Kyanid sodný: Porovnání verzí

Nápověda

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Interaktivně procházet historii

← Přejít na předchozí porovnání Přejít na další porovnání →

Smazaný obsah Přidaný obsah

VizuálníWikitext

V textu

Verze z 21. 11. 2011, 19:35

Šablona:Infobox Chemická sloučenina

Kyanid sodný je vysoce toxická chemická sloučenina, jedná se o sůl kyseliny kyanovodíkové. Chemický vzorec je NaCN.

Příprava

Kyanid sodný se připravuje z amidu sodného, který se zahřívá s uhlíkem za vzniku kyanamidu sodného, který se dále zahřívá s uhlíkem:

NaNH₂ + C → NaCN + H₂

Může se také připravit neutralizací kyseliny kyanovodíkové hydroxidem sodným:

HCN + NaOH → NaCN + H₂O

Vlastnosti

Kyanid sodný je za normálních podmínek bílá pevná látka, podobně jako cyankáli prudce jedovatý. Zapáchá po hořkých mandlích, ne každý však může tento zápach cítit. Je rozpustný ve vodě a alkoholech. Velmi nebezpečný je zvláště pro vodní ekosystémy, bývá totiž zneužíván k hromadnému lovu ryb. V kapalné podobě se likviduje oxidací pomocí chlornanu sodného při pH 12

Použití

Kyanid sodný je velmi důležitou průmyslovou sloučeninou. Používá se totiž k získávání čistých kovů z jejich rud, např. zlata nebo stříbra. Při výrobě stříbra se nejprve na rudu nechává působit roztok kyanidu sodného, používá se též kyanid draselný, tím se stříbro z rudy převede na komplexní anostříbrnan, kterého se poté vytěsní zinkem:používá se také na kalení a cementaci oceli

Ag₂S + 4 NaCN → 2 Na[Ag(CN)₂] + Na₂S

2 [Ag(CN)₂] → [Zn(CN)₄] + 2 Ag

Související články

Cyankáli

Literatura

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Kyanidy s prvkem v oxidačním čísle I.

Kyanid stříbrný (Ag C N) • Kyanid zlatný (Au C N) • Kyanid lithný (Li C N) • Kyanid sodný (Na C N) • Kyanid draselný (K C N) • Kyanid rubidný (Rb C N) • Kyanid cesný (Cs C N) • Kyanid měďný (Cu C N) • Kyanid thorný (Th C N) • Fluorkyan (F C N) • Chlorkyan (Cl C N) • Bromkyan (Br C N) • Jodkyan (I C N) • Kyanovodík (H C N)

viz též Kyanid amonný (N H₄C N) • Dikyan ((C N)₂)

Anorganické soli sodné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid sodný (Na F) • Hydrogendifluorid sodný (Na H F₂) • Bromid sodný (Na Br) • Chlorid sodný (Na Cl) • Jodid sodný (Na I) • Kyanid sodný (Na C N) • Kyanatan sodný (Na O C N) • Isokyanát sodný (Na N C O) • Thiokyanatan sodný (Na S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan sodný (Na O Cl) • Chloritan sodný (Na Cl O₂) • Chlorečnan sodný (Na Cl O₃) • Chloristan sodný (Na Cl O₄) • Bromnan sodný (Na O Br) • Bromitan sodný (Na Br O₂) • Bromičnan sodný (Na Br O₃) • Jodičnan sodný (Na I O₃) Jodistan sodný (Na I O₄) • Siřičitan sodný (Na₂S O₃) • Hydrogensiřičitan sodný (Na H S O₃) • Disiřičitan sodný (Na₂S₂O₅) • Dithioničitan sodný (Na₂S₂O₄) • Dithionan sodný (Na₂S₂O₆) • Síran sodný (Na₂S O₄) • Hydrogensíran sodný (Na H S O₄) • Disíran sodný (Na₂S₂O₇) • Peroxosíran sodný (Na₂S O₅) • Peroxodisíran sodný (Na₂S₂O₈) • Seleničitan sodný (Na₂Se O₃) • Selenan sodný (Na₂Se O₄) • Telluričitan sodný (Na₂Te O₃) • Metatelluran sodný (Na₂Te O₄) • Pentahydrogenorthotelluran sodný (Na H₅Te O₆) • Cis-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Trans-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Peroxodusnan sodný (Na O N N O O Na; Na₂N₂O₃) • Dusitan sodný (Na N O₂) • Dusičnan sodný (Na N O₃) • Orthodusičnan sodný (Na₃N O₄) • Peroxodusitan sodný (Na O O N O) • Fosfornan sodný (Na P O₂H₂) • Dihydrogenfosforitan sodný (Na H₂P O₃) • Hydrogenfosforitan sodný (Na₂H P O₃) • Dihydrogenfosforečnan sodný (Na H₂P O₄) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na₂H P O₄) • Fosforečnan sodný (Na₃P O₄) • Dihydrogendifosforečnan disodný (Na₂H₂P₂O₇) • Hydrogendifosforečnan trisodný (Na₃H P₂O₇) • Difosforečnan sodný (Na₄P₂O₇) • Trifosforečnan sodný (Na₅P₃O₁₀) • Metafosforečnan sodný (Na P O₃) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na₃P₃O₉) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na₆P₆O₁₈) • Arsenitan sodný (Na As O₂) • Hydrogenarseničnan sodný (Na₂H As O₄) • Arseničnan sodný (Na₃As O₄) • Tetrahydrogenantimonitan sodný (Na Sb (O H)₄) • Antimonitan sodný (Na Sb O₂) • Bismutičnan sodný (Na Bi O₃) • Uhličitan sodný (Na₂C O₃) • Hydrogenuhličitan sodný (Na H C O₃) • Šťavelan sodný (Na₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan sodný (Na H(C O₂)₂) • Orthokřemičitan sodný (Na₄Si O₄) • Metakřemičitan sodný (~Na₂Si O₃~) • Dikřemičitan sodný (Na₂Si₂O₅) • Trikřemičitan sodný (Na₂Si₃O₇) • Cínatan sodný (Na₂Sn O₂) • Cíničitan sodný (Na₂Sn O₃) • Metaboritan sodný (Na B O₂) • Tetraboritan sodný (Na₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O) • Oktaboritan sodný (Na₂B₈O₁₃•4H₂O) • Perboritan sodný (Na₂H₄B₂O₈) • Hlinitan sodný (Na₃Al O₃) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na₂Zn(OH)₄) • Zinečnatan sodný (Na₂Zn O₂) • Rtuťnatan sodný (Na₂Hg O₂) • Železičitan sodný (Na₂Fe O₃) • Železan sodný (Na₂Fe O₄) • Manganitan sodný (~Na Mn O₂~) • Manganečnan sodný (Na₃Mn O₄) • Manganan sodný (Na₂Mn O₄) • Manganistan sodný (Na Mn O₄) • Technecistan sodný (Na Tc O₄) • Rhenistan sodný (Na Re O₄) • Chromitan sodný (Na₃[Cr(OH)₆]) • Chroman sodný (Na₂Cr O₄) • Dichroman sodný (Na₂Cr₂O₇) • Molybdenan sodný (Na₂Mo O₄) • Wolframan sodný (Na₂W O₄) • Metavanadičnan sodný (Na V O₃) • Orthovanadičnan sodný (Na₃V O₄) • Trititaničitan sodný (Na₂Ti₃O₇) • Zirkoničitan sodný (Na₂Zr O₃) • Diuranan sodný (Na₂U₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid sodný (Na H) • Hydroxid sodný (Na OH) • Oxid sodný (Na₂O) • Peroxid sodný (Na₂O₂) • Superoxid sodný (Na O₂) • Hydrogensulfid sodný (Na S H) • Sulfid sodný (Na₂S) • Polysulfid sodný (Na₂S_n) • Selenid sodný (Na₂Se) • Tellurid sodný (Na₂Te) • Amid sodný (Na N H₂) • Imid sodný (Na₂N H) • Nitrid sodný (Na₃N) • Azid sodný (Na N₃) • Fosfid sodný (Na₃P) • Dihydrogenarsenid sodný (Na As H₂) • Tetrahydridoboritan sodný (Na B H₄) • Tetrahydridohlinitan sodný (Na Al H₄)

Jiné	Thiosíran sodný (Na₂S₂O₃) • Tetrathionan sodný (Na₂S₄O₆)

Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Kyanid_sodný&oldid=7642423“

Kategorie:

@@ Řádek 1: / Řádek 1: @@
+{{Infobox Chemická sloučenina
-{{ověřitelnost}}
+|Název= Kyanid sodný
+|Obrázek= [[Soubor:Sodium cyanide with labels.jpg|250px]]
+|Systematický název= Kyanid sodný
+|Anglický název= Sodium cyanide
+|Německý název= Natriumcyanid
+|Sumární vzorec= NaCN
+|Vzhled= bílé&nbsp;krystalky&nbsp;nebo&nbsp;prášek
+|Číslo CAS= 143-33-9
-{|border="1" cellpadding="2" cellspacing="1" width="300" align="right" style="margin:0 0 .5em 1em; border-collapse:collapse;"
+|PubChem= 8929
-| colspan="2" align="center" bgcolor="fefe00"| <font size=+1>'''Kyanid sodný '''</font>
+|UN kód= 1689
-|-
+|Číslo RTECS= VZ7525000
-|valign="top"|Systematický název||kyanid sodný
-|-
+|Molární hmotnost= 49,008 g/mol<br /> 85,039 g/mol (''dihydrát'')
-|[[Registrační číslo CAS]]|| 143-33-9
+|Teplota tání= 563,7 °C
-|-
+|Teplota varu= 1 496 °C
-|Sumární vzorec || NaCN
+|Hustota= 1,595 g/cm³ (''20 °C'')<br /> 1,591 g/cm³ (''26 °C'')<br /> 1,361 g/cm³ (''dihydrát, 20 °C'')
-|-
+|Index lomu= ''n''<sub>D</sub>= 1,452 (''20 °C'')
-|[[Molární hmotnost]]|| 49,01&nbsp;g/mol
+|Rozpustnost= 43,4 g/100 ml (''0 °C'')<br />48,15 g/100 ml (''10 °C'')<br />58,2 g/100 ml (''20 °C'')<br />63,7 g/100 ml (''25 °C'')<br />71,5 g/100 ml (''30 °C'')<br />81,82 g/100 ml (''35 °C'')<br />82,00 g/100 ml (''40 °C'')<br />82,48 g/100 ml (''50 °C'')<br /> '''dihydrát'''<br />128,55 g/100 ml (''10 °C'')<br />172,55 g/100 ml (''20 °C'')<br />268,34 g/100 ml (''30 °C'')
-|-
+|Rozpustnost polární= [[methanol]]<br /> [[ethanol]] (''málo'')<br /> kapalný [[amoniak]]
-|[[Teplota tání]]|| 564&nbsp;°C
-|-
+|Struktura=zobrazit
-|[[Teplota varu]]|| 1496&nbsp;°C
+|Krystalová struktura= krychlová (''α'')<br /> kosočtverečná (''β'')<br /> jednoklonná (''dihydrát'')
-|-
+|Hrana mřížky= '''α - modifikace'''<br /> a= 583 pm
-|[[Hustota]]|| 1,6&nbsp;g/cm<sup>3</sup>
-|-
+|Termodynamické vlastnosti=zobrazit
-|Rozpustnost ve vodě|| 48&nbsp;g/100&nbsp;ml (10&nbsp;°C)
+|Standardní slučovací entalpie = -87,53 kJ/mol <br /> -680,10 kJ/mol (''dihydrát'')
-|Symboly nebezpečí= {{Vysoce toxický}} {{Nebezpečný pro životní prostředí}}
+|Entalpie tání= 347 J/g
+|Entalpie varu= 3 163 J/g
+|Entalpie rozpouštění= 24,75 J/g
+|Standardní molární entropie = 128,6 J K<sup>-1</sup> mol<sup>-1</sup>
+|Standardní slučovací Gibbsova energie= -76,48 kJ/mol
+|Izobarické měrné teplo= 1,437 J K<sup>-1</sup> g<sup>-1</sup>
+|Bezpečnost=zobrazit
+|Symboly nebezpečí= {{Vysoce toxický}} {{Nebezpečný pro životní prostředí}} {{žíravý}}
 |R-věty= {{R|26/27/28}}, {{R|32}}, {{R|50/53}}
 |S-věty= {{S|1/2}}, {{S|7}}, {{S|28}}, {{S|29}}, {{S|45}}, {{S|60}}, {{S|61}}
+|NFPA 704={{NFPA 704
-|-
-|{{NFPA 704
  |Zdraví=4
  |Hořlavost=0
  |Reaktivita=0}}
-|}
+}}
 '''Kyanid sodný''' je vysoce [[jed|toxická]] chemická sloučenina, jedná se o sůl [[kyselina kyanovodíková|kyseliny kyanovodíkové]]. Chemický vzorec je NaCN.
@@ Řádek 52: / Řádek 68: @@
 == Související články ==
 * [[Cyankáli]]
+== Literatura ==
+* {{Citace monografie  | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = Jiří | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = Karel | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = Alois | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}}
 {{Kyanidy I.}}