Bromid vápenatý
Bromid vápenatý | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Bromid vápenatý |
Anglický název | Calcium bromide |
Německý název | Calciumbromid |
Sumární vzorec | CaBr2 |
Vzhled | Bílá krystalická látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7789-41-5 22208-73-7 (dihydrát) 13477-28-6 (hexahydrát) |
PubChem | 24608 |
Číslo RTECS | EV9328000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 199,89 g/mol 307,98 g/mol (hexahydrát) |
Teplota tání | 730 °C 38,2 °C (hexahydrát) |
Teplota varu | 810 °C |
Teplota rozkladu | 149 °C (hexahydrát, dehydratace -6 H2O) |
Hustota | 3,353 g/cm3 2,295 g/cm3 (hexahydrát) |
Rozpustnost ve vodě | 125,2 g/100 ml (0 °C) 132 g/100 ml (10 °C) 143 g/100 ml (20 °C) 153 g/100 ml (25 °C) 213 g/100 ml (40 °C) 278 g/100 ml (60 °C) 295 g/100 ml (80 °C) 312 g/100 ml (105 °C) Hexahydrát 593,2 g/100 ml (0 °C) 1 003,6 g/100 ml (20 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | Methanol 50,4 g/100 ml (0 °C) 56,2 g/100 ml (20 °C) 97,8 g/100 ml (60 °C) Aceton 2,72 g/100 ml (20 °C) Glycerol Ethanol |
Relativní permitivita εr | 6,15 |
Měrná magnetická susceptibilita | -4,51·10−6 cm3g-1 -5,69×10−6 cm3g-1 (hexahydrát) |
Struktura | |
Krystalová struktura | kosočtverečná šesterečná (hexahydrát) |
Hrana krystalové mřížky | a= 655 pm b= 688 pm c= 434 pm Hexahydrát a= 797 pm b= 397 pm |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | -674,9 kJ/mol -2 500 kJ/mol (hexahydrát) |
Entalpie rozpouštění ΔHrozp | -520,3 J/g -14,9 J/g (hexahydrát) |
Standardní molární entropie S° | 130 JK-1mol-1 304,7 JK-1mol-1 (hexahydrát) |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | -656,5 kJ/mol -2 118,9 kJ/mol (hexahydrát) |
Bezpečnost | |
R-věty | R36/37/38 |
S-věty | S26, S36 |
NFPA 704 | 0
1
0
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Bromid vápenatý je vápenatá sůl kyseliny bromovodíkové, chemický vzorec má CaBr2. V tuhém stavu se jedná o bílé, silně hygroskopické krystalky. Je velmi dobře rozpustná ve vodě a o hodně lépe je rozpustný její hexahydrát. Dobře rozpustná je také v methanolu a poměrně málo i v acetonu.
Používá se v řezných kapalinách, léčivech, mrazicích směsích, potravinářských konzervantech, ve zpomalovačích hoření a v oblasti fotografie.[1]
CaBr2 lze připravit například reakcí oxidu vápenatého s kyselinou bromovodíkovou nebo reakcí kovového vápníku s elementárním bromem.
Při silném zahřívání CaBr2 na vzduchu vzniká oxid vápenatý a brom:
- 2 CaBr2 + O2 → 2 CaO + 2 Br2
V této reakci dochází k oxidaci bromidu na brom.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium bromide na anglické Wikipedii.
- ↑ Chemical Land 21 [online]. [cit. 2008-12-25]. Dostupné online.
Externí odkazy
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.