Síran sodný

Síran sodný
Obecné
Systematický název	síran sodný
Ostatní názvy	thenardit (minerál, bezvodý); mirabilit (minerál, dekahydrát); Glauberova sůl (dekahydrát); Sal mirabilis (dekahydrát)
Latinský název	Natrii sulphas
Anglický název	Sodium sulfate
Německý název	Natriumsulfat
Sumární vzorec	Na2SO4
Vzhled	bílý hygroskopický prášek; bílé krystaly (dekahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS	7757-82-6; 7727-73-3 (dekahydrát)
PubChem	24436
Číslo RTECS	WE1650000
Vlastnosti
Molární hmotnost	142,041 g/mol; 322,197 g/mol (dekahydrát)
Teplota tání	884 °C ; 32,38 °C (dekahydrát)
Teplota varu	1 429 °C
Teplota změny krystalové modifikace	241 °C (β → α)
Teplota dehydratace	100 °C (-10 H2O, dekahydrát)
Hustota	2,665 g/cm³; 1,464 g/cm³ (dekahydrát)
Index lomu	nDa= 1,466 9; nDb= 1,473 1; nDc= 1,480 9; dekahydrát; nDa= 1,394; nDb= 1,396; nDc= 1,398
Tvrdost	2,5–3; 1,5–2 (dekahydrát)
Rozpustnost ve vodě	4,76 g/100 g (0 °C); 9,6 g/100 g (10 °C); 19,2 g/100 g (20 °C); 27,9 g/100 g (25 °C); 40,8 g/100 g (30 °C); 49,56 g/100 g (33 °C); 48,4 g/100 g (40 °C); 46,53 g/100 g (50 °C); 45,3 g/100 g (60 °C); 44,14 g/100 g (70 °C); 43,3 g/100 g (80 °C); 42,21 g/100 g (100 °C); dekahydrát; 10,78 g/100 g (0 °C); 57,14 g/100 g (20 °C); 92,7 g/100 g (30 °C); 241,4 g/100 g (50 °C); 209 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	methanol ; 2,46 g/100 g (20 °C); 2,32 g/100 g (40 °C); 1,84 g/100 g (50 °C); ethanol; 0,44 g/100 g (20 °C); 0,48 g/100 g (40 °C); glycerol
Relativní permitivita εr	7,80; 5,0 (dekahydrát)
Měrná magnetická susceptibilita	−4,825×10−6 cm3 g−1
Povrchové napětí	195 mN/m (900 °C); 190 mN/m (950 °C); 188 mN/m (1 000 °C); 185 mN/m (1 080 °C)
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná (β); šesterečná (α); jednoklonná (dekahydrát)
Hrana krystalové mřížky	β-modifikace ; a= 979 pm; b= 587 pm; c= 1 231 pm; dekahydrát; a= 1 143 pm; b= 1 034 pm; c= 1 290 pm; β=107°45´
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	− 1 387,1 kJ/mol; − 4 327,34 kJ/mol (dekahydrát)
Entalpie tání ΔHt	171 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	549 J/g
Standardní molární entropie S°	149,6 JK−1mol−1; 592 J K−1 mol−1 (dekahydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−1 270,2 kJ/mol; −3 647,4 kJ/mol (dekahydrát)
Izobarické měrné teplo cp	0,902 5 JK−1g−1; 1,783 JK−1g−1 (dekahydrát)
Bezpečnost
R-věty	nejsou
S-věty	nejsou
NFPA 704	0 1 0
Teplota vznícení	nehořlavý
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Síran sodný (Na₂SO₄) je sodná sůl kyseliny sírové. Bezvodý síran sodný je bílá krystalická látka známá jako minerál thenardit. Dekahydrát je známý od 17. století jako Glauberova sůl nebo mirabilit (historicky sal mirabilis). Síran sodný se vyskytuje také jako heptahydrát, který se při ochlazování mění na dekahydrát. Roční výroba síranu sodného je 6 milionů tun, jde o jednu z hlavních světových chemikálií a jednu z nejškodlivějších solí z hlediska ochrany staveb; pokud krystaly rostou v pórech kamenů, může tlak dosáhnout vysokých hodnot a kameny pak praskají.

Síran sodný se používá hlavně při výrobě čisticích prostředků a v sulfátovém procesu rozvlákňování papíru. Okolo dvou třetin světové produkce pochází z přírodního minerálu mirabilitu, zbytek z vedlejších produktů chemických procesů, například z výroby kyseliny chlorovodíkové nebo úpravy uranové rudy.^[1]

Dekahydrát síranu sodného je vhodné teploakumulační médium, teplem tání lze do 1 m³ akumulovat 358 MJ (99,4 kWh).

Výroba

Síran sodný se laboratorně připravuje neutralizací hydroxidu sodného kyselinou sírovou:

2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O

Bezpečnost

Přestože je síran sodný obecně považován za netoxický,^[2] je potřeba s ním zacházet opatrně. Jeho prach může způsobit dočasné astma nebo podráždění očí; tomu lze zamezit použitím respirátoru a ochrany očí. Přeprava síranu sodného není omezena a neexistují pro něj žádné R-věty ani S-věty.^[3]

Síran sodný se používá jako přídatná látka (spolu s hydrogensíranem sodným pod označením E 514).

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium sulfate na anglické Wikipedii.

↑ http://www.diamo.cz/geam
↑ Sodium sulfate (WHO Food Additives Series 44) [online]. World Health Organization, 2000 [cit. 2007-06-06]. Dostupné online.
↑ MSDS Sodium Sulfate Anhydrous [online]. James T Baker, 2006 [cit. 2007-04-21]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2007-05-28.

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu síran sodný na Wikimedia Commons

[1] ttp://www.diamo.cz/geam

[WHO2000-2] Sodium sulfate (WHO Food Additives Series 44) [online]. World Health Organization, 2000 [cit. 2007-06-06]. Dostupné online.

[msds-3] MSDS Sodium Sulfate Anhydrous [online]. James T Baker, 2006 [cit. 2007-04-21]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2007-05-28.

[1]

[2]

[3]

Anorganické soli sodné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid sodný (Na F) • Hydrogendifluorid sodný (Na H F₂) • Bromid sodný (Na Br) • Chlorid sodný (Na Cl) • Jodid sodný (Na I) • Kyanid sodný (Na C N) • Kyanatan sodný (Na O C N) • Isokyanát sodný (Na N C O) • Thiokyanatan sodný (Na S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan sodný (Na O Cl) • Chloritan sodný (Na Cl O₂) • Chlorečnan sodný (Na Cl O₃) • Chloristan sodný (Na Cl O₄) • Bromnan sodný (Na O Br) • Bromitan sodný (Na Br O₂) • Bromičnan sodný (Na Br O₃) • Jodičnan sodný (Na I O₃) Jodistan sodný (Na I O₄) • Siřičitan sodný (Na₂S O₃) • Hydrogensiřičitan sodný (Na H S O₃) • Disiřičitan sodný (Na₂S₂O₅) • Dithioničitan sodný (Na₂S₂O₄) • Dithionan sodný (Na₂S₂O₆) • Síran sodný (Na₂S O₄) • Hydrogensíran sodný (Na H S O₄) • Disíran sodný (Na₂S₂O₇) • Peroxosíran sodný (Na₂S O₅) • Peroxodisíran sodný (Na₂S₂O₈) • Seleničitan sodný (Na₂Se O₃) • Selenan sodný (Na₂Se O₄) • Telluričitan sodný (Na₂Te O₃) • Metatelluran sodný (Na₂Te O₄) • Pentahydrogenorthotelluran sodný (Na H₅Te O₆) • Cis-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Trans-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Peroxodusnan sodný (Na O N N O O Na; Na₂N₂O₃) • Dusitan sodný (Na N O₂) • Dusičnan sodný (Na N O₃) • Orthodusičnan sodný (Na₃N O₄) • Peroxodusitan sodný (Na O O N O) • Fosfornan sodný (Na P O₂H₂) • Dihydrogenfosforitan sodný (Na H₂P O₃) • Hydrogenfosforitan sodný (Na₂H P O₃) • Dihydrogenfosforečnan sodný (Na H₂P O₄) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na₂H P O₄) • Fosforečnan sodný (Na₃P O₄) • Dihydrogendifosforečnan disodný (Na₂H₂P₂O₇) • Hydrogendifosforečnan trisodný (Na₃H P₂O₇) • Difosforečnan sodný (Na₄P₂O₇) • Trifosforečnan sodný (Na₅P₃O₁₀) • Metafosforečnan sodný (Na P O₃) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na₃P₃O₉) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na₆P₆O₁₈) • Arsenitan sodný (Na As O₂) • Hydrogenarseničnan sodný (Na₂H As O₄) • Arseničnan sodný (Na₃As O₄) • Tetrahydroxidoantimonitan sodný (Na Sb(O H)₄) • Antimonitan sodný (Na Sb O₂) • Bismutičnan sodný (Na Bi O₃) • Uhličitan sodný (Na₂C O₃) • Hydrogenuhličitan sodný (Na H C O₃) • Šťavelan sodný (Na₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan sodný (Na H(C O₂)₂) • Orthokřemičitan sodný (Na₄Si O₄) • Metakřemičitan sodný (~Na₂Si O₃~) • Dikřemičitan sodný (Na₂Si₂O₅) • Trikřemičitan sodný (Na₂Si₃O₇) • Cínatan sodný (Na₂Sn O₂) • Cíničitan sodný (Na₂Sn O₃) • Metaboritan sodný (Na B O₂) • Tetraboritan sodný (Na₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O) • Oktaboritan sodný (Na₂B₈O₁₃•4H₂O) • Perboritan sodný (Na₂H₄B₂O₈) • Hlinitan sodný (Na₃Al O₃) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na₂Zn(OH)₄) • Zinečnatan sodný (Na₂Zn O₂) • Rtuťnatan sodný (Na₂Hg O₂) • Železičitan sodný (Na₂Fe O₃) • Železan sodný (Na₂Fe O₄) • Manganitan sodný (~Na Mn O₂~) • Manganečnan sodný (Na₃Mn O₄) • Manganan sodný (Na₂Mn O₄) • Manganistan sodný (Na Mn O₄) • Technecistan sodný (Na Tc O₄) • Rhenistan sodný (Na Re O₄) • Chromitan sodný (Na₃[Cr(OH)₆]) • Chroman sodný (Na₂Cr O₄) • Dichroman sodný (Na₂Cr₂O₇) • Molybdenan sodný (Na₂Mo O₄) • Wolframan sodný (Na₂W O₄) • Metavanadičnan sodný (Na V O₃) • Orthovanadičnan sodný (Na₃V O₄) • Trititaničitan sodný (Na₂Ti₃O₇) • Zirkoničitan sodný (Na₂Zr O₃) • Diuranan sodný (Na₂U₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid sodný (Na H) • Hydroxid sodný (Na OH) • Oxid sodný (Na₂O) • Peroxid sodný (Na₂O₂) • Superoxid sodný (Na O₂) • Hydrogensulfid sodný (Na S H) • Sulfid sodný (Na₂S) • Polysulfid sodný (Na₂S_n) • Selenid sodný (Na₂Se) • Tellurid sodný (Na₂Te) • Polonid sodný (Na₂Po) • Amid sodný (Na N H₂) • Imid sodný (Na₂N H) • Nitrid sodný (Na₃N) • Azid sodný (Na N₃) • Fosfid sodný (Na₃P) • Dihydrogenarsenid sodný (Na As H₂) • Tetrahydridoboritan sodný (Na B H₄) • Tetrahydridohlinitan sodný (Na Al H₄)

Jiné	Thiosíran sodný (Na₂S₂O₃) • Tetrathionan sodný (Na₂S₄O₆)