Přeskočit na obsah

Amid draselný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Amid draselný
strukturní vzorec
strukturní vzorec
Obecné
Systematický názevAmid draselný
Anglický názevPotassium amide
Německý názevKaliumamid
Sumární vzorecKNH2
Vzhledpodle čistoty od šedobílých[1] přes žluté až po hnědé krystaly/amorfní
Identifikace
Registrační číslo CAS17242-52-3
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)241-275-9
PubChem87015
UN kód 
SMILES[NH2-].[K+]
InChIInChI=1S/H2N.K/h1H2;/q-1;+1
Vlastnosti
Molární hmotnost55,12 g/mol
Teplota tání338 °C[2], 611 K, 640 °F
Hustota1 570 kg/m3[2]
Struktura
Krystalová strukturajednoklonná
Koordinační geometrieP 21/m
Bezpečnost
NFPA 704
2
3
3
W
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Amid draselný (KNH2) je chemická sloučenina draslíku s dusíkem a vodíkem (patří mezi amidy alkalických kovů). Molekula této sloučeniny je podobná molekule amoniaku, pouze jeden atom vodíku je nahrazen atomem draslíku.

Vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Amid draselný je hygroskopický, vytváří, podle stupně čistoty, šedobílé[1][2], žluté až hnědé jednoklonné krystalyamorfní prášek. Zapáchá po amoniaku. Nebezpečně reaguje s vodou:

Vlivem vzdušné vlhkosti se krystaly roztékají a posléze rozkládají podle výše uvedené rovnice[2].

Při zahřívání se rozkládá:

Reaguje bouřlivě s neokysličujícími kyselinami za vzniku příslušných solí (draselné a amonné), např.:

nebo s okysličujícími kyselinami za vzniku (zde) azidu draselného, dusičnanu draselného a vody:

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Amid draselný může být připraven reakcí draslíku s plynným amoniakem:

nebo reakcí hydridu draselného s amoniakem:

nebo reakcí oxidu draselného s kapalným amoniakem:

V roce 1808 jej objevili Joseph Louis Gay-Lussac a Louis Jacques Thénard[3].

Amid draselný se používá jako silná zásada v organické syntéze pro nukleofilní substituce, polymerizace a podobně[4].

Bezpečnost

[editovat | editovat zdroj]

Amid draselný reaguje s vodou za vzniku amoniaku a hydroxidu draselného a hoří za vzniku peroxidu draselného, oxidu dusičitého a vody:

KNH2 + H2O → NH3 + KOH

2 KNH2 + 4 O2 → K2O2 + 2 NO2 + 2 H2O.

Podobné sloučeniny

[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byly použity překlady textů z článků カリウムアミド na japonské Wikipedii a Амид калия na ruské Wikipedii.

  1. a b Alkalimetals: MSDS Archivováno 4. 3. 2016 na Wayback Machine. (PDF; 27 kB)
  2. a b c d D'ANS, Jean; LAX, Ellen. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. [s.l.]: Springer, 2007. 1463 s. Dostupné online. ISBN 978-3540600350. S. 510. (německy) 
  3. Sächsische Akademie der Wissenschaften. Chronologie der Naturwissenschaften. [s.l.]: [s.n.], 2002. 1258 s. Dostupné online. ISBN 978-3-8171-1610-2. S. 364. (německy) 
  4. LAUTENSCHLÄGER, Karl-Heinz; SCHRÖTER, Werner; WANNINGER, Andrea. Taschenbuch der Chemie. [s.l.]: [s.n.], 2007. 890 s. Dostupné v archivu pořízeném dne 2014-05-02. ISBN 978-3-8171-1760-4. S. 286. (německy)