Oxid fosforitý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Oxid fosforitý
Phosphorus-trioxide-3D-balls.png
Obecné
Systematický název Oxid fosforitý
Anglický název Phosphorus trioxide
Německý název Phosphortrioxid
Sumární vzorec P2O3 (monomer)

P4O6 (dimer)

Vzhled Bílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
Vlastnosti
Molární hmotnost 219,891 g/mol
Teplota tání 23,8 °C
Teplota varu 173,8 °C
Hustota 2,135 g/cm3 (21 °C)
Index lomu 1,535
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
Rozpustný v diethyletheru
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech
Rozpustný v aromatických uhlovodících, sirouhlíku
Relativní permitivita εr 3,2
Povrchové napětí 37 mN/m (30 °C)
34,7 mN/m (50 °C)
31,2 mN/m (80 °C)
27,7 mN/m (110 °C)
Struktura
Krystalová struktura jednoklonná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -1 641 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt 64,1 J/g
Entalpie varu ΔHv 197,4 J/g
Standardní molární entropie S° 346,9 JK-1mol-1
Izobarické měrné teplo cp 0,662 JK-1g-1 (25 °C, plyn)
Bezpečnost
Vysoce toxický
Vysoce toxický (T+)
R-věty  ?
S-věty  ?
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Oxid fosforitý je anorganická sloučenina tvořící dimerní molekulu P4O6. Je to bílá, krystalická, jedovatá a vosku podobná látka, která snadno taje. Je kyselého charakteru a s vodou poskytuje roztok kyseliny fosforité (je to její anhydrid). Snadno oxiduje.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Oxid fosforitý se vyrábí spalováním fosforu za omezeného přístupu vzduchu:

P4 + 3 O2 → P4O6.

Chemické vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Oxid fosforitý reaguje se studenou vodou na kyselinu fosforitou:

P4O6 + 6 H2O → 4 H3PO3

Oxid fosforitý také reaguje s chlorovodíkem a produktem je kyselina fosforitá a chlorid fosforitý:

P4O6 + 6 HCl → 2 H3PO3 + 2 PCl3

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.