Chlorid amonný: Porovnání verzí
m odstranění odrážek u šablony {{Překlad}} |
m Bot: Odstranění 40 odkazů interwiki, které jsou nyní dostupné na Wikidatech (d:q188543) |
||
Řádek 136: | Řádek 136: | ||
[[Kategorie:Amonné soli]] |
[[Kategorie:Amonné soli]] |
||
[[Kategorie:Fotografické chemikálie]] |
[[Kategorie:Fotografické chemikálie]] |
||
[[ar:كلوريد الأمونيوم]] |
|||
[[bg:Амониев хлорид]] |
|||
[[bs:Amonijum hlorid]] |
|||
[[ca:Salmiac]] |
|||
[[cy:Amoniwm clorid]] |
|||
[[da:Ammoniumklorid]] |
|||
[[de:Ammoniumchlorid]] |
|||
[[en:Ammonium chloride]] |
|||
[[es:Cloruro de amonio]] |
|||
[[et:Ammooniumkloriid]] |
|||
[[fa:آمونیوم کلرید]] |
|||
[[fi:Ammoniumkloridi]] |
|||
[[fr:Chlorure d'ammonium]] |
|||
[[hi:नौसादर]] |
|||
[[hr:Amonijev klorid]] |
|||
[[hu:Ammónium-klorid]] |
|||
[[it:Cloruro d'ammonio]] |
|||
[[ja:塩化アンモニウム]] |
|||
[[jv:Amonium klorida]] |
|||
[[ka:ამონიუმქლორიდი]] |
|||
[[ko:염화 암모늄]] |
|||
[[ku:Amonyûmklorîd]] |
|||
[[lv:Amonija hlorīds]] |
|||
[[my:ဇဝက်သာ]] |
|||
[[nl:Ammoniumchloride]] |
|||
[[nn:Ammoniumklorid]] |
|||
[[no:Salmiakk]] |
|||
[[pl:Chlorek amonu]] |
|||
[[pt:Cloreto de amónio]] |
|||
[[ro:Clorură de amoniu]] |
|||
[[ru:Хлорид аммония]] |
|||
[[simple:Ammonium chloride]] |
|||
[[sk:Chlorid amónny]] |
|||
[[sl:Amonijev klorid]] |
|||
[[sr:Амонијум хлорид]] |
|||
[[sv:Ammoniumklorid]] |
|||
[[th:แอมโมเนียมคลอไรด์]] |
|||
[[uk:Хлорид амонію]] |
|||
[[ur:نشادر]] |
|||
[[zh:氯化铵]] |
Verze z 8. 3. 2013, 04:50
Šablona:Infobox Chemická sloučenina
Chlorid amonný (triviálně salmiak) (NH4Cl) je bílá krystalická látka. Rozpouští se ve vodě, vodný roztok je slabě kyselý. Vyskytuje se jako nerost salmiak, a to zejména v hořících uhelných slojích, kde kondenzuje z plynů vznikajících při hoření, a také v některých sopkách.
Výroba
Průmyslově se vyrábí reakcí amoniaku s kyselinou chlorovodíkovou:
NH3 + HCl → NH4Cl
Laboratorně vzniká i reakcí dusičnanu amonného s chloridem draselným: NH4NO3 + KCl → NH4Cl + KNO3 Výsledkem je roztok salmiaku a dusičnanu draselného, po kterém, když se odpaří, zůstane směs chloridu amonného a dusičnanu draselného, ke které stačí přidat řepný cukr (nebo ještě lépe sorbitol), promíchat a vznikne směs uplatnitelná jako bílá dýmovnice.
Vlastnosti
Zahříváním se rozkládá:
- NH4Cl → NH3 + HCl.
Plynný chlorovodík a amoniak ovšem spolu okamžitě reagují a vzniká opět NH4Cl podle rovnice:
- NH3 + HCl → NH4Cl
Využití
- Jako přídatná látka v potravinářství se označuje kódem E 510. Užívá se jako regulátor kyselosti, přídavná látka do pečiva a pro ostře slanou chuť k výrobě některých slaných druhů lékořicových bonbónů (především ve Skandinávii a Nizozemsku, např. finské salmiakki). Některé zdroje uvádějí, že nežádoucí účinky při požití nejsou známy a bezpečný denní příjem není stanoven; má se za to, že množství, které lze požít, je přirozeně omezeno jeho intenzívní chutí.[1] Ve vyhl. 4/2008 Sb. je výslovně uveden (společně například s kuchyňskou solí) jako látka, na kterou se tato vyhláška nevztahuje.[2] Je však uveden v seznamu závazně klasifikovaných nebezpečných chemických látek jako látka zdraví škodlivá (s tím, že škodí zdraví při požití a dráždí oči).[3]
- v dýmovnicích,
- upravuje se pomocí něj trať pro běh na lyžích (chemická úprava - zpevnění a zrychlení trati),
- při pájení k odstranění vrstvy oxidů z povrchu kovu,
- v suchých článcích jako depolarizátor,
- ve fotografii se používá jako ustalovač.
Bezpečnost
Chlorid amonný je zdraví škodlivý při požití[3] (způsobuje nauzeu, zvracení a bolesti v krku[4]) a dráždí oči[3][4]. Při zahřívání se rozkládá za vzniku chlorovodíku a amoniaku (oba plyny jsou toxické), v žáru mohou vznikat i oxidy dusíku. Chlorid amonný bouřlivě reaguje s dusičnanem amonným a s chlorečnanem draselným - nebezpečí požáru nebo výbuchu.[4] Reaguje také s mědí a jejími sloučeninami, čehož se využívá při patinování předmětů z mědi a jejích slitin.[5]
Související články
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium chloride na anglické Wikipedii.
- ↑ Food-Info.net [online]. Wageningen (NL): Wageningen University, rev. 2010-12-10 [cit. 2010-12-16]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Vyhláška č. 4/2008 Sb., kterou se stanoví druhy a podmínky použití přídatných látek a extrakčních rozpouštědel při výrobě potravin. In: Sbírka zákonů. 2008. Dostupné online. § 1, odst. 2, písm. d. Ve znění pozdějších předpisů. odst. 2, písm. d Dostupné online.
- ↑ a b c Vyhláška č. 232/2004 Sb., k provádění zákona o chemických látkách a přípravcích. In: Sbírka zákonů. 2004. Dostupné online. Ve znění pozdějších předpisů. Dostupné online.
- ↑ a b c Ammonium Chloride - ICSC
- ↑ Patina Formulas for Brass, Bronze and Copper - Science Company
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid amonný na Wikimedia Commons