Přeskočit na obsah

Superoxid draselný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Superoxid draselný
Model krystalové mřížky superoxidu draselného
Model krystalové mřížky superoxidu draselného
Obecné
Systematický názevsuperoxid draselný
Ostatní názvyhyperoxid draselný
Anglický názevPotassium superoxide, Potassium dioxide
Německý názevKaliumhyperoxid, Kaliumsuperoxid
Sumární vzorecKO2
Vzhledžlutá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS12030-88-5
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)234-746-5
UN kód2466
Číslo RTECSTT6053000
Vlastnosti
Molární hmotnost71,1 g/mol
Teplota tání490—530 °C (rozklad na K2O2 a O2
Hustota2,158 g/cm3
Rozpustnost ve voděreaguje za vzniku KOH a O2
Struktura
Krystalová strukturatetragonální, I 4/mmm,
Hrana krystalové mřížkya = 570 pm, c = 672 pm,
Z = 4
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−283 kJ/mol−1
Standardní molární entropie S°117 JK−1mol−1
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR8 - R35
S-větyS17 - S26 S36/37/39 - S45
NFPA 704
0
3
3
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Superoxid draselný (KO2) je sloučenina draslíku a kyslíku. Je to jedna z mála existujících solí se superoxidovým aniontem O=O. Další jsou: CsO2, RbO2 a nejméně stabilní NaO2. Superoxid draselný nelze pojmenovat jako „oxid drasličitý“, stejně jako ostatní superoxidy, protože draslík zde vystupuje jako jednomocný kation K+. Vyrábí se spalováním roztaveného draslíku v čistém kyslíku:

K + O2 → KO2

Používá se jako oxidační činidlo, jako pohlcovač oxidu uhličitého CO2 a vlhkosti, zároveň produkujícím kyslík v systémech obnovy vydýchaného vzduchu v uzavřeném koloběhu v kosmických lodích, ponorkách a podobně.

4 KO2 + 2 H2O → 4 KOH + 3 O2
2 KOH + CO2K2CO3 + H2O
K2CO3 + CO2 + H2O → 2 KHCO3
4 KO2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + 3 O2

S větším množstvím vody reaguje až explozivně, také reaguje s ethanolem. Je nestabilní a při zahřívání ve vakuu odštěpuje kyslík:

Při rozkladu působením zředěných kyselin vzniká i peroxid vodíku a kyslík:

Při reakci s koncentrovanou kyselinou sírovou (H2SO4) se uvolňuje ozón:

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium superoxide na anglické Wikipedii.

  1. a b Potassium superoxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]