Přeskočit na obsah

Fluorid kobaltitý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
fluorid kobaltitý
Obecné
Systematický názevFluorid kobaltitý
Anglický názevCobalt(III) fluoride
Německý názevCobalt(III)-fluorid
Sumární vzorecCoF3
Vzhledhnědý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS10026-18-3
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)233-062-4
PubChem66208
SMILESF[Co](F)F
InChIInChI=1S/Co.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
Key: WZJQNLGQTOCWDS-UHFFFAOYSA-K
Vlastnosti
Molární hmotnost115,928 g/mol
Teplota tání927 °C (1701 °F; 1200 K)
Hustota3,88 g/cm3
Rozpustnost ve voděs vodou reaguje
Struktura
Krystalová strukturahexagonální
Hrana krystalové mřížkya = 527,9 pm
Tvar molekulyoktaedr
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
H-větyH301, H314, H317
P-větyP260, P261, P264, P270, P272, P280, P301+330+331, P302+352, P304+340, P321, P330, P363, P405, P301+316, P302+361+354, P316, P305+354+338, P362+364, P333+317
NFPA 704
0
3
2
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid kobaltitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem CoF3.

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Fluorid kobaltitý lze připravit reakcí chloridu kobaltnatého s fluorem při 250 °C:[1][2]

2 CoCl2 + 3 F2 → 2 CoF3 + 2 Cl2

V této redoxní reakci je Co2+ oxidován na Co3+ a Cl na Cl2, zatímco F2 je redukován na F. Pomocí reakce oxidu kobaltnatého nebo fluoridu kobaltnatého s fluorem můžeme také připravit fluorid kobaltitý.[1] Fluorid kobaltitý může být také připraven reakcí chloridu kobaltnatého s fluoridem chloritým a nebo fluoridem bromitým.[1]

Fluorid kobaltitý se rozkládá při styku s vodou za vzniku kyslíku:[3]

4 CoF3 + 2 H2O → 4 HF + 4 CoF2 + O2

Fluorid kobaltitý reaguje s fluoridy za vzniku aniontu o složení [CoF6]3−, kobaltitý ion v tomto komplexu má vysokospinovou konfiguraci.

Vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Fluorid kobaltitý je světle hnědý prášek, který na vzduchu okamžitě ztmavne. Proto se čistý fluorid kobaltitý skladuje ve vzduchotěsných nádobách ze skla, křemene nebo kovu. V proudu plynného fluoru při 600–700 °C se vypařuje a následně se rozkládá na fluorid kobaltnatý a fluor. Vyskytuje se také ve formě hydrátu, konkrétně dihydrátu.

Bezvodý fluorid kobaltitý

[editovat | editovat zdroj]

Bezvodý fluorid kobaltitý krystalizuje v hexagonální krystalové struktuře, typu fluoridu hlinitého s a = 527.9 pm, α = 56.97°. Každý atom kobaltu je navázán k šesti atomům fluoru tvaru oktaedru s délkou vazby Co–F 189 pm.[1]

Hydrát fluoridu kobaltitého

[editovat | editovat zdroj]

Hydrát o složení CoF3·3,5H2O je známý. Předpokládá se že přesnější je popis jako [CoF3(H2O)3]·0,5H2O.[1]

Existuje zpráva o hydrátu CoF3·3,5H2O izomorfního k AlF3·3H2O.[1]

Plynný fluorid kobaltitý

[editovat | editovat zdroj]

V plynném skupenství by měl být fluorid kobaltitý planární.

Fluorid kobaltitý je silné fluorační činidlo. Fluorid kobaltitý se používá k fluoraci uhlovodíků na perfluoruhlovodíky:

2 CoF3 + R-H → 2 CoF2 + R-F + HF

Fluorid kobaltnatý je vedlejším produktem.

Tyto reakce jsou někdy doprovázeny přeskupováním nebo jinými reakcemi.[4] Příbuzné činidlo KCoF4 je selektivnější.[5]

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Cobalt(III) fluoride na anglické Wikipedii a Cobalt(III)-fluorid na německé Wikipedii.

  1. a b c d e f LEVASON, W.; MCAULIFFE, C.A. Higher oxidation state chemistry of iron, cobalt, and nickel.. Coordination Chemistry Reviews. 1974-04, roč. 12, čís. 2, s. 151–184. Dostupné online [cit. 2023-10-12]. DOI 10.1016/S0010-8545(00)82026-3. (anglicky) 
  2. PRIEST, Homer F.; SWINEHERT, Carl F. Anhydrous Metal Fluorides. Inorganic Syntheses. 1950-01, s. 171–183. Dostupné online [cit. 2023-10-12]. ISSN 1934-4716. DOI 10.1002/9780470132340.ch47. 
  3. BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 276. (německy) 
  4. COE, Paul L. Cobalt(III) Fluoride. Příprava vydání John Wiley & Sons, Ltd. Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd Dostupné online. ISBN 978-0-471-93623-7, ISBN 978-0-470-84289-8. DOI 10.1002/047084289x.rc185. (anglicky) 
  5. COE, Paul L. Potassium Tetrafluorocobaltate(III). Příprava vydání John Wiley & Sons, Ltd. Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd Dostupné online. ISBN 978-0-471-93623-7, ISBN 978-0-470-84289-8. DOI 10.1002/047084289x.rp251. (anglicky) 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]