Oxid hlinitý

Oxid hlinitý
Obecné
Systematický název	Oxid hlinitý
Triviální název	Alumina
Anglický název	Aluminium oxide
Německý název	Aluminiumoxid
Sumární vzorec	Al2O3
Vzhled	Bílý krystalický prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	1344-28-1
PubChem	9989226
Číslo RTECS	BD120000
Vlastnosti
Molární hmotnost	101,961 g/mol ; 119,976 g/mol (monohydrát) ; 156,007 g/mol (trihydrát)
Teplota tání	2 045 °C (α); 2 072 °C (β)
Teplota varu	2 980 °C (α)
Teplota změny krystalové modifikace	1 000 °C (γ → α)
Hustota	4,022 g/cm3 (α); 3,30 g/cm3 (β); 3,4–3,9 g/cm3 (γ); 3,01–3,06 g/cm3 (boehmit); 3,3–3,5 g/cm3 (diaspor); 2,38–2,42 g/cm3 (gibbsit)
Dynamický viskozitní koeficient	58,4 cP (α, 2 052 °C); 38,8 cP (α, 2 152 °C); 29,5 cP (α, 2 252 °C)
Index lomu	Modifikace α; nDř=1,769 5; nDm=1,761 5; Modifikace β; nDa=1,677; nDc=1,64; Modifikace γ; nD=1,69–1,70; Boehmit; nDa=1,645; nDb=1,655; nDc=1,66; Diaspor; nDa=1,69; nDb=1,715; nDc=1,74; Gibbsit; nDa=1,577; nDb=1,577; nDc=1,595
Tvrdost	9 (α); 3,5–4 (boehmit); 6,5–7 (diaspor); 2,5–3,5 (gibbsit)
Rozpustnost ve vodě	9,8×10−5 g/100 ml (α)
Relativní permitivita εr	12,6 (α)
Měrná magnetická susceptibilita	−4,40×10−6 cm3g−1 (α)
Povrchové napětí	690 mN/m (α, 2 050 °C)
Struktura
Krystalová struktura	Trigonální (α); Šesterečná (β); Krychlová (γ); Bazálně centrovaná kosočtverečná (boehmit); Kosočtverečná (diaspor); Jednoklonná (gibbsit)
Hrana krystalové mřížky	Modifikace α; a= 513 pm; α= 55°20´; nebo; a= 475,9 pm; c= 1 289,9 pm; Modifikace β; a= 560 pm; c= 2 241,4 pm ; Modifikace γ; a= 791 pm; Boehmit; a= 286,8 pm; b= 1 222,7 pm; c= 370,0 pm; Diaspor; a= 440,1 pm; b= 942,1 pm; c= 284,5 pm; Gibbsit; a= 991,9 pm; b= 507,05 pm; c= 864,12 pm; β= 94°34´
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−1 676 kJ/mol (α); −1 653 kJ/mol (γ); −1 976 kJ/mol (boehmit); −2 001 kJ/mol (diaspor); −2 564 kJ/mol (gibbsit)
Entalpie tání ΔHt	1 067 J/g (α); 1 110 J/g (β)
Standardní molární entropie S°	50,94 J K−1 mol−1 (α) ; 96,91 J K−1 mol−1 (boehmit); 70,58 J K−1 mol−1 (diaspor); 140,3 J K−1 mol−1 (gibbsit)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−1 583 kJ/mol (α); −1 826 kJ/mol (boehmit); −1 842 kJ/mol (diaspor); −2 288 kJ/mol (gibbsit)
Izobarické měrné teplo cp	0,775 5 J K−1 g−1 (α); 1,095 J K−1 g−1 (boehmit); 0,880 J K−1 g−1 (diaspor); 1,194 J K−1 g−1 (gibbsit)
Bezpečnost
R-věty	žádné nejsou
S-věty	S22
NFPA 704	0 1 0
Teplota vznícení	nehořlavý
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Oxid hlinitý (Al₂O₃) je krystalická látka, obvykle bílé barvy, která vzniká při spalování hliníku nebo dehydratací hydroxidu hlinitého. Oxid hlinitý se v přírodě vyskytuje jako velmi tvrdý nerost korund. Odrůdy korundu jsou smirek a drahé kameny – modrý safír a červený rubín. Surovinou pro výrobu oxidu hlinitého je bauxit. Jedná se o tepelně velmi odolnou sloučeninu, která má ovšem amfoterní povahu. Díky svojí netoxicitě se využívá jako plnivo do látek denní potřeby, slouží jako katalyzátor, díky vysoké tvrdosti se používá jako abrazivo a hlavně je meziproduktem při výrobě hliníku z bauxitu.

Fyzikálně-chemické vlastnosti

Oxid hlinitý je bílá prášková látka, ve vodě je nerozpustná, ale bobtná za vzniku hydroxidu hlinitého. Oxid hlinitý má amfoterní povahu, působením kyselin se rozpouští za vzniku solí hlinitých a působením zásad tvoří hlinitany. Má vysokou teplotu tání a varu a velmi vysokou tvrdost (v Mohsově stupnici 9).

Krystalové modifikace

Oxid hlinitý krystaluje v několika modifikacích bezvodých a několika modifikacích hydratovaných. V nejběžnější modifikaci α krystaluje korund, ta je trigonální (klencová neboli romboedrická), modifikace β je šesterečná (hexagonální) a modifikace γ je krychlová (kubická). Jako monohydrát krystaluje oxid hlinitý Al₂O₃·H₂O buď v bazálně centrované kosočtverečné (ortorombické) modifikaci, která se v přírodě nachází jako minerál boehmit, nebo v čistě kosočtverečné a v té se v přírodě vyskytuje v minerálu diasporu. Jako trihydrát krystaluje oxid hlinitý Al₂O₃·3H₂O v jednoklonné modifikaci (monoklinické) a v té krystaluje v přírodě minerál gibbsit.

Výskyt v přírodě

Korund je nejčastěji přirozeně se vyskytující krystalická forma oxidu hlinitého. Mnohem méně běžné rubíny a safíry jsou drahokamy – kvalitní formy korundu, které vděčí za své charakteristické barvy stopám iontů barevných kovů ve své struktuře. Rubíny mají charakteristicky sytě červenou barvu díky stopám iontů chromu a jejich laserové kvality se využívají v technice (první laser vyrobený v roce 1960 používal rubín, používají se však i jiné materiály). Safíry se vyskytují v různých barevných odstínech modré a zelené a přechody mezi nimi, které jsou způsobeny příměsemi iontů železa a titanu.

V přírodě se dále vyskytují také hydratované podoby oxidu hlinitého. V podobě monohydrátu Al₂O₃·H₂O se v přírodě vyskytují dva nerosty a to boehmit a diaspor, které se od sebe liší krystalovou modifikací. V podobě trihydrátu Al₂O₃·3H₂O se v přírodě vyskytuje gibbsit.

Výroba

Oxid hlinitý se vyrábí z bauxitových rud. Chemickou podstatou bauxitu je směs všech hydratovaných forem oxidu hlinitého s dalšími nečistotami, které tvoří zejména oxidy železa goethit a hematit a sklářský minerál kaolinit, od kterých je potřeba bauxit přečistit. Čištění probíhá tzv. Bayerovým procesem, ve kterém dochází k dohydratování hlinité rudy až na hydroxid hlinitý. Ruda proto musí být velmi jemně namletá:

Al₂O₃ + 3 H₂O → 2 Al(OH)₃

Až na oxid křemičitý SiO₂ zůstanou všechny látky nerozpuštěny. Po filtraci této základní směsi se odstraní oxidy železa. Následně se roztok ochladí, čímž se posune rovnováha ve prospěch tvorby hydroxidu hlinitého a křemičitany zůstanou v roztoku. Pevný podíl se oddělí a kalcinuje se (vysoce zahřeje), čímž dojde ke vzniku oxidu hlinitého.

2 Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3 H₂O

Takto vzniklý oxid hlinitý se označuje jako alumina a je to bílá práškovitá látka.

Využití

Největší množství oxidu hlinitého se zpracovává dále na hliník, obvykle tzv. Hallovým procesem. Při něm se surový oxid hlinitý vyrobený podle postupu v předchozím odstavci z bauxitu roztaví spolu s kryolitem v obří elektrické peci. Kryolit Na₃[AlF₆] slouží jako látka snižující teplotu tání oxidu hlinitého o 1 000 °C a značně tím snižuje potřebné náklady (méně energie na roztavení). Pec je tvořena uhlíkovou anodou a katodou, na které se vylučuje hliník. Roztavený hliník se potom z elektrické pece pomocí pump vypumpuje do předem určených lázní nebo rovnou do forem.

Jelikož je oxid hlinitý chemicky inertní, relativně netoxický a bílý, tak se využívá jako plnivo do plastických hmot, porcelánu, zubních cementů, barev a do opalovacích krémů.

Jako katalyzátor se využívá v široké škále reakcí ve všemožných odvětví průmyslu. Například se využívá v Clausově procesu výroby síry ze sirovodíku. Dále se používá v organické syntéze k dehydrataci alkoholů na alkeny a na některé Zieglerovy–Nattovy polymerizace.

Velmi často se využívá tzv. abrazivum (zdrsňovadlo). V Mohsově stupnici má oxid hlinitý tvrdost 9 z 10 a patří tedy k nejtvrdším materiálům a v různých aplikacích proto nahrazuje o hodně dražší diamanty. Běžně se s ním dá setkat v podobě smirkového papíru. Setkat se s ním lze i v přípravcích na opravu poškrábaných CD/DVD disků. Stejné využití má i v zubních pastách, kam se také přidává. A jako ochranný prvek se používá v leštidlech na parkety, kterým má tak zaručit větší odolnost.

Lze využít ve filtrech na odstraňování vzdušné vlhkosti ze vzduchu. Oxid hlinitý má vynikající "savé" vlastnosti a v chemických laboratořích se využívá pro chromatografii. Ve zdravotnictví se využívá jako materiál pro výrobu umělých kyčelních kloubů.

Díky vysoké teplotě tání se používá jako náplň fluidních kalibračnících pecí. Když je prášek oxidu hlinitého pomocí vzduchu nadnášen, chová se jako kapalina a při tom má dobré vlastnosti přenosu tepla. Rovnoměrně ohřívá kovový blok kalibrační pece.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Aluminium_oxide na anglické Wikipedii.

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu oxid hlinitý na Wikimedia Commons
Encyklopedické heslo Aluminiumoxyd v Ottově slovníku naučném ve Wikizdrojích

Oxidy s prvkem v oxidačním čísle III.

Oxid hlinitý (Al₂O₃) • Oxid antimonitý (Sb₂O₃) • Oxid arsenitý (As₂O₃) • Oxid bismutitý (Bi₂O₃) • Oxid boritý (B₂O₃) • Oxid ceritý (Ce₂O₃) • Oxid chromitý (Cr₂O₃) • Oxid dusitý (N₂O₃) • Oxid erbitý (Er₂O₃) • Oxid gadolinitý (Gd₂O₃) • Oxid gallitý (Ga₂O₃) • Oxid holmitý (Ho₂O₃) • Oxid inditý (In₂O₃) • Oxid železitý (Fe₂O₃) • Oxid lanthanitý (La₂O₃) • Oxid lutecitý (Lu₂O₃) • Oxid měditý (Cu₂O₃) • Oxid niklitý (Ni₂O₃) • Oxid fosforitý (P₄O₆) • Oxid promethitý (Pm₂O₃) • Oxid rhoditý (Rh₂O₃) • Oxid samaritý (Sm₂O₃) • Oxid skanditý (Sc₂O₃) • Oxid stříbrno-stříbřitý (AgO₂) • Oxid stříbřitý (Ag₂O₃) • Oxid terbitý (Tb₂O₃) • Oxid thallitý (Tl₂O₃) • Oxid thulitý (Tm₂O₃) • Oxid titanitý (Ti₂O₃) • Oxid wolframitý (W₂O₃) • Oxid vanaditý (V₂O₃) • Oxid ytterbitý (Yb₂O₃) • Oxid yttritý (Y₂O₃) • Oxid zlatitý (Au₂O₃) • Oxid chloritý (Cl₂O₃) • Oxid americitý (Am₂O₃)

Též také: Oxid železnato-železitý (Fe₃O₄) • Oxid praseodymito-praseodymičitý (Pr₆O₁₁) • Oxid měďnato-chromitý (Cu₂Cr₂O₅) • Oxid rhodito-platiničitý (Rh₂Pt O₅)