Chlorid amonný: Porovnání verzí
m Bot: Odstranění 40 odkazů interwiki, které jsou nyní dostupné na Wikidatech (d:q188543) |
|||
| Řádek 1: | Řádek 1: | ||
{{Infobox Chemická sloučenina |
{{Infobox Chemická sloučenina |
||
| Název = Chlorid amonný |
| Název = Chlorid amonný |
||
| Obrázek = [[Soubor:Chlorid amonný.JPG|140px]] [[Soubor:Ammoniumchlorid.png|140px]] [[Soubor:Chlorid amonný.PNG|260px]] |
| Obrázek = [[Soubor:Chlorid amonný.JPG|140px|Pevná forma]] [[Soubor:Ammoniumchlorid.png|140px|Vzorec]] [[Soubor:Chlorid amonný.PNG|260px|Krystalická forma]] |
||
| Systematický název = Chlorid amonný |
| Systematický název = Chlorid amonný |
||
| Triviální název = Salmiak |
| Triviální název = Salmiak |
||
| Řádek 93: | Řádek 93: | ||
}}</ref> |
}}</ref> |
||
* v dýmovnicích, |
* v dýmovnicích, |
||
* upravuje se pomocí něj trať pro běh na lyžích (chemická úprava |
* upravuje se pomocí něj trať pro běh na lyžích (chemická úprava – zpevnění a zrychlení trati), |
||
* při [[pájení]] k odstranění vrstvy oxidů z povrchu kovu, |
* při [[pájení]] k odstranění vrstvy oxidů z povrchu kovu, |
||
* v [[suchý článek|suchých článcích]] jako [[depolarizátor]], |
* v [[suchý článek|suchých článcích]] jako [[depolarizátor]], |
||
| Řádek 99: | Řádek 99: | ||
== Bezpečnost == |
== Bezpečnost == |
||
Chlorid amonný je zdraví škodlivý při požití<ref name=vyhlaska2 /> (způsobuje [[nauzea|nauzeu]], [[zvracení]] a [[bolest]]i v krku<ref name=icsc />) a dráždí [[oko|oči]]<ref name=vyhlaska2 /><ref name=icsc /> |
Chlorid amonný je zdraví škodlivý při požití<ref name=vyhlaska2 /> (způsobuje [[nauzea|nauzeu]], [[zvracení]] a [[bolest]]i v krku<ref name=icsc />) a dráždí [[oko|oči]].<ref name=vyhlaska2 /><ref name=icsc /> Při zahřívání se rozkládá za vzniku [[chlorovodík]]u a [[amoniak]]u (oba plyny jsou [[jed|toxické]]), v žáru mohou vznikat i [[oxidy dusíku]]. Chlorid amonný bouřlivě reaguje s [[dusičnan amonný|dusičnanem amonným]] a s [[chlorečnan draselný|chlorečnanem draselným]] – nebezpečí [[požár]]u nebo [[výbuch]]u.<ref name=icsc>[http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1051.htm Ammonium Chloride – ICSC]</ref> Reaguje také s [[měď|mědí]] a jejími sloučeninami, čehož se využívá při [[patinování]] předmětů z mědi a jejích [[slitina|slitin]].<ref>[http://www.sciencecompany.com/patinas/patinaformulas.htm Patina Formulas for Brass, Bronze and Copper – Science Company]</ref> |
||
== Související články == |
== Související články == |
||
Verze z 2. 4. 2013, 00:13
Šablona:Infobox Chemická sloučenina
Chlorid amonný (triviálně salmiak) (NH4Cl) je bílá krystalická látka. Rozpouští se ve vodě, vodný roztok je slabě kyselý. Vyskytuje se jako nerost salmiak, a to zejména v hořících uhelných slojích, kde kondenzuje z plynů vznikajících při hoření, a také v některých sopkách.
Výroba
Průmyslově se vyrábí reakcí amoniaku s kyselinou chlorovodíkovou:
NH3 + HCl → NH4Cl
Laboratorně vzniká i reakcí dusičnanu amonného s chloridem draselným: NH4NO3 + KCl → NH4Cl + KNO3 Výsledkem je roztok salmiaku a dusičnanu draselného, po kterém, když se odpaří, zůstane směs chloridu amonného a dusičnanu draselného, ke které stačí přidat řepný cukr (nebo ještě lépe sorbitol), promíchat a vznikne směs uplatnitelná jako bílá dýmovnice.
Vlastnosti
Zahříváním se rozkládá:
- NH4Cl → NH3 + HCl.
Plynný chlorovodík a amoniak ovšem spolu okamžitě reagují a vzniká opět NH4Cl podle rovnice:
- NH3 + HCl → NH4Cl
Využití
- Jako přídatná látka v potravinářství se označuje kódem E 510. Užívá se jako regulátor kyselosti, přídavná látka do pečiva a pro ostře slanou chuť k výrobě některých slaných druhů lékořicových bonbónů (především ve Skandinávii a Nizozemsku, např. finské salmiakki). Některé zdroje uvádějí, že nežádoucí účinky při požití nejsou známy a bezpečný denní příjem není stanoven; má se za to, že množství, které lze požít, je přirozeně omezeno jeho intenzívní chutí.[1] Ve vyhl. 4/2008 Sb. je výslovně uveden (společně například s kuchyňskou solí) jako látka, na kterou se tato vyhláška nevztahuje.[2] Je však uveden v seznamu závazně klasifikovaných nebezpečných chemických látek jako látka zdraví škodlivá (s tím, že škodí zdraví při požití a dráždí oči).[3]
- v dýmovnicích,
- upravuje se pomocí něj trať pro běh na lyžích (chemická úprava – zpevnění a zrychlení trati),
- při pájení k odstranění vrstvy oxidů z povrchu kovu,
- v suchých článcích jako depolarizátor,
- ve fotografii se používá jako ustalovač.
Bezpečnost
Chlorid amonný je zdraví škodlivý při požití[3] (způsobuje nauzeu, zvracení a bolesti v krku[4]) a dráždí oči.[3][4] Při zahřívání se rozkládá za vzniku chlorovodíku a amoniaku (oba plyny jsou toxické), v žáru mohou vznikat i oxidy dusíku. Chlorid amonný bouřlivě reaguje s dusičnanem amonným a s chlorečnanem draselným – nebezpečí požáru nebo výbuchu.[4] Reaguje také s mědí a jejími sloučeninami, čehož se využívá při patinování předmětů z mědi a jejích slitin.[5]
Související články
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium chloride na anglické Wikipedii.
- ↑ Food-Info.net [online]. Wageningen (NL): Wageningen University, rev. 2010-12-10 [cit. 2010-12-16]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Vyhláška č. 4/2008 Sb., kterou se stanoví druhy a podmínky použití přídatných látek a extrakčních rozpouštědel při výrobě potravin. In: Sbírka zákonů. 2008. Dostupné online. § 1, odst. 2, písm. d. Ve znění pozdějších předpisů. odst. 2, písm. d Dostupné online.
- ↑ a b c Vyhláška č. 232/2004 Sb., k provádění zákona o chemických látkách a přípravcích. In: Sbírka zákonů. 2004. Dostupné online. Ve znění pozdějších předpisů. Dostupné online.
- ↑ a b c Ammonium Chloride – ICSC
- ↑ Patina Formulas for Brass, Bronze and Copper – Science Company
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid amonný na Wikimedia Commons
