Přeskočit na obsah

Síran sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Síran sodný
Obecné
Systematický názevsíran sodný
Ostatní názvythenardit (minerál, bezvodý)
mirabilit (minerál, dekahydrát)
Glauberova sůl (dekahydrát)
Sal mirabilis (dekahydrát)
Latinský názevNatrii sulphas
Anglický názevSodium sulfate
Německý názevNatriumsulfat
Sumární vzorecNa2SO4
Vzhledbílý hygroskopický prášek
bílé krystaly (dekahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS7757-82-6
7727-73-3 (dekahydrát)
PubChem24436
Číslo RTECSWE1650000
Vlastnosti
Molární hmotnost142,041 g/mol
322,197 g/mol (dekahydrát)
Teplota tání884 °C
32,38 °C (dekahydrát)
Teplota varu1 429 °C
Teplota změny krystalové modifikace241 °C (β → α)
Teplota dehydratace100 °C (-10 H2O, dekahydrát)
Hustota2,665 g/cm³
1,464 g/cm³ (dekahydrát)
Index lomunDa= 1,466 9
nDb= 1,473 1
nDc= 1,480 9
dekahydrát
nDa= 1,394
nDb= 1,396
nDc= 1,398
Tvrdost2,5–3
1,5–2 (dekahydrát)
Rozpustnost ve vodě4,76 g/100 g (0 °C)
9,6 g/100 g (10 °C)
19,2 g/100 g (20 °C)
27,9 g/100 g (25 °C)
40,8 g/100 g (30 °C)
49,56 g/100 g (33 °C)
48,4 g/100 g (40 °C)
46,53 g/100 g (50 °C)
45,3 g/100 g (60 °C)
44,14 g/100 g (70 °C)
43,3 g/100 g (80 °C)
42,21 g/100 g (100 °C)
dekahydrát
10,78 g/100 g (0 °C)
57,14 g/100 g (20 °C)
92,7 g/100 g (30 °C)
241,4 g/100 g (50 °C)
209 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
methanol
2,46 g/100 g (20 °C)
2,32 g/100 g (40 °C)
1,84 g/100 g (50 °C)
ethanol
0,44 g/100 g (20 °C)
0,48 g/100 g (40 °C)
glycerol
Relativní permitivita εr7,80
5,0 (dekahydrát)
Měrná magnetická susceptibilita−4,825×10−6 cm3 g−1
Povrchové napětí195 mN/m (900 °C)
190 mN/m (950 °C)
188 mN/m (1 000 °C)
185 mN/m (1 080 °C)
Struktura
Krystalová strukturakosočtverečná (β)
šesterečná (α)
jednoklonná (dekahydrát)
Hrana krystalové mřížkyβ-modifikace
a= 979 pm
b= 587 pm
c= 1 231 pm
dekahydrát
a= 1 143 pm
b= 1 034 pm
c= 1 290 pm
β=107°45´
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°− 1 387,1 kJ/mol
− 4 327,34 kJ/mol (dekahydrát)
Entalpie tání ΔHt171 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp549 J/g
Standardní molární entropie S°149,6 JK−1mol−1
592 J K−1 mol−1 (dekahydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−1 270,2 kJ/mol
−3 647,4 kJ/mol (dekahydrát)
Izobarické měrné teplo cp0,902 5 JK−1g−1
1,783 JK−1g−1 (dekahydrát)
Bezpečnost
R-větynejsou
S-větynejsou
NFPA 704
0
1
0
Teplota vznícenínehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Síran sodný (Na2SO4) je sodná sůl kyseliny sírové. Bezvodý síran sodný je bílá krystalická látka známá jako minerál thenardit. Dekahydrát je známý od 17. století jako Glauberova sůl nebo mirabilit (historicky sal mirabilis). Síran sodný se vyskytuje také jako heptahydrát, který se při ochlazování mění na dekahydrát. Roční výroba síranu sodného je 6 milionů tun, jde o jednu z hlavních světových chemikálií a jednu z nejškodlivějších solí z hlediska ochrany staveb; pokud krystaly rostou v pórech kamenů, může tlak dosáhnout vysokých hodnot a kameny pak praskají.

Síran sodný se používá hlavně při výrobě čisticích prostředků a v sulfátovém procesu rozvlákňování papíru. Okolo dvou třetin světové produkce pochází z přírodního minerálu mirabilitu, zbytek z vedlejších produktů chemických procesů, například z výroby kyseliny chlorovodíkové nebo úpravy uranové rudy.[1]

Dekahydrát síranu sodného je vhodné teploakumulační médium, teplem tání lze do 1 m3 akumulovat 358 MJ (99,4 kWh).

Síran sodný se laboratorně připravuje neutralizací hydroxidu sodného kyselinou sírovou:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Bezpečnost

[editovat | editovat zdroj]

Přestože je síran sodný obecně považován za netoxický,[2] je potřeba s ním zacházet opatrně. Jeho prach může způsobit dočasné astma nebo podráždění očí; tomu lze zamezit použitím respirátoru a ochrany očí. Přeprava síranu sodného není omezena a neexistují pro něj žádné R-věty ani S-věty.[3]

Síran sodný se používá jako přídatná látka (spolu s hydrogensíranem sodným pod označením E 514).

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium sulfate na anglické Wikipedii.

  1. http://www.diamo.cz/geam
  2. Sodium sulfate (WHO Food Additives Series 44) [online]. World Health Organization, 2000 [cit. 2007-06-06]. Dostupné online. 
  3. MSDS Sodium Sulfate Anhydrous [online]. James T Baker, 2006 [cit. 2007-04-21]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2007-05-28. 

Literatura

[editovat | editovat zdroj]
  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]