vydání). VŠCHT Praha. ISBN 80-7080-417-3

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

Anorganické soli draselné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Hydrogendifluorid draselný (K H F₂) • Fluorid draselný (K F) • Bromid draselný (K Br) • Chlorid draselný (K Cl) • Jodid draselný (K I) • Kyanid draselný (K C N) • Kyanatan draselný (K O C N) • Isokyanát draselný (K N C O) • Fulminát draselný (K C N O) • Thiokyanatan draselný (K S C N) • Isothiokyanatan draselný (K N C S)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan draselný (K O Cl) • Chloritan draselný (K Cl O₂) • Chlorečnan draselný (K Cl O₃) • Chloristan draselný (K Cl O₄) • Bromnan draselný (K O Br) • Bromitan draselný (K Br O₂) • Bromičnan draselný (K Br O₃) • Jodičnan draselný (K I O₃) • Hydrogendijodičnan draselný (K H I₂O₆) Jodistan draselný (K I O₄) • Siřičitan draselný (K₂S O₃) • Hydrogensiřičitan draselný (K H S O₃) • Disiřičitan draselný (K₂S₂O₅) • Dithioničitan draselný (K₂S₂O₄) • Dithionan draselný (K₂S₂O₆) • Síran draselno-hlinitý (K Al(S O₄)₂) • Síran draselný (K₂S O₄) • Hydrogensíran draselný (K H S O₄) • Disíran draselný (K₂S₂O₇) • Peroxosíran draselný (K₂S O₅) • Hydrogenperoxosíran draselný (K H S O₅) • Peroxodisíran draselný (K₂S₂O₈) • Seleničitan draselný (K₂Se O₃) • Selenan draselný (K₂Se O₄) • Telluričitan draselný (K₂Te O₃) • Metatelluran draselný (K₂Te O₄) • Tetrahydrogenorthotelluran draselný (K₂H₄Te O₆) • Dusitan draselný (K N O₂) • Dusičnan draselný (K N O₃) • Orthodusičnan draselný (K₃N O₄) • Peroxydusitan draselný (K O O N O) • Fosfornan draselný (K P O₂H₂) • Dihydrogenfosforitan draselný (K₂P O₃) • Hydrogenfosforitan draselný (K₂H P O₃) • Dihydrogenfosforečnan draselný (K H₂P O₄) • Hydrogenfosforečnan draselný (K₂H P O₄) • Fosforečnan draselný (K₃P O₄) • Dihydrogendifosforečnan didraselný (K₂H₂P₂O₇) • Hydrogendifosforečnan tridraselný (K₃H P₂O₇) • Difosforečnan draselný (K₄P₂O₇) • Trifosforečnan draselný (K₅P₃O₁₀) • Metafosforečnan draselný (K P O₃) • Cyklotrifosforečnan draselný (K₃P₃O₉) • Cyklohexafosforečnan draselný (K₆P₆O₁₈) • Arsenitan draselný (K As O₂) • Dihydrogenarseničnan draselný (K H₂As O₄) • Hydrogenarseničnan draselný (K₂H As O₄) • Arseničnan draselný (K₃As O₄) • Hexahydrogenantimoničnan draselný (K Sb (OH)₆) • Antimonitan draselný (K Sb O₂) • Bismutičnan draselný (K Bi O₃) • Uhličitan draselný (K₂C O₃) • Hydrogenuhličitan draselný (K H C O₃) • Šťavelan draselný (K₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan draselný (K H(C O₂)₂) • Orthokřemičitan draselný (K₄Si O₄) • Metakřemičitan draselný (~K₂Si O₃~) • Dikřemičitan draselný (K₂Si₂O₅) • Trikřemičitan draselný (K₂Si₃O₇) • Cínatan draselný (K₂Sn O₂) • Cíničitan draselný (K₂Sn O₃) • Metaboritan draselný (K B O₂) • Tetraboritan draselný (K₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O) • Oktaboritan draselný (K₂B₈O₁₃•4H₂O) • Perboritan draselný (K₂H₄B₂O₈) • Hlinitan draselný (K₂Al₂O₄) • Tetrahydroxidozinečnatan draselný (K₂Zn(OH)₄) • Zinečnatan draselný (K₂Zn O₂) • Železičitan draselný (K₂Fe O₃) • Železan draselný (K₂Fe O₄) • Osman draselný (K₂Os O₄) • Manganitan draselný (~K Mn O₂~) • Manganečnan draselný (K₃Mn O₄) • Manganan draselný (K₂Mn O₄) • Manganistan draselný (K Mn O₄) • Technecistan draselný (K Tc O₄) • Rhenistan draselný (K Re O₄) • Chromitan draselný (K₃[Cr(OH)₆]) • Chroman draselný (K₂Cr O₄) • Dichroman draselný (K₂Cr₂O₇) • Molybdenan draselný (K₂Mo O₄) • Wolframan draselný (K₂W O₄) • Metavanadičnan draselný (K V O₃) • Orthovanadičnan draselný (K₃V O₄) • Trititaničitan draselný (K₂Ti₃O₇) • Zirkoničitan draselný (K₂Zr O₃) • Berylnatan draselný (K₂Be O₂)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid draselný (K H) • Hydroxid draselný (K OH) • Oxid draselný (K₂O) • Peroxid draselný (K₂O₂) • Superoxid draselný (K O₂) • Ozonid draselný (K O₃) • Hydrogensulfid draselný (K S H) • Sulfid draselný (K₂S) • Selenid draselný (K₂Se) • Tellurid draselný (K₂Te) • Amid draselný (K N H₂) • Imid draselný (K₂N H) • Nitrid draselný (K₃N) • Azid draselný (K N₃) • Fosfid draselný (K₃P) • Tetrahydridoboritan draselný (K B H₄) • Tetrahydridohlinitan draselný (K Al H₄)

Portály: Chemie

Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Kyanatan_draselný&oldid=12853931“

Kategorie:

Skryté kategorie:

@@ Řádek 1: / Řádek 1: @@
-{{Infobox Chemická sloučenina
+{{Infobox - chemická sloučenina
-| Název = Kyanatan draselný
+| název = Kyanatan draselný
-| Obrázek = <!-- Prosím, nepřidávejte soubor: KNCO.png , je to obrázek isokyanatanu draselného, ne kyanatanu -->
+| obrázek = <!-- Prosím, nepřidávejte soubor: KNCO.png , je to obrázek isokyanatanu draselného, ne kyanatanu -->
-| Systematický název = Kyanatan draselný
+| systematický název = Kyanatan draselný
-| Triviální název =
+| triviální název =
-| Anglický název = Potassium cyanate
+| anglický název = Potassium cyanate
-| Německý název = Kaliumcyanat
+| německý název = Kaliumcyanat
-| Sumární vzorec = KOCN
+| sumární vzorec = KOCN
-| Vzhled = bílá&nbsp;[[krystal]]ická&nbsp;nebo práškovitá látka
+| vzhled = bílá&nbsp;[[krystal]]ická&nbsp;nebo práškovitá látka
-| Číslo CAS = 590-28-3
+| číslo CAS = 590-28-3
 | PubChem = 11378442
-| Číslo RTECS = GS6825000
+| číslo RTECS = GS6825000
-| Molární hmotnost = 81,115&nbsp;1&nbsp;g/mol
+| molární hmotnost = 81,115&nbsp;1&nbsp;g/mol
-| Molární koncentrace = 9,246&nbsp;mol/l (''nasycený roztok'')
+| molární koncentrace = 9,246&nbsp;mol/l (''nasycený roztok'')
-| Teplota tání = 315&nbsp;°C
+| teplota tání = 315&nbsp;°C
-| Teplota varu = ~ 700&nbsp;°C (''rozklad'')
+| teplota varu = ~ 700&nbsp;°C (''rozklad'')
-| Hustota = 2,056&nbsp;g/cm<sup>3</sup>
+| hustota = 2,056&nbsp;g/cm<sup>3</sup>
-| Dynamický viskozitní koeficient =
+| dynamický viskozitní koeficient =
-| Kinematický viskozitní koeficient =
+| kinematický viskozitní koeficient =
-| Index lomu =
+| index lomu =
-| Rozpustnost = 75&nbsp;g/100&nbsp;ml (''20&nbsp;°C'')
+| rozpustnost = 75&nbsp;g/100&nbsp;ml (''20&nbsp;°C'')
-| Rozpustnost polární = [[ethanol]] (''velmi slabě rozpustný'')
+| rozpustnost polární = [[ethanol]] (''velmi slabě rozpustný'')
-| Relativní permitivita =
+| relativní permitivita =
-| Měrná magnetická susceptibilita =
+| měrná magnetická susceptibilita =
-| Povrchové napětí =
+| povrchové napětí =
-| Struktura =
+| struktura =
-| Krystalová struktura = [[Krystalografická soustava#Čtverečná (tetragonální)|tetragonální]]
+| krystalová struktura = [[Krystalografická soustava#Čtverečná (tetragonální)|tetragonální]]
-| Termodynamické vlastnosti =
+| termodynamické vlastnosti =
-| Standardní slučovací entalpie =
+| standardní slučovací entalpie =
-| Entalpie tání =
+| entalpie tání =
-| Entalpie rozpouštění =
+| entalpie rozpouštění =
-| Standardní molární entropie =
+| standardní molární entropie =
-| Standardní slučovací Gibbsova energie =
+| standardní slučovací Gibbsova energie =
-| Izobarické měrné teplo =
+| izobarické měrné teplo =
-| Bezpečnost =
+| bezpečnost =
-| Symboly nebezpečí = {{dráždivý}}
+| symboly nebezpečí = {{dráždivý}}
 | R-věty = {{R|22}}
 | S-věty = {{S|24}}, {{S|25}}
@@ Řádek 43: / Řádek 43: @@
 == Struktura a vazby ==
-Kyanatan draselný je [[ion]]tová sůl. Struktura kyanatanového anionu je lineární, vzdálenost [[Uhlík|C]] - [[Dusík|N]] je 121&nbsp;pm, což je asi o 5&nbsp;pm více, než v&nbsp;[[Kyanidy|kyanidu]]<ref>Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth–Heinemann. ISBN 0080379419</ref><ref>Jursík, F. (2001). Anorganická chemie nekovů (1. vydání). VŠCHT Praha. ISBN 80-7080-417-3</ref>
+Kyanatan draselný je [[ion]]tová sůl. Struktura kyanatanového anionu je lineární, vzdálenost [[Uhlík|C]] - [[Dusík|N]] je 121&nbsp;pm, což je asi o 5&nbsp;pm více, než v&nbsp;[[Kyanidy|kyanidu]]<ref>Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth–Heinemann. ISBN 0-08-037941-9</ref><ref>Jursík, F. (2001). Anorganická chemie nekovů (1. vydání). VŠCHT Praha. ISBN 80-7080-417-3</ref>
 == Použití ==
@@ Řádek 49: / Řádek 49: @@
 == Terapeutické použití ==
-Kyanatan draselný se dříve používal k&nbsp;redukci srpkovitě deformovaných [[erytrocyt]]ů při [[Srpkovitá anémie|srpkovité anémii]] (vedlejší účinky!). Také ve veterinární medicíně se používal při [[Parazitismus|parazit]]árních onemocněních [[ptáci|ptáků]] i [[savci|savců]].
+Kyanatan draselný se dříve používal k&nbsp;redukci srpkovitě deformovaných [[erytrocyt]]ů při [[Srpkovitá anémie|srpkovité anémii]] (vedlejší účinky!). Také ve veterinární medicíně se používal při [[Parazitismus|parazitárních]] onemocněních [[ptáci|ptáků]] i [[savci|savců]].
 == Příprava ==
 Kyanatan draselný se připravuje zahříváním [[Močovina|močoviny]] s&nbsp;[[Uhličitan draselný|uhličitanem draselným]] při 400&nbsp;°C:
-:2 [[Močovina|OC(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]]  +  [[Uhličitan draselný|K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]]  →  2 KOCN  +  [[Uhličitan amonný|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]]
+:2 [[Močovina|OC(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]] + [[Uhličitan draselný|K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]] → 2 KOCN + [[Uhličitan amonný|(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]]
 == Reference ==