Oxid praseodymito-praseodymičitý

Oxid praseodymito-praseodymičitý
	Pr3+/4+ O2−
Obecné
Systematický název	Oxid praseodymito-praseodymičitý
Německý název	Praseodym(III,IV)-oxid
Funkční vzorec	Pr2O3 · 4 PrO2
Sumární vzorec	Pr6O11
Vzhled	černá bezzápašná pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	12037-29-5
PubChem	16211481
Vlastnosti
Molární hmotnost	1 021,44 g/mol
Teplota tání	2 500 °C
Teplota varu	4 200 °C
Hustota	6,5 g/cm3 (při 20 °C v pevném stavu)
Rozpustnost ve vodě	prakticky nerozpustný ve vodě
Bezpečnost
	; GHS07; Varování
H-věty	H315, H319, H335
P-věty	P261, P305+351+338
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Oxid praseodymito-praseodymičitý (Pr₆O₁₁) je chemická sloučenina prvků praseodymu a kyslíku, kterou lze zařadit mezi oxidy kovů.

Výskyt v přírodě

Oxid praseodymito-praseodymičitý se v přírodě nejčastěji vyskytuje jako příměs v některých minerálech, např. v bastnesitu, monazitu nebo xenotimu.^[3]

Vlastnosti

Oxid praseodymito-praseodymičitý je černá pevná látka bez vůně, či zápachu, prakticky zcela nerozpustná ve vodě.^[1] V základní struktuře je trojmocný praseodym zastoupen dvakrát, čtyřmocný čtyřikrát, formálně správnější by tedy byl funkční vzorec Pr₂O₃ · 4 PrO₂. Krystalizuje v kubické krystalografické soustavě se strukturou fluoritu, kde však 1/12 kyslíkových pozic zůstává neobsazena; mřížková konstanta zde činí 5,468 Å.^[4]^[5]^[6] Rozkládá se při kontaktu s vodní párou za vzniku oxidu praseodymičitého a hydroxidu praseodymitého.^[7]

Za povšimnutí stojí též fakt, že existuje ještě jedna mezifáze mezi oxidem praseodymitým a oxidem praseodymičitým, s funkčním vzorcem 2 Pr₂O₃ · n PrO₂ (kde n je libovoné číslo mezi 0 a 8), respektive sumárním vzorcem Pr_nO_2n−2 (kde n je libovolné číslo mezi 4 a 12).^[8]

Příprava/výroba

Oxid praseodymito-praseodymičitý může být získán jednoduchým spálením praseodymu za přítomnosti kyslíku.^[9]

Použití

Oxid praseodymito-praseodymičitý se pro svoji sytě černou barvu používá například při barvení skla nebo keramiky.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Praseodym(III,IV)-oxid na německé Wikipedii.

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Záznam sloučeniny CAS 12037-29-5^{[nedostupný zdroj]} v databázi GESTIS Institutu bezpečnosti a zdraví německé asociace pojišťovatelů, zadán dne 2. února 2013.
↑ ^a ^b Praseodymium(III,IV) oxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
↑ SASTRI, V. S.; BUNZLI, Jean-Claude G.; RAMACHANDRA RAO, V. Modern Aspects of Rare Earths and Their Complexes. [s.l.]: Elsevier Science & Technology, 2003. Dostupné online. ISBN 978-0-44451010-5. S. 13.
↑ JØRGENSEN, Christian Klixbüll; RIITERSHAUS, Elfriede. Powder-diagram and Spectroscopic Studies of Mixed Oxides of Lanthanides and Quadrivalent Metals. Mat. Fys. Medd. Dan. Vid. Selsk.. 1967, roč. 15, čís. 35, s. 15. Dostupné v archivu pořízeném dne 2018-09-02.
↑ MCCULLOUGH, J. D. An X-Ray Study of the Rare-earth Oxide Systems: Ce^IV—Nd^III, Cr^IV—Pr^III, Ce^IV—Pr^IV and Pr^IV—Nd^III. Journal of the American Chemical Society. 1950, roč. 72, čís. 3, s. 1386–1390. DOI 10.1021/ja01159a085.
↑ GUTH, E. Daniel; HOLDEN, J. R.; BAENZIGER, N. C.; EYRING, LeRoy. Praseodymium Oxides. II. X-Ray and Differential Thermal Analyses. Journal of the American Chemical Society. 1954, roč. 76, čís. 20, s. 5239–5242. DOI 10.1021/ja01649a088.
↑ BECKY L., Treu; FAHRENHOLTZ, William; O'KEEFE, Matthew; MORRIS, Eric; ALBERS, Richard. Effect of Phase on the Electrochemical and Morphological Properties of Praseodymium-Based Coatings. ECS Transactions. 2011, roč. 35, čís. 33, s. 53–66. DOI 10.1149/1.3577753.
↑ MASHELKAR, R. A. Solid State Chemistry: Selected Papers of C N R Rao. [s.l.]: World Scientific, 1995. ISBN 981279589-8. S. 339.
↑ ADACHI, Ginya; IMANAKA, Nobuhito; KANG, Zhen Chuan. Binary rare earth oxides. [s.l.]: Springer Netherlands, 2004. ISBN 978-1-40202568-6. S. 166.

Literatura

MARTIN, R. L. Oxides of Praseodymium. Nature. 4. února 1950, roč. 165, čís. 4188, s. 202–203. DOI 10.1038/165202b0.
WEISEMOELLER, T.; DEITER, C.; BERTRAM, F.; GEVERS, S.; GIUSSANI, A.; ZAUMSEIL, P.; SCHROEDER, T. Epitaxy of single crystalline PrO2 films on Si(111). Applied Physics Letters. 2008, roč. 93, čís. 3, s. 032905. Dostupné online [PDF]. DOI 10.1063/1.2958227. ^{[nedostupný zdroj]}
SHAMSHI HASSAN, M.; SHAHEER AKHTAR, M.; SHIM, Kyung-Bo; YANG, O-Bong. Morphological and Electrochemical Properties of Crystalline Praseodymium Oxide Nanorods. Nanoscale Research Letters. 2010, roč. 5, čís. 4, s. 735–740. DOI 10.1007/s11671-010-9547-8.
FERRO, Sergio. Physicochemical and Electrical Properties of Praseodymium Oxides. International Journal of Electrochemistry. 2011, roč. 2011, čís. 561204, s. 1–7. DOI 10.4061/2011/561204.

Související články

Síran praseodymitý

[GESTIS-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Záznam sloučeniny CAS 12037-29-5^{[nedostupný zdroj]} v databázi GESTIS Institutu bezpečnosti a zdraví německé asociace pojišťovatelů, zadán dne 2. února 2013.

[pubchem_cid_16211481-2] Praseodymium(III,IV) oxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)

[Sastri_et._al.,_2013-3] SASTRI, V. S.; BUNZLI, Jean-Claude G.; RAMACHANDRA RAO, V. Modern Aspects of Rare Earths and Their Complexes. [s.l.]: Elsevier Science & Technology, 2003. Dostupné online. ISBN 978-0-44451010-5. S. 13.

[4] JØRGENSEN, Christian Klixbüll; RIITERSHAUS, Elfriede. Powder-diagram and Spectroscopic Studies of Mixed Oxides of Lanthanides and Quadrivalent Metals. Mat. Fys. Medd. Dan. Vid. Selsk.. 1967, roč. 15, čís. 35, s. 15. Dostupné v archivu pořízeném dne 2018-09-02.

[5] MCCULLOUGH, J. D. An X-Ray Study of the Rare-earth Oxide Systems: Ce^IV—Nd^III, Cr^IV—Pr^III, Ce^IV—Pr^IV and Pr^IV—Nd^III. Journal of the American Chemical Society. 1950, roč. 72, čís. 3, s. 1386–1390. DOI 10.1021/ja01159a085.

[6] GUTH, E. Daniel; HOLDEN, J. R.; BAENZIGER, N. C.; EYRING, LeRoy. Praseodymium Oxides. II. X-Ray and Differential Thermal Analyses. Journal of the American Chemical Society. 1954, roč. 76, čís. 20, s. 5239–5242. DOI 10.1021/ja01649a088.

[7] BECKY L., Treu; FAHRENHOLTZ, William; O'KEEFE, Matthew; MORRIS, Eric; ALBERS, Richard. Effect of Phase on the Electrochemical and Morphological Properties of Praseodymium-Based Coatings. ECS Transactions. 2011, roč. 35, čís. 33, s. 53–66. DOI 10.1149/1.3577753.

[Mashelkar,_1995-8] MASHELKAR, R. A. Solid State Chemistry: Selected Papers of C N R Rao. [s.l.]: World Scientific, 1995. ISBN 981279589-8. S. 339.

[Adachi_et._al.,_2004-9] ADACHI, Ginya; IMANAKA, Nobuhito; KANG, Zhen Chuan. Binary rare earth oxides. [s.l.]: Springer Netherlands, 2004. ISBN 978-1-40202568-6. S. 166.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

Anorganické soli praseodymité

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid praseodymitý (Pr F₃) • Chlorid praseodymitý (Pr Cl₃) • Bromid praseodymitý (Pr Br₃) • Jodid praseodymitý (Pr I₃) • Thiokyanatan praseodymitý (Pr(S C N)₃)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlorečnan praseodymitý (Pr(ClO₃)₃) • Chloristan praseodymitý (Pr(ClO₄)₃) • Bromičnan praseodymitý (Pr(BrO₃)₃) • Jodičnan praseodymitý (Pr(IO₃)₃) • Orthojodistan praseodymitý (Pr₅(IO₆)₃) • Metajodistan praseodymitý (Pr₆I₄O₂₃) • Siřičitan praseodymitý (Pr₂(SO₃)₃) • Síran praseodymitý (Pr₂(SO₄)₃) • Dithionan praseodymitý (Pr₂(S₂O₃)₃) • Seleničitan praseodymitý (Pr₂(SeO₃)₃) • Selenan praseodymitý (Pr₂(SeO₄)₃) • Dusičnan praseodymitý (Pr(NO₃)₃) • Fosforečnan praseodymitý (Pr PO₄) • Hydrogenfosforečnan praseodymitý (Pr₂(HPO₄)₃) • Metafosforečnan praseodymitý (Pr(PO₃)₃) • Hydrogendifosforečnan praseodymitý (PrHP₂O₇) • Uhličitan praseodymitý (Pr₂(CO₃)₃) • Wolframan praseodymitý (Pr₂(WO₄)₃) • Vanadičnan praseodymitý (Pr VO₄) • Orthoboritan praseodymitý (Pr BO₃)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid praseodymitý (PrH₃) • Hydroxid praseodymitý (Pr(OH)₃) • Oxid praseodymitý (Pr₂O₃) • Oxid praseodymito-praseodymičitý (Pr₆O₁₁) • Oxid praseodymičitý (PrO₂) • Sulfid praseodymitý (Pr₂S₃) • Tellurid praseodymitý (Pr₂Te₃) • Nitrid praseodymitý (Pr N) • Fosfid praseodymitý (Pr P) • Arsenid praseodymitý (Pr As) • Antimonid praseodymitý (Pr Sb)

Oxidy s prvkem v oxidačním čísle III.

Oxid hlinitý (Al₂O₃) • Oxid antimonitý (Sb₂O₃) • Oxid arsenitý (As₂O₃) • Oxid bismutitý (Bi₂O₃) • Oxid boritý (B₂O₃) • Oxid ceritý (Ce₂O₃) • Oxid chromitý (Cr₂O₃) • Oxid dusitý (N₂O₃) • Oxid erbitý (Er₂O₃) • Oxid gadolinitý (Gd₂O₃) • Oxid gallitý (Ga₂O₃) • Oxid holmitý (Ho₂O₃) • Oxid inditý (In₂O₃) • Oxid železitý (Fe₂O₃) • Oxid lanthanitý (La₂O₃) • Oxid lutecitý (Lu₂O₃) • Oxid měditý (Cu₂O₃) • Oxid niklitý (Ni₂O₃) • Oxid fosforitý (P₄O₆) • Oxid promethitý (Pm₂O₃) • Oxid rhoditý (Rh₂O₃) • Oxid samaritý (Sm₂O₃) • Oxid skanditý (Sc₂O₃) • Oxid stříbrno-stříbřitý (AgO₂) • Oxid stříbřitý (Ag₂O₃) • Oxid terbitý (Tb₂O₃) • Oxid thallitý (Tl₂O₃) • Oxid thulitý (Tm₂O₃) • Oxid titanitý (Ti₂O₃) • Oxid wolframitý (W₂O₃) • Oxid vanaditý (V₂O₃) • Oxid ytterbitý (Yb₂O₃) • Oxid yttritý (Y₂O₃) • Oxid zlatitý (Au₂O₃) • Oxid chloritý (Cl₂O₃) • Oxid americitý (Am₂O₃)

Též také: Oxid železnato-železitý (Fe₃O₄) • Oxid praseodymito-praseodymičitý (Pr₆O₁₁) • Oxid měďnato-chromitý (Cu₂Cr₂O₅) • Oxid rhodito-platiničitý (Rh₂Pt O₅)