Jodidy: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m sjednocení pahýlů na jednotnou šablonu {{Pahýl}} dle Wikipedie:Žádost o komentář/Šablony pahýlů |
+Kategorie:Sloučeniny jodu; +Kategorie:Halogenidy za použití HotCat |
||
Řádek 46: | Řádek 46: | ||
[[Kategorie:Jodidy (chemie)| ]] |
[[Kategorie:Jodidy (chemie)| ]] |
||
[[Kategorie:Sloučeniny jodu]] |
|||
[[Kategorie:Halogenidy]] |
|||
[[ar:يوديد]] |
[[ar:يوديد]] |
Verze z 3. 7. 2012, 12:16
Jodidy jsou soli kyseliny jodovodíkové (HI). Jejich nejznámějším zástupcem je jodid draselný (KI), používaný v medicíně v různých indikacích, k "jodidování" soli i jinde. Jod v nich zaujímá podobu iontu I-. Jodidy mají tendenci tmavnout, případně měnit odstín více do žluta až do hněda. Je to způsobeno tendencí tvořit trijodidy (I3− ) reakcí jodidu (I- ) s jodem (I2 ), který v jodidech vzniká oxidací jodidů. Většina jodidů této oxidaci snadno podléhá.
Významné jodidy
- seznam není úplný
S prvky v oxidačním čísle I. (dále jen "I."...)
I.
- Jodid stříbrný (AgI)
- Jodid sodný (NaI)
- Jodid draselný (KI)
- Jodovodík (HI)
viz též Jodid amonný (NH4I) a Jodkyan (ICN)
II.
- Jodid barnatý (BaI2)
- Jodid vápenatý (CaI2)
- Jodid kademnatý (CdI2)
- Jodid rtuťnatý (HgI2)
- Jodid olovnatý (PbI2)
- Jodid zinečnatý (ZnI2)
III.
- Jodid bismutitý (BiI3)), součást Dragendorffova činidla
- Jodid dusitý (NI3), třaskavina
- Jodid fosforitý (PI3)
IV.
- Jodid uhličitý neboli Tetrajodmethan (CI4), činidlo pro jodidace v organických syntézách
V.
Jodidy nejsou tvořeny s prvky ve vyšším oxidačním čísle než V.[zdroj?]