Dusičnan lithný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Dusičnan lithný
Krystaly
Krystaly
Struktura
Struktura
Obecné
Systematický název Dusičnan lithný
Anglický název Lithium nitrate
Německý název Lithiumnitrat
Sumární vzorec LiNO3
Vzhled bílý prášek nebo krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
Číslo RTECS QU9200000
Vlastnosti
Molární hmotnost 68,946  g/mol
Teplota tání 255 °C
Teplota rozkladu 600 °C (za rozkladu)
Hustota 2,38 87 g/cm3
Index lomu n= 1,735[1])
Rozpustnost ve vodě 52,2 g/100 ml (20 °C)
90 g/100 ml (28 °C)
234 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
methanol
ethanol
aceton
kapalný čpavek
pyridin
Struktura
Krystalová struktura klencová
Bezpečnost
Oxidující
Oxidující (O)
Zdraví škodlivý
Zdraví škodlivý (Xn)
R-věty R8, R22
S-věty S22, S41
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Dusičnan lithný (LiNO3) je chemická sloučenina, bílá krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Dusičnan lithný lze připravit reakcí kyseliny dusičné s uhličitanem lithným:

Li2CO3 + 2 HNO3 → 2 LiNO3 + H2O + CO2

K roztoku uhličnanu lithného se přitom postupně přidává kyselina dusičná. Ukončení reakce je přitom možno kontrolovat pomocí měření pH reakční směsi nebo vizuálně skončením uvolňovaní plynného oxidu uhličitého z reakční směsi.[2]. Výsledný produkt se zbavuje vody opatným zahříváním.

Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Tepelným rozkladem LiNO3 vzniká oxid lithný (Li2O), oxid dusičitý a kyslík:

4 LiNO3 → 2 Li2O + 4 NO2 + O2

Ostatní dusičnany jednomocných kovů se rozkládají odlišně za tvorby dusitanů a kyslíku. Vzhledem k velmi malé velkosti kationtu Li+ je polarizace vazby natolik silná, že dojde ke vzniku oxidu.

Dusičnan lithný je také velmi silným oxidačním činidlem.[3]

Použití[editovat | editovat zdroj]

Dusičnan lithný se využívá především jak oxidační činidlo.

Protože lithium barví plamen do červena, je dusičnan lithný surovinou pro výrobu červeně zbarvených složek ohňostrojů a světlic.

Dusičnan lithný byl navržen jako médium pro ukládání tepla získaného ze slunečního záření. Za pomoci Fresnelovy čočky se pevný dusičnan lithný roztaví a horká tavenina pak bude fungovat jako "solární baterie", která umožňuje uchování tepla pro další distribuci v pozdější době.[4]

Dusičnan lithný je používán jako katalyzátor pro urychlení rozkladu oxidů dusíku další oxidační reakcí.[5]

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.
  2. Synthesis database: Lithium nitrate synthesis [online]. Amateur Science Network, [cit. 2012-06-18]. [1]. (anglicky) 
  3. Chemical Datasheet [online]. CAMEO Chemicals, [cit. 2012-04-26]. [2]. (anglicky) 
  4. http://barbequelovers.com/grills/a-solar-grill-prototype-for-a-greener-tomorrow
  5. Ruiz, M (2012).  "{{{title}}}". I and EC research 51: 1150–1157.