Chlorid amonný

Chlorid amonný
	Pevná forma
	Vzorec
	Krystalická forma
Obecné
Systematický název	Chlorid amonný
Triviální název	Salmiak
Anglický název	Ammonium chloride
Německý název	Ammoniumchlorid
Sumární vzorec	NH4Cl
Vzhled	Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	12125-02-9
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	235-186-4
Vlastnosti
Molární hmotnost	53,492 g/mol
Molární koncentrace cM	4,367 mol/dm3 (20 °C, 22% roztok)
Teplota varu	520 °C
Teplota rozkladu	340 °C
Hustota	1,527 g/cm3 (20 °C); 1,062 g/cm3 (20 °C, 22% roztok)
Dynamický viskozitní koeficient	0,986 cP (20 °C, 22% roztok)
Kinematický viskozitní koeficient	0,928 cS (20 °C, 22% roztok)
Rozpustnost ve vodě	29,41 g/100 g (0 °C); 33,2 g/100 g (10 °C); 37,14 g/100 g (20 °C); 39,3 g/100 g (25 °C); 41,4 g/100 g (30 °C); 45,8 g/100 g (40 °C); 50,42 g/100 g (50 °C); 55,30 g/100 g (60 °C); 65,72 g/100 g (80 °C); 77,05 g/100 g (100 °C)
Relativní permitivita εr	7 (20 °C)
Tlak páry	13,332 kPa
Měrná magnetická susceptibilita	−8,04×10−6 cm3 g−1
Struktura
Krystalová struktura	krychlová
Hrana krystalové mřížky	a=386,6 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	− 315,4 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	95,8 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	− 203,2 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	1,572 JK−1g−1
Bezpečnost
	; GHS07; Varování
R-věty	R22, R36
S-věty	S2, S22
NFPA 704	0 1 0
Teplota vznícení	Nehořlavý
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid amonný (triviálně salmiak) (N H₄Cl) je bílá krystalická látka. Rozpouští se ve vodě, vodný roztok je slabě kyselý. Vyskytuje se jako nerost salmiak, a to zejména v hořících uhelných slojích, kde kondenzuje z plynů vznikajících při hoření, a také v některých sopkách.

Výroba

Průmyslově se vyrábí reakcí amoniaku s kyselinou chlorovodíkovou:

{\mathsf {NH_{3}+HCl\ \rightarrow \ NH_{4}Cl}}

Laboratorně vzniká i reakcí dusičnanu amonného s chloridem draselným:

{\mathsf {NH_{4}NO_{3}+KCl\ \rightarrow \ NH_{4}Cl+KNO_{3}}}

Výsledkem je roztok chloridu amonného a dusičnanu draselného, po jehož odpaření zůstane směs chloridu amonného a dusičnanu draselného, ke které stačí přidat řepný cukr (nebo ještě lépe sorbitol), promíchat a vznikne směs uplatnitelná jako bílá dýmovnice.

Vlastnosti

Přímá syntéza chloridu amonného

Zahříváním se chlorid amonný rozkládá:

{\mathsf {NH_{4}Cl\ \to \ NH_{3}+HCl}}

Plynný chlorovodík a amoniak ovšem spolu okamžitě reagují a vzniká opět NH₄Cl podle rovnice:

{\mathsf {NH_{3}+HCl\ \to \ NH_{4}Cl}}

Využití

Jako přídatná látka v potravinářství se označuje kódem E 510. Užívá se jako regulátor kyselosti, přídavná látka do pečiva a pro ostře slanou chuť k výrobě některých slaných druhů lékořicových bonbónů (především ve Finsku, Skandinávii a Nizozemsku, např. finské salmiakki). Některé zdroje uvádějí, že nežádoucí účinky při požití nejsou známy a bezpečný denní příjem není stanoven; má se za to, že množství, které lze požít, je přirozeně omezeno jeho intenzivní chutí.^[2] Ve vyhl. 4/2008 Sb. je výslovně uveden (společně například s kuchyňskou solí) jako látka, na kterou se tato vyhláška nevztahuje.^[3] Je však uveden v seznamu závazně klasifikovaných nebezpečných chemických látek jako látka zdraví škodlivá (s tím, že škodí zdraví při požití a dráždí oči).^[4]
v dýmovnicích,
upravuje se pomocí něj trať pro běh na lyžích (chemická úprava – zpevnění a zrychlení trati),
při pájení k odstranění vrstvy oxidů z povrchu kovu,
v suchých článcích jako depolarizátor,
ve fotografii se používá jako ustalovač.
jako antidotum vůči amfetaminu.

Bezpečnost

Chlorid amonný je zdraví škodlivý při požití^[4] (způsobuje nauzeu, zvracení a bolesti v krku^[5]) a dráždí oči.^[4]^[5] Při zahřívání se rozkládá za vzniku chlorovodíku a amoniaku (oba plyny jsou toxické), v žáru mohou vznikat i oxidy dusíku. Chlorid amonný bouřlivě reaguje s dusičnanem amonným a s chlorečnanem draselným – nebezpečí požáru nebo výbuchu.^[5] Reaguje také s mědí a jejími sloučeninami, čehož se využívá při patinování předmětů z mědi a jejích slitin.^[6]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium chloride na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Ammonium chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ Food-Info.net [online]. Wageningen (NL): Wageningen University, rev. 2010-12-10 [cit. 2010-12-16]. Dostupné online. (anglicky)
↑ Vyhláška č. 4/2008 Sb., kterou se stanoví druhy a podmínky použití přídatných látek a extrakčních rozpouštědel při výrobě potravin. In: Sbírka zákonů. 2008. Dostupné online. § 1, odst. 2, písm. d. Ve znění pozdějších předpisů. odst. 2, písm. d Dostupné online.
↑ ^a ^b ^c Vyhláška č. 232/2004 Sb., k provádění zákona o chemických látkách a přípravcích. In: Sbírka zákonů. 2004. Dostupné online. Ve znění pozdějších předpisů. Dostupné online.
↑ ^a ^b ^c Ammonium Chloride – ICSC
↑ Patina Formulas for Brass, Bronze and Copper – Science Company. www.sciencecompany.com [online]. [cit. 2010-12-15]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2010-07-21.

Literatura

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Související články

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid amonný na Wikimedia Commons

[pubchem_cid_25517-1] Ammonium chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[2] Food-Info.net [online]. Wageningen (NL): Wageningen University, rev. 2010-12-10 [cit. 2010-12-16]. Dostupné online. (anglicky)

[vyhlaska1-3] Vyhláška č. 4/2008 Sb., kterou se stanoví druhy a podmínky použití přídatných látek a extrakčních rozpouštědel při výrobě potravin. In: Sbírka zákonů. 2008. Dostupné online. § 1, odst. 2, písm. d. Ve znění pozdějších předpisů. odst. 2, písm. d Dostupné online.

[vyhlaska2-4] Vyhláška č. 232/2004 Sb., k provádění zákona o chemických látkách a přípravcích. In: Sbírka zákonů. 2004. Dostupné online. Ve znění pozdějších předpisů. Dostupné online.

[icsc-5] Ammonium Chloride – ICSC

[6] Patina Formulas for Brass, Bronze and Copper – Science Company. www.sciencecompany.com [online]. [cit. 2010-12-15]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2010-07-21.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

Anorganické soli amonné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid amonný (N H₄F) • Hydrogendifluorid amonný (N H₄H F₂) • Bromid amonný (N H₄Br) • Chlorid amonný (NH₄Cl) • Jodid amonný (NH₄I) • Kyanid amonný (NH₄CN) • Thiokyanatan amonný (NH₄SCN)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlorečnan amonný (NH₄Cl O₃) • Chloristan amonný (NH₄Cl O₄) • Jodičnan amonný (NH₄I O₃) • Orthojodistan amonný ((NH₄)₅I O₆) • Siřičitan amonný ((NH₄)₂S O₃) • Hydrogensiřičitan amonný ((NH₄)HSO₃) • Síran amonný ((NH₄)₂SO₄) • Hydrogensíran amonný ((NH₄)HSO₄) • Peroxodisíran amonný ((NH₄)₂S₂O₈) • Hydrogenseleničitan amonný ((NH₄)HSeO₃) • Seleničitan amonný ((NH₄)₂Se O₃) • Hydrogenselenan amonný ((NH₄)HSeO₄) • Selenan amonný ((NH₄)₂Se O₄) • Telluričitan amonný ((NH₄)₂Te O₃) • Telluran amonný ((NH₄)₂Te O₄) • Dusitan amonný (NH₄NO₂) • Dusičnan amonný (NH₄NO₃) • Fosfornan amonný (NH₄PO₂H₂) • Hydrogenfosforitan amonný ((NH₄)₂PO₃H) • Dihydrogenfosforečnan amonný (NH₄H₂PO₄) • Hydrogenfosforečnan amonný ((NH₄)₂HPO₄) • Fosforečnan amonný ((NH₄)₃PO₄) • Arseničnan amonný ((NH₄)₃AsO₄) • Hydrogenuhličitan amonný ((NH₄)HCO₃) • Uhličitan amonný ((NH₄)₂CO₃) • Šťavelan amonný ((NH₄)₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan amonný ((NH₄)H(C O₂)₂) • Tetraboritan amonný ((NH₄)₂B₂O₇) • Manganistan amonný (NH₄MnO₄) • Technecistan amonný (NH₄TcO₄) • Rhenistan amonný (NH₄ReO₄) • Chroman amonný ((NH₄)₂CrO₄) • Dichroman amonný ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Orthomolybdenan amonný ((NH₄)₂Mo O₄) • Heptamolybdenan amonný ((NH₄)₆Mo₇O₂₄•4H₂O) • Parawolframan amonný ((NH₄)₁₀[H₂W₁₂O₄₂]•4H₂O) • Metavanadičnan amonný (NH₄VO₃) • Orthovanadičnan amonný ((NH₄)₃VO₄) • Hexavanadičnan amonný ((NH₄)₂V₆O₁₆) • Diuranan amonný ((NH₄)₂U₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydroxid amonný (NH₄OH) • Hydrogensulfid amonný (NH₄S H) • Sulfid amonný ((NH₄)₂S) • Azid amonný (NH₄N₃)

Jiné	Thiosíran amonný ((NH₄)₂S₂O₃) • Amoniumboran (NH₃BH₃)