Oxid lithný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Oxid lithný
Lithium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png
Lithium-oxide-unit-cell-3D-ionic.png
Obecné
Systematický název Oxid lithný
Anglický název Lithium oxide
Německý název Lithiumoxid
Sumární vzorec Li2O
Vzhled bílý hygroskopický granulovitý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
Číslo RTECS OJ6360000
Vlastnosti
Molární hmotnost 29,881 g/mol
Teplota tání 1 570 °C
Hustota 2,013 g/cm³
Index lomu nD= 1,644
Rozpustnost ve vodě pomalu reaguje
6,67 g/100 ml (0 °C)
10,02 g/100 ml (100 °C)
Ionizační energie 6,8 eV
Struktura
Krystalová struktura krychlová
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -598,22 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt 1 960 J/g
Entalpie varu ΔHv 7 850 J/g
Standardní molární entropie S° 37,6 JK-1mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -561,48 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 1,811 JK-1g-1
Bezpečnost
Žíravý
Žíravý (C)
R-věty R34
S-věty S26-S36/S37S39-S45
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
4
2
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Oxid lithný (Li2O) je sloučenina lithia a kyslíku. Tvoří bílou porézní hmotu o hustotě 2,013 g/cm³. Je to nejstálejší z oxidů alkalických kovů a vzniká také jako hlavní produkt při spálení kovu na vzduchu. Bývá však znečištěn peroxidem lithným (Li2O2). Čistý Li2O lze získat zahříváním hydroxidu, uhličitanu nebo dusičnanu lithného v proudu vodíku. S vodou se slučuje zvolna za vzniku hydroxidu lithného (LiOH). Rovnice reakce je Li2O + H2O → 2 LiOH

Použití[editovat | editovat zdroj]

Je používán jako součást keramických glazur. Vytváří modrou barvu s mědí a růžovou s kobaltem. Oxid lithný reaguje s vodou a párou a může z nich být vytěsněn.

Související články[editovat | editovat zdroj]

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.