Jodid lithný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Jodid lithný
Struktura jodidu lithného
Struktura jodidu lithného
Obecné
Systematický název Jodid lithný
Anglický název Lithium iodide
Sumární vzorec LiI
Vzhled Bílá krystalická látka, na vzduchu žloutne
Vlastnosti
Molární hmotnost 133,85 g/mol
Teplota tání 469 °C
Teplota varu 1 171 °C
Hustota 4,076 g/cm3 (bezvodý)

3,494 g cm-3 (trihydrát)

Rozpustnost ve vodě 151 g/100 ml (25 °C)

433 g/100 ml (100 °C)

Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
v methanolu: 343 g/100 ml (20 °C); v acetonu: 42,6 g/100 ml (18 °C); dobře rozpustný v ethanolu
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -2,02 kJ/g
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Jodid lithný je lithná iontová sůl kyseliny jodovodíkové se vzorcem LiI. Tato sloučenina je velice hygroskopická a na vzduchu dochází k oxidaci jódu, výsledkem čehož je, že se látka barví do žluta až do hněda.

Využití[editovat | editovat zdroj]

Jodid lithný se používá jako elektrolyt do lithiových baterií a do baterií stavěných na vysoké teploty.

Výskyt a výroba[editovat | editovat zdroj]

Jodid lithný se sice vyskytuje v mořích, ale v příliš malém množství, proto se vyrábí uměle. Výroba je velice jednoduchá:

LiOH + HI → LiI + H2O

Hydroxid lithný reaguje s jodovodíkem za vzniku vody a jodidu lithného. Alternativně lze použít i reakce se slabou solí, například kyseliny jodovodíkové s uhličitanem lithným.

HI + Li2CO3 → LiI + H2O + CO2

Nebo jej lze vyrábět reakcí hydridu lithného s jódem.

LiH + I2HI + LiI.

Z ekonomických důvodů se však průmyslově vyrábí prvním zmíněným způsobem.