Jodidy: Porovnání verzí

Jodidy jsou soli kyseliny jodovodíkové (H I). Jejich nejznámějším zástupcem je jodid draselný (KI), používaný v medicíně v různých indikacích, k "jodidování" soli i jinde. Jod v nich zaujímá podobu iontu I^-. Jodidy mají tendenci tmavnout, případně měnit odstín více do žluta až do hněda. Je to způsobeno tendencí tvořit trijodidy (I₃⁻ ) reakcí jodidu (I^- ) s jodem (I₂ ), který v jodidech vzniká oxidací jodidů. Většina jodidů této oxidaci snadno podléhá.

Významné jodidy

seznam není úplný

S prvky v oxidačním čísle I. (dále jen "I."...)

I.

viz též Jodid amonný (N H₄I) a Jodkyan (I C N)

II.

Jodid barnatý (Ba I₂)
Jodid vápenatý (Ca I₂)
Jodid kademnatý (Cd I₂)
Jodid rtuťnatý (Hg I₂)
Jodid olovnatý (Pb I₂)
Jodid zinečnatý (Zn I₂)

III.

Jodid bismutitý (Bi I₃)), součást Dragendorffova činidla
Jodid dusitý (N I₃), třaskavina
Jodid fosforitý (P I₃)

IV.

Jodid uhličitý neboli Tetrajodmethan (C I₄), činidlo pro jodidace v organických syntézách

V.

Jodid fosforečný (P I₅)

Jodidy dle oxidačního čísla

Jodidy s prvkem v oxidačním čísle I.

Jodid stříbrný (Ag I) • Jodid hlinný (Al I) • Jodid astatný (At I) • Jodid zlatný (Au I) • Jodid měďný (Cu I) • Jodid lithný (Li I) • Jodid sodný (Na I) • Jodid draselný (K I) • Jodid rubidný (Rb I) • Jodid cesný (Cs I) • Jodid rtuťný (Hg₂I₂) • Jodid indný (In I) • Jodid thallný (Tl I) • Jodid thorný (Th I) • Jodovodík (H I)

viz též Jodid amonný (N H₄I) • Jodkyan (N C I)

Jodidy s prvkem v oxidačním čísle II.

Jodid arsenatý (As I₂, As₂I₄) • Jodid barnatý (Ba I₂) • Jodid berylnatý (Be I₂) • Jodid vápenatý (Ca I₂) • Jodid kademnatý (Cd I₂) • Jodid cernatý (Ce I₂) • Jodid kalifornatý (Cf I₂) • Jodid kobaltnatý (Co I₂) • Jodid chromnatý (Cr I₂) • Jodid dysprosnatý (Dy I₂) • Jodid einsteinatý (Es I₂) • Jodid europnatý (Eu I₂) • Jodid železnatý (Fe I₂) • Jodid gadolinatý (Gd I₂) • Jodid germanatý (Ge I₂) • Jodid rtuťnatý (Hg I₂) • Jodid iridnatý (Ir I₂) • Jodid hořečnatý (Mg I₂) • Jodid manganatý (Mn I₂) • Jodid molybdenatý (Mo I₂) • Jodid neodymnatý (Nd I₂) • Jodid nikelnatý (Ni I₂) • Jodid olovnatý (Pb I₂) • Jodid palladnatý (Pd I₂) • Jodid praseodymnatý (Pr I₂) • Jodid platnatý (Pt I₂) • Jodid radnatý (Ra I₂) • Jodid ruthenatý (Ru I₂) • Jodid samarnatý (Sm I₂) • Jodid polonatý (Po I₂) • Jodid cínatý (Sn I₂) • Jodid strontnatý (Sr I₂) • Jodid tellurnatý (Te I₂) • Jodid thornatý (Th I₂) • Jodid titanatý (Ti I₂) • Jodid thuliumnatý (Tm I₂) • Jodid vanadnatý (V I₂) • Jodid wolframnatý (W I₂) • Jodid ytterbnatý (Yb I₂) • Jodid zinečnatý (Zn I₂) • Jodid zirkonatý (Zr I₂)

Jodidy s prvkem v oxidačním čísle III.

Jodid hlinitý (Al I₃) • Jodid arsenitý (As I₃) • Jodid zlatitý (Au I₃) • Jodid boritý (B I₃) • Jodid bismutitý (Bi I₃) • Jodid berkelitý (Bk I₃) • Jodid ceritý (Ce I₃) • Jodid kalifornitý (Cf I₃) • Jodid curitý (Cm I₃) • Jodid chromitý (Cr I₃) • Jodid dysprositý (Dy I₃) • Jodid erbitý (Er I₃) • Jodid einsteinitý (Es I₃) • Jodid europitý (Eu I₃) • Jodid železitý (Fe I₃) • Jodid gallitý (Ga I₃) • Jodid gadolinitý (Gd I₃) • Jodid hafnitý (Hf I₃) • Jodid holmitý (Ho I₃) • Jodid inditý (In I₃) • Jodid iriditý (Ir I₃) • Jodid lanthanitý (La I₃) • Jodid lutecitý (Lu I₃) • Jodid molybdenitý (Mo I₃) • Jodid niobitý (Nb I₃) • Jodid neodymitý (Nd I₃) • Jodid neptunitý (Np I₃) • Jodid dusitý (trijodamin) (N I₃) • Jodid fosforitý (P I₃) • Jodid osmitý (Os I₃) • Jodid protaktinitý (Pa I₃) • Jodid praseodymitý (Pr I₃) • Jodid platinitý (Pt I₃) • Jodid plutonitý (Pu I₃) • Jodid rhenitý (Re I₃) • Jodid rhoditý (Rh I₃) • Jodid ruthenitý (Ru I₃) • Jodid antimonitý (Sb I₃) • Jodid skanditý (Sc I₃) • Jodid samaritý (Sm I₃) • Jodid terbitý (Tb I₃) • Jodid thoritý (Th I₃) • Jodid titanitý (Ti I₃) • Jodid thallitý (Tl I₃) • Jodid thulitý (Tm I₃) • Jodid uranitý (U I₃) • Jodid vanaditý (V I₃) • Jodid wolframitý (W I₃) • Jodid yttritý (Y I₃) • Jodid ytterbitý (Yb I₃) • Jodid zirkonitý (Zr I₃)

Tetrajoddifosfan (P₂I₄)

Jodidy s prvkem v oxidačním čísle IV.

Jodid uhličitý neboli Tetrajodmethan (C I₄) • Jodid chromičitý (Cr I₄) • Jodid germaničitý (Ge I₄) • Jodid hafničitý (Hf I₄) • Jodid iridičitý (Ir I₄) • Jodid molybdeničitý (Mo I₄) • Jodid niobičitý (Nb I₄) • Jodid protaktiničitý (Pa I₄) • Jodid platiničitý (Pt I₄) • Jodid rheničitý (Re I₄) • Jodid křemičitý (Si I₄) • Jodid cíničitý (Sn I₄) • Jodid tantaličitý (Ta I₄) • Jodid telluričitý (Te I₄) • Jodid thoričitý (Th I₄) • Jodid titaničitý (Ti I₄) • Jodid uraničitý (U I₄) • Jodid vanadičitý (V I₄) • Jodid wolframičitý (W I₄) • Jodid zirkoničitý (Zr I₄)

Jodidy s prvkem v oxidačním čísle V.

Jodid niobičný (Nb I₅) • Jodid fosforečný (P I₅) • Jodid protaktiničný (Pa I₅) • Jodid tantaličný (Ta I₅)

Jodidy nejsou tvořeny s prvky ve vyšším oxidačním čísle než V.^[zdroj?]

Sledujte také

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

Verze z 4. 10. 2012, 19:29 editovat EmausBot (diskuse \| příspěvky) Roboti 256 396 editací m r2.7.3) (Robot: Upravuji fr:Iodure ← Přejít na předchozí porovnání		Verze z 20. 11. 2012, 18:44 editovat zrušit editaci M97uzivatel (diskuse \| příspěvky) Prověření uživatelé, Výjimky z blokování IP adres 76 425 editací odkaz Přejít na další porovnání →
Řádek 1:		Řádek 1:
	'''Jodidy''' jsou [[soli]] [[kyselina jodovodíková\|kyseliny jodovodíkové]] ([[Vodík\|H]][[Jod\|I]]). Jejich nejznámějším zástupcem je [[jodid draselný]] ([[Draslík\|K]]I), používaný v medicíně v různých indikacích, k "jodidování" [[Chlorid sodný\|soli]] i jinde. Jod v nich zaujímá podobu [[ion]]tu I<sup>-</sup>. Jodidy mají tendenci tmavnout, případně měnit odstín více do žluta až do hněda. Je to způsobeno tendencí tvořit [[trijodid]]y ([[Jod\|I]]<sub>3</sub><sup>−</sup> ) reakcí jodidu (I<sup>-</sup> ) s jodem (I<sub>2</sub> ), který v jodidech vzniká oxidací jodidů. Většina jodidů této oxidaci snadno podléhá.		'''Jodidy''' jsou [[soli]] [[kyselina jodovodíková\|kyseliny jodovodíkové]] ([[Vodík\|H]][[Jod\|I]]). Jejich nejznámějším zástupcem je [[jodid draselný]] ([[Draslík\|K]]I), používaný v medicíně v různých indikacích, k "[[jodace\|jodidování]]" [[Chlorid sodný\|soli]] i jinde. Jod v nich zaujímá podobu [[ion]]tu I<sup>-</sup>. Jodidy mají tendenci tmavnout, případně měnit odstín více do žluta až do hněda. Je to způsobeno tendencí tvořit [[trijodid]]y ([[Jod\|I]]<sub>3</sub><sup>−</sup> ) reakcí jodidu (I<sup>-</sup> ) s jodem (I<sub>2</sub> ), který v jodidech vzniká oxidací jodidů. Většina jodidů této oxidaci snadno podléhá.

	== Významné jodidy ==		== Významné jodidy ==

Verze z 20. 11. 2012, 18:44

Významné jodidy

I.

II.

III.

IV.

V.

Sledujte také